物质构成的奥秘专题复习 .ppt

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1. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（ ）
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两 种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 水的蒸发 化的只是分子间的间隔。
过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成 过氧化氢分 了水分子和氧分子。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同
点
；从原子的变化上看，核变化与化学变化
的不同点是
。
②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( )
A．钚是非金属元素
B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94
D．钚的相对原子质量为244g
13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子 的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息
《物质构成的奥秘》 专题复习
物质的构成
构成
物质 组 成元素
构构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数= 质子数=电子数
相对原子质量 = 质子数+中子数
某种原子的质量 =
一种碳原子质量的（1/12 ）
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4、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等 有关，请你用它们填空
系密切
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子
不可再分
D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发
生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16
的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16
的说法，正确的是(
)
A.核外电子数为9
B.相对原子质量为14
C.和普通氮原子是完全相同的原子
解
总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）
化变：分子变成了其它分子
二、构成物质的微粒——原子
1、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
2、原子的定义：是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
3、分子与原子的主要区别： 化学变化中分子可分，而原子不可再分
阳离子：Xn+ 阴离子：Xn－（n=1时省略）
4. 离子符号里的数字的意义：
mXn+
表示每个某离子带n个单位的正电荷
（右上角数字）
表示m个某离子（前面数字）
8、下列微粒是阳离子的有
离子的有
；原子的有
； 是阴 ；
为稳定结构的有
。
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子
质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况） （4）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子的定义：
分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）
3、化学反应的实质
原物质的分子 分解成 原子 重新组合 新物质的分子
4、分子与物质变化的关系
物理变化——对于分子构成的物质，分子本身不发生改变； 化学变化——对于分子构成的物质，分子本身发生改变， 生成新的分子
D.和普通氮原子属于同种元素
7、 下列四种微粒中,具有相似的化学性 质的是( )
规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）
三、构成物质的微粒——离子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
阳
失电子
离
子 得电子
原 子
得电子 失电子
阴 离 子
3. 离子符号：
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子_数__； 元素的化学性质_最__外__层_电__子__数_；
5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的
是(
)
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关
26 Fe
铁
55.847
元素符号
相对原子质量
11. 下列判断正确的是( ) A．元素所在的周期数等于其最外层电子数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外 层电子数逐渐增多 D．镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离 子：Mg+2
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站 中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂， 产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
元素符号 微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
3、元素周期表
①同一周期：从左到右，最外层电子数依次增大 电子层数等于周期数
②同一族：最外层电子wk.baidu.com相同 电子层数从上到下依次递增。
③．原子序数＝ 核电荷数＝核内质子数=核外电子数
原子序数(核电荷数)
元素名称
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示
的粒子，则该粒子符号为 ___。 ③.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的粒子，则该粒子符号为___。
总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法
四、物质组成--元素
1、定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
2、元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素
2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，
正确的是（ 最外层电子
）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
A.①④ C.②③④
B.①③⑤ D.①②③④⑤
10、根据右边的结构图回答： ①.如果该图表示的是原子，X值为___ ②.如果该图表示的是带2个单位正电荷