23氧化还原反应 说课 2 ppt课件
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人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人教版】2
还原反应 失氧的反应
判断依据 化合价升高的 反应
本质
失去(或偏离) 电子的过程
化合价降低的 反应
得到 (或偏向) 电子的过程
[结论] 氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移 （得失或偏移）
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
氧化反应：原子偏离电子的过程，化合价升高，被氧化 还原反应：原子偏向电子的过程，化合价降低，被还原
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
总结：氧化还原反应
氧化反应 初步认识 得氧的反应
表示氧化还原反应的方法
双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。
失去2*e－，化合价升高，被氧化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得到2*e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1e －，化合价降低，被还原
＋11
＋17
NaCl
氯化钠形成示意图
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
从电子转移角度分析
上述反应化合价为什么发生了变化？
(发生氧化还原反应的本质)
发生了电
1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应） 子得失！
氧化还原反应说课ppt课件
根据实验结果，进行数据分析和 解释，帮助学生理解氧化还原反
应的规律和原理。
误差分析
分析实验误差产生的原因，提高实 验的准确性和可靠性。
讨论
引导学生对实验结果进行讨论，提 出改进意见和建议。
氧化还原反应案例分析
案例选择
选择具有代表性的氧化还原反应 案例，如电池原理、钢铁腐蚀等
。
案例分析
引导学生分析案例中氧化还原反 应的原理和应用，加深对氧化还
03
氧化还原反应的原理及应用
氧化还原反应的原理
氧化还原反应的定义
氧化还原反应是指化学反应中，物质 中的元素被氧化或被还原的过程。
氧化和还原的定义
氧化是指电子从原子或分子中失去的 过程，而还原则是电子从外部加入原 子或分子的过程。
氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是电子的转移。
氧化还原反应的表示方法
02 教学目标
明确说课的目标和意义，以及学生需要掌握的知 识和技能。
03 教学内容
详细介绍说课的主题和内容，包括氧化还原反应 的定义、分类、反应机理和相关应用。
说课目标及意义
01 知识目标
让学生掌握氧化还原反应的基本概念、分类、反 应机理和应用。
02 能力目标
培养学生分析和解决问题的能力，能够运用氧化 还原反应知识解决实际问题。
用双线桥法表示电子转移的方向和数 目。
氧化还原反应在日常生活中的应用
金属腐蚀
金属在接触空气、水等物 质时，会发生氧化还原反 应，导致金属腐蚀。
植物生长
植物通过氧化还原反应将 阳光转化为化学能，维持 生命活动。
人体健康
人体内的氧化还原反应对 维持身体健康至关重要， 如细胞呼吸、免疫反应等 。
应的规律和原理。
误差分析
分析实验误差产生的原因，提高实 验的准确性和可靠性。
讨论
引导学生对实验结果进行讨论，提 出改进意见和建议。
氧化还原反应案例分析
案例选择
选择具有代表性的氧化还原反应 案例，如电池原理、钢铁腐蚀等
。
案例分析
引导学生分析案例中氧化还原反 应的原理和应用，加深对氧化还
03
氧化还原反应的原理及应用
氧化还原反应的原理
氧化还原反应的定义
氧化还原反应是指化学反应中，物质 中的元素被氧化或被还原的过程。
氧化和还原的定义
氧化是指电子从原子或分子中失去的 过程，而还原则是电子从外部加入原 子或分子的过程。
氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是电子的转移。
氧化还原反应的表示方法
02 教学目标
明确说课的目标和意义，以及学生需要掌握的知 识和技能。
03 教学内容
详细介绍说课的主题和内容，包括氧化还原反应 的定义、分类、反应机理和相关应用。
说课目标及意义
01 知识目标
让学生掌握氧化还原反应的基本概念、分类、反 应机理和应用。
02 能力目标
培养学生分析和解决问题的能力，能够运用氧化 还原反应知识解决实际问题。
用双线桥法表示电子转移的方向和数 目。
氧化还原反应在日常生活中的应用
金属腐蚀
金属在接触空气、水等物 质时，会发生氧化还原反 应，导致金属腐蚀。
植物生长
植物通过氧化还原反应将 阳光转化为化学能，维持 生命活动。
人体健康
人体内的氧化还原反应对 维持身体健康至关重要， 如细胞呼吸、免疫反应等 。
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
《氧化还原反应》PPT说课课件
通过观察氧化数的变化，可以判断电子转移的方向和数量。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
【人教版化学】《氧化还原反应》ppt2
子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省
略。
(4)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后粒子的
变化。
3.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项
(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子原子,箭尾指向失电子原子。
(3)“线桥”上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.用双线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项
(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。
(2)在“线桥”上标明电子“得到”或“失去”,且得到与失去的电子总
数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。
(3)电子转移数以a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原
-25-
1.3 第1课时 氧化还原反应 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共37张PPT)pp t课件 部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
4.在物质H2O、CaH2中,氢元素的化合价分别是+1价、-1价;在物 质H2O、H2O2中,氧元素的化合价分别是-2价、-1价。
-4-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、从不同角度分析氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 反应:2CuO+C 2Cu+CO2↑ (1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质是氧化剂。 (2)C得氧,发生了氧化反应,该物质是还原剂。 结论:从得氧、失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,一种物质 失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。
-3-
知识铺垫
必备知识
《氧化还原反应》完美ppt人教2
复分解反应 化 合 反 应
分解反应
学习使 我快乐
小结
氧化还原反应
特征：某些元素的化合价发生变 化 本质：反应中有电子的转移（得 失或偏移） 口诀：升失氧，降得还
作业：
1、思考：有单质生成的反应，一 定是氧化还原反应吗？ 2、如何去表示反应中电子的转移 情况？
感谢观看，欢迎指导！ 1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。 2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。 3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。 4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。 5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。 6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。 7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。 8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。 9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
《氧化还原反应》优质ppt人教2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
高温
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨讨论论
氧化还原反应 非氧还反应
置换反应
复分解反应
化合反应 分解反应
下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
小结
▲失—升—氧；降—得—还 ▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移
从化合价升降和电子得失分析下列氧化 还原反应
①2Mg+O2 == 2MgO ②Mg+2HCl== MgCl2 + H2 ③2KClO3 == 2KCl+3O2 ④2H2+O2== 2H2O ⑤CuO+H2==Cu+H2O ⑥2CO+O2== 2CO2 ⑦ Mg+CuSO4==MgSO4+Cu ⑧ CH4+2O2 == CO2+2H2O
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
电子对偏移，化合 价升高，被氧化
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
高温
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨讨论论
氧化还原反应 非氧还反应
置换反应
复分解反应
化合反应 分解反应
下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
小结
▲失—升—氧；降—得—还 ▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移
从化合价升降和电子得失分析下列氧化 还原反应
①2Mg+O2 == 2MgO ②Mg+2HCl== MgCl2 + H2 ③2KClO3 == 2KCl+3O2 ④2H2+O2== 2H2O ⑤CuO+H2==Cu+H2O ⑥2CO+O2== 2CO2 ⑦ Mg+CuSO4==MgSO4+Cu ⑧ CH4+2O2 == CO2+2H2O
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
电子对偏移，化合 价升高，被氧化
氧化还原反应》说课PPT课件
(10)CuO+H2=Cu+H2O
9
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)2Na+S=Na2S
设计这 10个反应的标准
（化合反应） 1.包括四个基本类型的反应
2.学生原来认识的典型反应
（复分解反应） 3.用原有的分类方法不能
（化合反应）
归纳的
(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （复分解反应）
《氧化还原反应》说课
桐城七中 王士杰
1
一、说《氧化还原反应》教学的功能和 价值
氧
学科观、
氧 化
化 还 原
其他基本概念
学科素 养
还
观
原
反
氧
应
化
还
原
反
应
元素化合物
学
科
元素周期律
能
力
能量变化
规
律
2
二、说学生学情
建立角度
高中 微观、本质、 普遍的认证
建立的意义
建立科学观、 学习规律、 指导应用
初 直观、会意、
(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)SO2+H2O=H2SO3（化合反应）
(10)CuO+H2=Cu+H2O（置换反应、还原反应）
11
A 无化合价变化
B 有化合价变化
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应） (3)2Na+S=Na2S（化合反应）
(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（复分解反应）
9
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)2Na+S=Na2S
设计这 10个反应的标准
（化合反应） 1.包括四个基本类型的反应
2.学生原来认识的典型反应
（复分解反应） 3.用原有的分类方法不能
（化合反应）
归纳的
(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （复分解反应）
《氧化还原反应》说课
桐城七中 王士杰
1
一、说《氧化还原反应》教学的功能和 价值
氧
学科观、
氧 化
化 还 原
其他基本概念
学科素 养
还
观
原
反
氧
应
化
还
原
反
应
元素化合物
学
科
元素周期律
能
力
能量变化
规
律
2
二、说学生学情
建立角度
高中 微观、本质、 普遍的认证
建立的意义
建立科学观、 学习规律、 指导应用
初 直观、会意、
(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)SO2+H2O=H2SO3（化合反应）
(10)CuO+H2=Cu+H2O（置换反应、还原反应）
11
A 无化合价变化
B 有化合价变化
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应） (3)2Na+S=Na2S（化合反应）
(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（复分解反应）
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设 计 意 图
做学 铺生 垫已
有 知
识
，
为
下
面
11
四 大 反 应 类 型 [问题二]
化合反应：A+B=C 分解反应：A=B+C 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AC+BD
是何种反应类型？
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设计意图：进一步制 造悬念，让学生想学
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06
教学过程
（一）温故知新 引入新课
Cl-
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从电子角度分析： NaCl的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后 得到e-后
Na+ [ Cl ]-
定滑轮
升 高
化合价 e-
失去电子
化合价
得到电子
降 低
Na+ Cl -
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失去电子，化合价升高的 反应是氧化反应。得到电 子，化合价降低的反应是
还原反应。
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点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl
人教版普通高中课程教科书 化学必修一第二章第三节
氧化还原反应
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说课人：薛会娟
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C 目录 ONTENTS
氧 化
01 说教材
还
03 说教学目标
原
反
05 说教学过程
应
02 说学情 04 说教法 06 板书设计
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精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
H
+1
+17
Cl
HCl
+1
+17
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δ+ δ-
H Cl
H Cl
化合价的升降——共用电子对的偏移
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06
教学过程
（四）氧化还原反应与四大基本反应类 型的关系
[问题七]氧化还原反应与四种基本反应
类型有什么关系？
设
计
意
图
课堂实录
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形而 体 在
成且 制 此
了 意 现进
图 教一
学步
学生活动：根据刚才所学知识很容易得出：
重理 点解
元素化合价发生了变化，因此是氧化还原反 应。至此完成了知识与技能目标2。
,
完 成
了 氧
了化
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17
06
教学过程
（三）掌握氧化还原反应的本质
[问题五]是什么原因引起了氧化还原反 应中元素化合价的升降？
04
理解氧化还原 反应与四大基 本反应的关系
05
课堂小结，拓 展延伸
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06
教学过程
（一）温故知新 引入新课
[问题一]在初中我们学过哪些基本反应 类型？你能否各举一例来说明？
学生活动：学生通过思考能够回忆出 化合反应、分解反应、置换反应和复分 解反应。
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学唤
习起
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03
知识与技能
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说教学目标
（1）能根据化合价的变化分析氧化还原反应； （2）学会用化合价的变化判断氧化还原反应； （3）掌握氧化还原反应的本质。
利用智慧课堂挑人、抢答及图片展示学习氧化还原 反应的特征，通过多媒体动画理解氧化还原反应的 本质，从而学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维 方法。
[问题三]什么是氧化反应？什么是还原 反应？以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例
学生活动：学生通过思考、讨论得出 结论
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强氧回
新顾
旧化从
设 计 意 图
知 识 的 联 系
还 原 反 应 ，
得 氧 失 氧
承
上的
启角
下度
，分
加析
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06
教学过程
（二）认识氧化还原反应的特征
[问题四] 2 CuO + C==2 Cu + CO2↑
多媒体动画
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力微通
的观过
不动多
足态媒
，，体
设 突弥动
计 意 图
破补画 难学演 点生示 。三电
维子
空转
间移
想过
象程
能的
18
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na
+11
Na+ +11
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Na+ Cl-
+17
Cl
化合价升降原因之一： 电子的得失
+17
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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01 说教材
“氧化还原反应”是必修一第二章第三节的内 容。在中学氧化还原反应分三个阶段完成，本节 课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反 应类型又深入学习了氧化还原反应，也是今后学 习元素化合物知识的重要纽带。
深刻体会对立统一规律在自然现象中的体 现，树立用正确的观点和方法学习化学知 识。
7
04 说重难点 根据教学目标的要求和学生的具体 情况，设置教学重点、难点如下：
教学重点
用化合价升降和电子转 移的观点理解和判断氧 化还原反应
教学难点
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这节课电子转移比较抽象， 尤其是电子偏移，学生在 理解上会有一定的困难， 所以理解氧化还原反应的 本质是这节课的难点。
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05 说教学方法
变教为导，面 向学生
学案 导学
问题驱 动法
多媒体展示问题或图 片，事件引出问题
变抽象为具 体，易于学 生理解
讲授法（给
学生打基础）
多媒体
情境
动画
激学
模拟情景， 加深认知
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06 说教学过程
01
温习旧识，新 课导入
02
认识氧化还原 反应的特征
03
掌握氧化还原 反应的本质
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02 说学情
（1）学生知识状况 在初中已经学习了电子得失、化合价以及从得氧 失氧角度分析氧化还原反应，但是尚未形成知识 体系。
（2）学生能力情况
通过一年的化学学习，已初步具备一定的提出问题、分 析问题、解决问题的能力。但比较被动，不能积极主动地 参与到学习中来。所以在教学过程中让学生多观察、多动 手，多动口，以培养学生的观察、分析、表达的能力。
铜元素失氧
化合价升高
化合价降低
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生通识通
分过了过
析 能
小 组
氧
表 格
力 和
合 作
化
的 填
语、还写
言探原，
表究反从
达、应化
能展，合
力示完价
。培成角
养目度
标重
了 学
一 ，
新 认
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06
教学过程
目还从
[问题六]判断
标原化 二反合
是否是氧化还原反应？
。 设
应 ，
H2O + C== H2+ CO↑ CuO+H2==Cu+H2O
标出上述几个反应的各元素的化合价，观察化
合价有无变化，变化有无规律？
设
计
发生氧化反应
发生还原反应 意
碳元素得氧
化合价升高 化 合
碳元素得氧 价 化合价升高 升 氢元素得氧 高
铜元素失氧 化合价降低
图 化 合
氢元素失氧 价
化合价降低 降
低
还 加 强 了 概 念 之 间 的 内 在 联 系 ，