2020届高三周练理科综合化学试题

2020届高三周练理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Pb-207

一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7．下列有关叙述正确的是（）

A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N A B．将1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A

C．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N A

D．标准状况下，1mol H2和1mo F2混合后，所含气体分子数为2N A

9．已知酚酯与AlCl3一起加热，酰基会从氧原子上迁移到苯环上生成邻羟基或对羟基芳酮。下列说法正确的是（）

A．lmol的a、b、c均能与4mol H2反应

B．c可以发生取代、氧化、消去及加成反应

C．b中所有碳原子一定位于同一个平面

D．a含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应，又能使FeCl3显紫色的有13种10．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li+LiV3O8=Li1+x V3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，下列说法不正确的是（）

A．组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

B．整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

C．放电时LiV3O8电极反应为：LiV3O8－x e－＋x Li＋=Li1+x V3O8

D．充电时Cl－移向LiV3O8电极

11．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是（）A．简单离子半径大小顺序为：W>Z>R

B．X2Z2的电子式为：

C．X2Z的沸点比X2W的沸点高

D．Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用甲装置实验室制取乙炔

B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体

C．用丙装置测量气体体积可以减少误差(量气装置略去)

D．用丁装置蒸发MgCl2溶液制MgCl2晶体

13．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1mol·L－1的混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)、c(NH＋4)与pH的关系如图所示。下列有关粒子浓度关系的叙述一定正确的是（）

A．W点表示溶液中：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)

B．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)

C．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)<0.1 mol·L－1

D．NH3·H2O的电离平衡常数K＝10－9.25

26．（14分）钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

①取V2O5放入水中搅拌形成悬浊液并酸化，通入SO2充分反应得V2(SO4)3溶液。

②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。回答下列问题：（1）实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是______(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为

a→___________→___________→___________→___________→f。

（2）步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是_____________________________________________，装置C中长颈漏斗的作用是______________________________________________。

②通入二氧化硫前要通入N2，目的是______________________________________。

③写出仪器D中反应的离子方程式________________________________________。

（3）步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是__________________________ _______________________________________________________________________。27．（14分）工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下：

已知：①醋酸铅易溶于水，难电离。

②常温下，K sp(PbSO4)=1.6×10－8；K sp(PbCO3)=8.0×10－14。回答下列问题：

（1）为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是_____________________________。（2）步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有_____________________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。

A．蒸馏水B．苯C．稀硫酸D．饱和碳酸钠

（3）写出步骤③反应的离子方程式_______________________________________。（4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为____________________________________。

（5）处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。

28．（15分）随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：

有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

（1）查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l411 kJ/mol，l mol H2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

（2）下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是______，理由是____________________________。