2020年广州中考工业流程专题复习(后附答案)

2020年广州中考工业流程专题复习（后附答案）
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
Na 蒸发、结晶、烘干
粗盐
溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl
精盐
过量
④
过量
过量
①
②③⑥
⑦
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。

2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。

沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 。

电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。

海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到
的MgCl 2
溶液有何不
同： 。

3.氨碱工业海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的
化学方程式为： 、 。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为 。

（拓展）
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。

为将盐水中含有的Ca 2+、Mg 2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。

(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。

试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。

(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答： 。

△
4. 某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。

(一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。

上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。

(2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________ (精确到0．1％)。

(二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。

(4)“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。

(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。

(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式
是__________________。

二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）
1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体
燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：（1）下列说法
正确的是。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D ．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

请根据图例回答： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒。

请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。

生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：① C + O 2 = CO 2；② C + H 2O = CO + H 2。

两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。

判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH 4HCO 3，试写出该反应的化学方程式 。

三、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2； b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑；
c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式：
① ；④ ；
操作Ⅱ包括 等工序。

(2)制轻质碳酸钙时，D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： ．
(3)小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作I 包括搅拌和微热等工序。

微热
2．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。

某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl 2·2H 2O ）的流程如下。

原料石灰石中含有杂质主要是MgCO 3、MgSO 4和Al 2O 3。

(1)石灰石粉溶解时，Al 2O 3发生反应的化学方程式为______________。

(2)加入BaCl 2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子 是________。

（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。

四、污水处理工业
1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。

（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是
否合理？ ，理由是 .
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ . 2．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) B 的化学式为 ，操作a 的名称是 。

(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为
① ；③ 。

(3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。

从环保和经济的角度分析， 对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。

3. 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量
△
CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。

（2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填
序号）。

A ．完全蒸干时停止加热
B ．快干时停止加热，利用余热蒸干
C ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲
线如右图所示。

40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。

将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。

4.某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH 、HNO 3、
、KCl 、K 、B a (N O 。

三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag +和
OH －
，且两次混合均完全反应。

根据以上信息回答： （1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同） ，可能含有的另一种
沉淀物X M 溶液
物质是，据此，沉淀X是。

（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是；（3）M溶液中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。

五、金属回收工业
1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程
中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：
(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②；③．
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)
的方案更合理．理由是：．
(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你
认为丙这么说的道理是：．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法
处理?”．请提出你的想法：．
(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．。