第八单元金属和金属材料复习课件

六 金属资源的利用和保护
1 铁制品生锈的条件
2 如何利用和保护好金属及相关措施
（1）防止金属腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划，合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品
考点:有关炼铁(含杂质物质)的计算
由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯 净物之间的质量换算。
×纯度
M混合物
归纳已学的化学基本反应类型
A + B = AB
化合反应
AB = A + B
分解反应
A + BC = AC + B 置换反应
练一练：
6、铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 的原因 是:_铝__在_空_气__中_与__氧_气_反__应_，__其_表_面__生_成__一_层_致__ ——密—的—氧—化铝—薄—膜—，从—而—阻—止—铝的—进—一—步氧—化 7、用铁除去硫酸亚铁溶液中含有的硫 酸铜的方程式和基本反应类△ 型为：
知道一些常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还 原出来的方法。
知道生铁和钢等重要的合金。知道废弃金属对环 境的污染，认识回收金属的重要性。
能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简 单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【知识结构】
常见金属的性质及其应用
金属(铁等)
金属锈蚀及
防锈方法
金属
矿物（铁矿石等）
3CO+Fe2O高3温===2Fe+3CO2 160 112 1600t X
(反馈练习)
下列做法符合科学常识的是（ ） A、电路中的保险丝D熔断后，换用了更 粗的保险丝 B、向燃着的酒精灯中添加酒精 C、用燃着的木条检验石油液化气是否 泄漏 D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上 的铁链
二 金属的化学性质
1. 金属有哪些化学性质？ 2. 是否什么物质都可与金属反应？
三 金属的冶炼
你们的潜力很大， 对于你们来说， 只要好好挖掘， 没有不可能的！
第八单元复习课
金属和金属材料
高阳中学 姜晓东 2014年2月
金属和金属材料课程标准
了解金属的物理特征。识别常见金属和非金属； 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要 作用。
了解常见的金属与氧气反应；了解金属锈蚀的原 理及防止金属锈蚀的简单方法。
M纯净
÷纯度
物
有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学 式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。
(反馈练习)
某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上 可以炼出含铁98%的生铁多少吨？
解法一：
解:mFe2O3==2000t×80%==1600t 设可以炼出铁的质量为X。
考点:金属的化学性质
铝
与 硫 酸 铜 溶 液 的 反 应
铜 与 硝 酸 银 溶 的 反 应
3、金属能跟某些盐溶液反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。
主要应用：
一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
2
五 置换反应类型的判断
1. 如何判断置换反应类型
2 铁发生置换反应的生成物中铁 元素的化合价是＋2价
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
常见的合金制品
考点:金属与合金
合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物）
生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳 量高于钢），因此机械性能不同。
合金与组成它们的金属的性质差异： • 合金的硬度大于组成它们的金属 • 合金的熔点低于组成它们的金属 • 合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属 • 合金的机械性能优于组成它们的金属
_F_e_+_C__u_S__O_4_=_F__e_S_O__4_+_C_u___置__换反应
考点:金属的冶炼
一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。 石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。 酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。
考点:金属的冶炼
铁的冶炼
炼铁主要设备：高炉 炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石 里还原出来 。
高温
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
四 金属活动顺序及应用
1 金属活动顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2 根据金属活动顺序在生活和生产中 的应用
考点:金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
1.炼铁的原理。 2.一氧化碳还原氧化铁的原理、 步骤、现象和示意图。
Hale Waihona Puke Baidu点:金属的化学性质
铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧
镁 带 在 空 气 中 燃 烧
1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。 金在高温时也不与氧气反应。
考点:金属的化学性质
2、某些金属能跟酸反应 金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活 动性。 强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。
二、金属的化学性质
1、与氧气反应 如：2Mg+O点2=燃2MgO 2、与酸（盐酸、硫酸）的反应 如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 3、与某些盐溶液反应
如：Fe+CuSO4=Feso4+Cu
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
A +BC == AC + B
金属回收
合金（生铁和钢等）
第一部分：复习自查
一 金属材料
1. 了解金属的共同的物理性质 2. 了解金属的性质决定金属的用途 3. 了解常见的合金（铝合金，生铁和钢）
金属的物理性质
考点:金属与合金
大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银 白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点 较高，有优良的导电导热性和延展性。