氮及其化合物方程式总结

1 氮及其化合物的转化关系

※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋

＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O C ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2

2NH 3 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl

NH 3↑＋HCl ↑ NH 3＋H ＋ = NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 ※⑧NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH

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NH 3↑＋H 2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

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催化剂

高温高压 △ △

△ △ △ 催化剂 △ ① ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ④ ③ ⑤ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO 2 HNO 3 ② ③ 高温或放电 光照