九年级上册科学知识点(精品)

第一章探索物质的变化

第1节物质的变化

1、物理变化与化学变化：

区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，发生物理变化时一定不发生化学变化

2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。

3、硫酸铜晶体（胆矾）：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成

蓝色晶体。 CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4

4、物质变化规律的应用：

（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固；

（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。

第2节常见的酸

1、酸的定义：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

H Cl = H+ + Cl- H2SO4 == 2H++ SO42- HNO3 == H++ NO3-

2、常见的酸：

盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：

（1）物质酸碱性：酸碱指示剂——石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）、

（2）溶液的酸碱度：PH试纸。

5、酸的通性

（1）酸使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色。

（2）酸 + 碱==盐 + 水

3HCl+ Al（OH）3== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）

H2SO4 +2 NaOH== Na2SO4 + H2O

（3）酸 + 某些盐==新盐 + 新酸

2HCl + CaCO3==CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）

HCl+ AgNO3== AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)

H2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）（4）酸 + 金属氧化物==盐 + 水

6HCl+ Fe2O3==2 FeCl3 +3 H2O (红色铁锈逐渐消失，形成黄色溶液)

H2SO4 + CuO== CuSO4 + H2O （黑色粉末氧化铜逐渐消失，形成蓝色溶液）（5）酸 + 某些金属==盐 + 氢气

Fe + 2HCl== FeCl2 + H2（有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变浅绿色）

Zn + H2SO4== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2，有气泡产生，锌逐渐减少）

6、酸的个性

（1）盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工

业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

（2）硫酸H2SO4：

●浓硫酸的腐蚀性：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的

水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

●浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，

使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

●浓硫酸有脱水性：使纸上字迹变黑。（炭化）

●浓硫酸有吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓

度变小。

第3节常见的碱

1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

NaOH == Na+ +OH- Ca（OH）2==Ca2++2OH-

2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2

3、碱的通性

（1）碱使指示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。

（2）碱 + 酸====盐 + 水

Ca（OH）2 +2 HCl == CaCl2 + 2H2O

中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

（3）碱 + 某些非金属氧化物==== 盐 + 水

2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O

Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）

2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）（4）碱 + 某些盐===新碱 + 新盐

3NaOH + FeCl3== Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀）

2NaOH + CuSO4==Cu（OH）2 + Na2SO4（生成蓝色沉淀）

Ca（OH）2 + Na2CO3== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）

4、碱的个性

（1）氢氧化钠NaOH ：俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O

极易溶于水，放出大量的热。

（2）氢氧化钙Ca（OH）2：俗称：熟石灰、消石灰。

区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：

方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；

Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 + H2O

方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。

Ca（OH）2 + Na2CO3== CaCO3 + 2NaOH