高三上学期化学期中考试试卷第20套真题

高三上学期化学期中考试试卷

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。

B . 铜盐溶液都有毒。

C . 稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。

D . 由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。

2. 下列实验中，所使用的装置、试剂和操作方法都正确的是（）

A . 配制溶液

B . 制取收集干燥氨气

C . 除去粗盐中的不溶物

D . 观察Fe2的生成

3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1mol Fe与1mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NA

B . 通常状况下，11.2L H2所含的氢原子数为NA

C . 1mol羟基与1g NH3所含电子数之比为9∶10

D . 一定温度下，1L 0.5mol·L－1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1 NH4Cl溶液含NH 的物质的量相同

4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为，M层电子数为；W、Z原子的最

外层电子数分别为和b。下列有关说法一定正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：XZD . X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应

5. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O

B . 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH ＋2H2O

C . 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O = 2Al4－＋3H2↑

D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑

6. 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b 和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是（）

选项

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb2

C

FeSO4

Al23

D

CuSO4

AgNO3

A . A

B . B

C . C

D . D

7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁均有水珠

两种物质均受热分解

B

向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水

生成白色沉淀

偏铝酸钠具有还原性

C

向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：Cl2＞I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性

A . A

B . B

C . C

D . D

二、实验题

8. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸：

①检查装置气密性的方法是________，D的作用是________。

A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是________，试设计实验证明这种离子的存在：________。

③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________，该反应生成的

还原产物的化学键类型是________。

三、综合题

9. 以电石渣[主要成分为Ca2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca2作用生成Ca2的反应，Ca2进一步转化为Ca2。

①电石与H2O反应的化学方程式为________。生成Ca2的化学方程式为________。

②提高Cl2转化为Ca2的转化率的可行措施有________。

A．适当加快通入Cl2速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca2的总反应方程式为：

6Ca2＋6Cl2=Ca2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。

75℃时，Ca2进一步转化为Ca2的反应方程式为________。

滤渣的主要成分为________。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca2转化为KClO3的原因是________。

若溶液中KClO3的含量为100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。

10.

（1）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-＋H2O 2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋

重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c/c将________。

（2）Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

①c>c>c>c ②c>c>c>c

③c>c>c>c ④c>c>c>c

①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________。

②若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c________c。

（3）III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9