电解质离子方程式

离子方程式

【教学目标】

1．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

3．能正确书写离子方程式，并判断其正误

【重点】

能正确书写离子方程式

考点一电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

电解质与非电解质研究的对象都是_______，二者的主要不同是在里或下能否导电。

注意点

①电解质________导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质________是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质________，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是________电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，

它们________电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的）

2．强电解质和弱电解质

(1)强电解质_____________________________________

(2)弱电解质_____________________________________

强电解质和弱电解质的比较

判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性________。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子________和离子________，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别

、

、

。

(2)弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S电离方程式为。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：

。

(3)酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为，

NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如：NaHCO3。

练习巩固

1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是；

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜

⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3

2．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是() A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6(葡萄糖)

3．下列说法中一定正确的是()

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

4．下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

⑦等物质的量的NaHSO4与NaHCO3固体中离子数目之比为1:1

5．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

考点二离子反应和离子方程式

1．离子反应

(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

例：在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，