初中化学优质课公开课课件 (53)
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初中化学元素省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内具有6 个质子和6个中子旳碳原子 。
这阐明是不是还有其他旳碳原子呢？
讨论交流
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
中子数 6 7 8
从表格中你发觉了什么 规律 ？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B 8
9
素 氧原子C
8
10
你能总结出元素旳定义吗？？
表达氮元素 N
一种氮原子
表达氖元素
表达铜元素 Cu 表达铜这种物质
一种铜原子 表达硫元素
Ne 表达氖气
S 表达硫这种物质
表达一种氖原子 表达一种硫原子
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
四.元素周期表旳构造简介（门捷列夫）
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2、用符号和数字体现含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：3P
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 构成旳， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 旳，共有 两 种原子；一种二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
⑴金属元素：“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
元素旳分类
①固态非金属： (“石”字旁） 碳磷硫硅碘……
⑵非金属元素 ②液态非金属（“氵”字旁）
溴
③气态非金属（ “气”字头）
氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素：（ “气”字头）氦氖氩氪……
也是气态非金属元素
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、S表达旳意义？
这阐明是不是还有其他旳碳原子呢？
讨论交流
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
中子数 6 7 8
从表格中你发觉了什么 规律 ？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B 8
9
素 氧原子C
8
10
你能总结出元素旳定义吗？？
表达氮元素 N
一种氮原子
表达氖元素
表达铜元素 Cu 表达铜这种物质
一种铜原子 表达硫元素
Ne 表达氖气
S 表达硫这种物质
表达一种氖原子 表达一种硫原子
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
四.元素周期表旳构造简介（门捷列夫）
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2、用符号和数字体现含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：3P
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 构成旳， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 旳，共有 两 种原子；一种二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
⑴金属元素：“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
元素旳分类
①固态非金属： (“石”字旁） 碳磷硫硅碘……
⑵非金属元素 ②液态非金属（“氵”字旁）
溴
③气态非金属（ “气”字头）
氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素：（ “气”字头）氦氖氩氪……
也是气态非金属元素
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、S表达旳意义？
初中化学《相对原子质量》公开课优秀课件
二、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种 原子的相对原子质量。（符号为Ar）
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg碳-12：是含有6个质子和 已知：氢原子的质量＝1.667个×中1子0-的27K碳g原子
氢原子质量
氢的相对原子质量 ＝
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
练习：
2. 构成一切原子必不可少的粒子是( B )
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
3、铁原子的相对原子质量是( B )
A、 56克
B、 56
C 、9.288 × 10-26 Kg D 、1/56
练习：
5、 铝原子的相对原子质量为 27,核电荷数为13,则铝原子由 ( 13)个质子和( )个14中子构 成一个原子核,核外有( )个 电子1作3 高速运动而构成,整个原 子不显电性。
练习：
6、某些花岗岩石材中含有放射性元 素氡，一个氡原子的质子数为８６， 中子数为１３６，这种氡原子核外电 子数为（ C）
Ａ、５０ Ｂ、 １３６
Ｃ、 ８６ Ｄ、２２２
1.67×10-27Kg
≈1
1.66×10-27Kg
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
＝
1 12
× 1.993×10-26 kg
≈ 1.66×10-27Kg
氧的相对原子质量＝ 2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg
初中化学优质课课件 (4)
（2）“少量原则”：液体取 1～2 mL , 固体只需盖满试管 的底部。
（3）“处理原则”：不放回原瓶，不乱 扔，不带出实验室，放到指定的容器。
1、固体药品的取用: 固体药品通常保存在__广__口__瓶___里，
取用固体药品一般用_药__匙__(_或__纸_槽__)__， 有些块状的药品可用__镊_子____夹取。
知识点1 认识常见仪器：
v 主要用途：量度液 体体积
v 注意事项：不能加 热，不能做反应容 器；读数时，量筒 须放平，视线与量 筒内液体的凹液面 的最低处保持水平。
v 主要用途：收集或贮 v 存少量气体，注意： v 不能加热）
v 主要用途：用于加热
注意事项：加热时要用外 焰，要用火柴或打火机点 燃酒精灯，熄灭时要用灯 帽盖灭。绝对禁止向点燃 的酒精灯里添加酒精，也 绝对禁止用酒精灯引燃另 一只酒精灯，以免失火， 绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。 向灯内添加酒精时不能超 过酒精灯容积的三分之二 不能少于四分之一。万一 洒出的酒精在桌面燃烧起 来，应立刻用湿布覆盖。
例2．实验室常用药匙，量筒，胶头滴管，镊子，
托盘天平等仪器取用试剂，请回答：
A.取用少量的液体试剂用 胶头滴管
，
B.取用一定体积的液体试剂用 量筒
，
C.取用块状固体试剂用
镊子
，
D.取用一定质量的粉末固体试剂用 药匙 。
【解析】：液体药品的取用：定量用量筒、 量少用胶头滴管体药品的取用：块状固体用 镊子、粉状用药匙
1、固体药品的取用:
1、固体药品的取用: 思考: 1.密度较大的块状药品或金属颗粒放入 容器时,怎样操作?为什么? 横口立 操作:用镊子夹取1小粒锌粒放入试管 中,并将试管放在试管架上.
2.往试管里装入固体粉末时,怎样操作? 为什么? 斜底立
（3）“处理原则”：不放回原瓶，不乱 扔，不带出实验室，放到指定的容器。
1、固体药品的取用: 固体药品通常保存在__广__口__瓶___里，
取用固体药品一般用_药__匙__(_或__纸_槽__)__， 有些块状的药品可用__镊_子____夹取。
知识点1 认识常见仪器：
v 主要用途：量度液 体体积
v 注意事项：不能加 热，不能做反应容 器；读数时，量筒 须放平，视线与量 筒内液体的凹液面 的最低处保持水平。
v 主要用途：收集或贮 v 存少量气体，注意： v 不能加热）
v 主要用途：用于加热
注意事项：加热时要用外 焰，要用火柴或打火机点 燃酒精灯，熄灭时要用灯 帽盖灭。绝对禁止向点燃 的酒精灯里添加酒精，也 绝对禁止用酒精灯引燃另 一只酒精灯，以免失火， 绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。 向灯内添加酒精时不能超 过酒精灯容积的三分之二 不能少于四分之一。万一 洒出的酒精在桌面燃烧起 来，应立刻用湿布覆盖。
例2．实验室常用药匙，量筒，胶头滴管，镊子，
托盘天平等仪器取用试剂，请回答：
A.取用少量的液体试剂用 胶头滴管
，
B.取用一定体积的液体试剂用 量筒
，
C.取用块状固体试剂用
镊子
，
D.取用一定质量的粉末固体试剂用 药匙 。
【解析】：液体药品的取用：定量用量筒、 量少用胶头滴管体药品的取用：块状固体用 镊子、粉状用药匙
1、固体药品的取用:
1、固体药品的取用: 思考: 1.密度较大的块状药品或金属颗粒放入 容器时,怎样操作?为什么? 横口立 操作:用镊子夹取1小粒锌粒放入试管 中,并将试管放在试管架上.
2.往试管里装入固体粉末时,怎样操作? 为什么? 斜底立
初中化学溶解度省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
⑵或者在一定温度下，看该溶液中有无 不能继续溶解旳溶质存在，若有且溶质 旳量不再降低，阐明原溶液是该溶质旳 饱和溶液。
二、溶解度：
在 一定温度 下，某固态物质在100 g 溶剂（一般溶剂为水）里到达 饱和状态 时 所溶解旳质量。
同一种固体在不同温度下旳溶解度不同 100g是溶剂旳质量，不是溶液旳质量
然后再加入A物质40g，可用曲线上旳c 点表达。
⑹若A溶液中具有少许B物 质，应采用旳分离措施是：
降温结晶（冷却热旳饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中具有少许A物
质，应采用旳分离措施是：
t
蒸发结晶（蒸发溶剂） 。
⑻将t2℃时等质量旳三种物质旳饱和溶液降温
至析t出1℃旳，是析出晶C体最。多旳是 A
，没有晶体
且有固体剩余
2、⑴大多数物质旳溶解度随温度旳升高而 增大 ，
如 KNO3 ，分离适合用 降温 结晶。
⑵少数物质旳溶解度随温度旳升高而 变化不大 ，
如 NaCl ，分离适合用 蒸发 结晶。
⑶个别物质旳溶解度随温度旳升高而 减小
，
如 Ca(OH)2。
四、气体旳溶解度
定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里到达饱和状态时旳气体体积。
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
旳溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质旳溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小旳是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质旳不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
旳措施是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
D．从具有少许NaCl旳KNO3饱和溶液中得到较多旳 KNO3晶体，一般可采用冷却热饱和溶液旳措施
二、溶解度：
在 一定温度 下，某固态物质在100 g 溶剂（一般溶剂为水）里到达 饱和状态 时 所溶解旳质量。
同一种固体在不同温度下旳溶解度不同 100g是溶剂旳质量，不是溶液旳质量
然后再加入A物质40g，可用曲线上旳c 点表达。
⑹若A溶液中具有少许B物 质，应采用旳分离措施是：
降温结晶（冷却热旳饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中具有少许A物
质，应采用旳分离措施是：
t
蒸发结晶（蒸发溶剂） 。
⑻将t2℃时等质量旳三种物质旳饱和溶液降温
至析t出1℃旳，是析出晶C体最。多旳是 A
，没有晶体
且有固体剩余
2、⑴大多数物质旳溶解度随温度旳升高而 增大 ，
如 KNO3 ，分离适合用 降温 结晶。
⑵少数物质旳溶解度随温度旳升高而 变化不大 ，
如 NaCl ，分离适合用 蒸发 结晶。
⑶个别物质旳溶解度随温度旳升高而 减小
，
如 Ca(OH)2。
四、气体旳溶解度
定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里到达饱和状态时旳气体体积。
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
旳溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质旳溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小旳是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质旳不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
旳措施是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
D．从具有少许NaCl旳KNO3饱和溶液中得到较多旳 KNO3晶体，一般可采用冷却热饱和溶液旳措施
最新初中精品化学教学燃烧及其灭火公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第25页
P130 简易灭火器
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
第26页
Ｐ131常见灭火器灭火原理 和合用范围
第27页
干粉灭火器 油、气
2NaHCO3＝△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
二氧化碳灭火器
图书、档案、珍贵设备、精密仪器
水基型灭火器
木材、棉布
第28页
P132 假如发觉火险或遭遇火灾，一定
试验阐明，可燃物与氧气接触面积越大， 燃烧就越猛烈。
第41页
常见易燃易爆物：
可燃性气体(氢气、天然气、煤气(CO)、 石油气等) 可燃性液体(油、酒精等) 可燃性固体(火药、鞭炮等)、粉尘(煤粉、 面粉等)
第42页
加油站严禁烟火
第43页
第44页
燃烧条件
1.可燃物
2.氧气(或空气) 3.达到燃烧所需最低 温度(也叫着火点)
⑴周瑜使用了“火箭”射进曹军连环木船一，“火箭” 能使木船着火原因是 提供热量，使木船。达到着火点
⑵起火后曹军部分船只逃脱，这些船没被烧原因
是
移走可燃物吹向曹营，还为
燃烧提供了 充足氧气
，使火势烧得更旺。
第57页
红磷
热水 白磷
是否发生燃烧现象
• 水中 白磷
不是
• 铜片 • 铜片
上红 上白
磷
磷
不是 是
是否为可燃物
是是是
是否与氧气接触
温度是否达到着 火点
不是 是 是 不是
是
是
第12页
一、燃烧条件
1、燃烧定义：
燃烧是可燃物跟氧气发生一个发光、放热猛烈氧化
反应。 2、燃烧条件：
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）达到燃烧所需最低
初中化学公开课教案课件
初中化学公开课教案课件主题：化学基础知识概述教学目标：1. 了解化学的基本概念和基础知识；2. 掌握元素、化合物、混合物的定义与区别；3. 理解化学实验的基本原理和方法。
教学内容：1. 化学的定义及基本概念；2. 元素、化合物、混合物的区别；3. 化学实验的基本原理和方法。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学的定义和基本概念；2. 通过举例说明化学在日常生活中的应用。
二、讲解（15分钟）1. 讲解元素、化合物、混合物的定义；2. 分别举例说明元素、化合物、混合物的特点。
三、实验操作（20分钟）1. 实验材料：烧杯、试管、盐、糖、水等。
2. 实验内容：观察并区分盐水溶液、糖水溶液和混合物。
3. 实验步骤：分别将盐、糖溶解于水中，观察其溶液状态，然后混合盐水溶液和糖水溶液进行观察。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生自由发言，讨论实验结果；2. 总结元素、化合物、混合物的区别；3. 引导学生思考化学实验对化学知识的重要性。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：回答以下问题：元素、化合物、混合物之间有什么区别？举例说明。
2. 准备明天的课堂展示或小组讨论内容。
教学评估：1. 老师观察学生的实验操作情况；2. 学生回答问题的情况；3. 学生讨论和展示的表现。
课件设计：1. 介绍化学的定义和基本概念的PPT；2. 展示元素、化合物、混合物的定义和区别的PPT；3. 实验操作步骤和实验结果展示的PPT；4. 总结和讨论的PPT；5. 作业布置和课堂展示内容的PPT。
希望以上内容对您有帮助，祝教学顺利！。
初中化学公开课优质课课件 (29)
3．(永州中考)氨气(NH3)是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比 空气小，极易溶于水。下列是实验室收集气体的几种装置。为防止污 染环境，你认为最合理的是( D )
4．下图为初中化学常见气体的发Fra bibliotek与收集装置。有关这些装置的说法不正 确的是( D )
A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置 B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反 应的气体 D．装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
5．(资阳中考)现有如图所示的实验装置：
(1)A装置可用于制(填气体名称)二___氧__化__碳__(_或__氧___气__)，反应的化学方程式为： _____________________________________________________________。 (2)实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得 。制甲烷气的发生装置应选用__B__ __(填字母)装置；收集甲烷气可选用C或E装 置，由此推断甲烷气具有的物理性质是_难__溶__于__水___、__密__度__小___于__空__气__(_不__得__有___缺_。) 类型2 综合实验 6．(攀枝花中考)如图是实验室制取二氧化碳的一种装置。请回答下列问题： (1)反应生成CO2的化学反应方程式是 ______________________________________。 (2)为了检验该装置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然 后通过长颈漏斗向锥形瓶内注水，当 _长__颈___漏__斗__中__形___成__一__段__稳___定__的__水__柱___，说明装置的气密性良好
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已满
初中化学优质课公开课课件 (5)
Al
X
Cu
现 开始时
几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
象 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
【分析与结论】
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 __铝__表_面__有__一__层__氧_化__铝__薄__膜__。 (2)铜表面始终无气泡产生的原因铜是不__能__与_稀__盐__酸__发__生_反。应 (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是__A__l>_X_>__C_u__。
课 题 3 金属资源的利用和保护
第一课时 第二课时
课 题 3 金属资源的利用和保护
订正作业（教师介绍）
1、青少年看书、写字一定
要爱护眼睛，台灯是在光线
不足时常用的照明用具。
(1)图中标①示②的④物质属于金属
材料的有
(填序号)。
(2)灯管延后展面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了
铝的
性。
(3)铝比铁活泼铝，与但氧铝气箔反比应铁表螺面丝形钉成耐致腐密蚀氧。化铝膜制品
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
课 题 3 金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
1、我国古代炼铁（生熟炼铁炉）。 2、我国现代炼铁（高炉炼铁）。 工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。
①
②
③
课 题 3 金属资源的利用和保护
铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面， 从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反 应生成的铁锈[Fe2O3·H2O]却很疏松，不能阻碍里层的铁 继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
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13
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
镁
锌
与
与
盐
盐
酸
酸
的
的
反
反
应
应
14
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铁
与
铜
盐
放
酸
入
的
盐
反
酸
应
中
15
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
16
金属的化学性质
第8单元 金属和金属材料 金属的化学性质
1
金属的化学性质
碳 钢 刀 具
2
金属的化学性质
铝 制 品
3
金属的化学性质
金属的用途
不仅与它们的物 不
锈
理性质有密切关
钢
系，而且还与它
锅
们的化学性质有
密切关系。
4
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 与 氧 气 的 反 应
5
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
二、金属活动性顺序
经过实验探究，人们归纳和总结出了 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
25
金属的化学性质
金属活动性顺序在工农业生产和科学研 究中有重要应用，它可以给你以下一些判断 的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越 靠前，它的活动性越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的溶 液里置换出来。
26
20
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
（Mg、Zn、Fe） Cu 金属活动性由强减弱
21
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
22
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
实验
现象
反应的化学 方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶液中
铜丝浸入 硝酸银溶液中
4Al＋3O2=2Al2O3
11
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铁、铜常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在 高温时也不与氧气反应。 镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金最不活泼。
12
金属的化学性质
二、金属活动性顺序
很多金属不仅能与氧气反应，而 且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与 盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧 烈程度，可反映金属的活泼程度，即 金属活动性。
铁 与 氧 气 的 反 应
6
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
7
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铜 丝 在 氧 气 中 燃 烧
8
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铁生锈
9
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
锌 氧 化
10
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗 腐蚀性能。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
讨论一： 1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反
应？反应的剧烈程度如何？ 2、反应后生成了什么气体？ 3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生
反应？
17
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
18
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 单质 化合物 化合物 单质
19
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
铜丝浸入 硫酸铝溶液中
23
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序_________
24
金属的化学性质
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
镁
锌
与
与
盐
盐
酸
酸
的
的
反
反
应
应
14
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铁
与
铜
盐
放
酸
入
的
盐
反
酸
应
中
15
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
16
金属的化学性质
第8单元 金属和金属材料 金属的化学性质
1
金属的化学性质
碳 钢 刀 具
2
金属的化学性质
铝 制 品
3
金属的化学性质
金属的用途
不仅与它们的物 不
锈
理性质有密切关
钢
系，而且还与它
锅
们的化学性质有
密切关系。
4
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 与 氧 气 的 反 应
5
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
二、金属活动性顺序
经过实验探究，人们归纳和总结出了 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
25
金属的化学性质
金属活动性顺序在工农业生产和科学研 究中有重要应用，它可以给你以下一些判断 的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越 靠前，它的活动性越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的溶 液里置换出来。
26
20
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
（Mg、Zn、Fe） Cu 金属活动性由强减弱
21
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
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金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
实验
现象
反应的化学 方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶液中
铜丝浸入 硝酸银溶液中
4Al＋3O2=2Al2O3
11
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铁、铜常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在 高温时也不与氧气反应。 镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金最不活泼。
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金属的化学性质
二、金属活动性顺序
很多金属不仅能与氧气反应，而 且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与 盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧 烈程度，可反映金属的活泼程度，即 金属活动性。
铁 与 氧 气 的 反 应
6
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
7
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铜 丝 在 氧 气 中 燃 烧
8
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铁生锈
9
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
锌 氧 化
10
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗 腐蚀性能。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
讨论一： 1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反
应？反应的剧烈程度如何？ 2、反应后生成了什么气体？ 3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生
反应？
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金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
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金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 单质 化合物 化合物 单质
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金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
铜丝浸入 硫酸铝溶液中
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金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序_________
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金属的化学性质