反应速率及影响因素知识点

化学反应速率和化学平衡

一、 知识纲要

考点一

1．定义:通常用单位时间内 或 来表示。

2．数学表达式及单位： v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －

1。

注意事项：①化学反应速率指的是平均速率不是瞬时速率

②固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。 ③同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不等

反应速率之比等于这些物质在化学方程式中的计量系数之比。 ④比较速率大小,换算成相同的单位。换算成该物质表示的速率

【练1】对于可逆反应A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

( )

A ．v (A)＝0.5 mol·L －

1·min －

1 B ．v (B)＝1.

2 mol·L －1·s －1 C ．v (D)＝0.4 mol·L －

1·min －

1 D ．v (C)＝0.1 mol·L －

1·s －

1 3. 反应速率的测定

考点二 影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素):反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3．从活化分子角度的理论解释

①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞——活化分子间且取向合适的碰撞

②活化分子：能够发生有效碰撞的分子——即：相同温度下，能量高于分子的平均能量的分子 ③活化能：如图， 表示活化能； 表示ΔH 。

4

(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。

(2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小) ，反应速率减慢。【练2】一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是() A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

【练3】（标全国卷，28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液

起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，将表中所给的混合溶液分别加入到6

个盛有过量Zn

①其中：V1＝________，

V6＝__________，

V9＝________。

②反应一段时间后，实验A

中的金属呈________色，实验

E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________