浙教版-科学-八下-浙教版八年级科学下册第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型教案

第3节原子结构的模型

课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？

一、原子结构模型的建立与修正

道尔顿：实心原子结构模型－－发现原子

汤姆森：汤姆森模型、浸入模型。原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。－－发现电子

卢瑟福：卢瑟福模型、核式模型

实验过程：用带正电荷的粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹。

玻尔：分层模型。电子在固定的轨道上分层运动。电子云模型。电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像云雾一样笼罩在核的周围。说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程。

＊原子的结构：原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动场里的一粒芝麻。

二、揭开原子核的秘密

通过用高能量的粒子撞击核的方法

⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电

⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上

看课本第页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？

⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数

⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

读图：一杯水的微观层次的分析：

水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克

第二课时

三、原子的孪生兄弟——同位素

元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

一种宏观概念

如：氧元素就是所有氧原子的总称。

同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。但有的原子其核内的中子数会发生变化。

【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有个质子，但中子数分别是个、个、个。属于同种元素的不同原子。

读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？

同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子；②氢的三种同位素：氕、氘、氚。汞有种同位素

同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等【阅读】利用碳——同位素测定年代

四、带电的原子－离子

1.火演示实验：金属钠在氯气中燃烧

2.观察钠和氯气的状态和颜色

3.在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象

现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体。

本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。

离子：离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。

离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

离子的分类：

阳离子如：钠离子、铜离子

阴离子如：氯离子、硫酸根离子

课堂练习：课后练习

作业：作业本

【学生实验】估计高锰酸钾离子的大小

说明：这是一个思想实验。

目的：让显示感受到离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子－－离子大小的数量级。

基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。

实验设计思路：已知经过多次按稀释后，最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中，每毫升大约存在个高锰酸钾离子。根据稀释的次数克推算出高锰酸钾晶体中含有的高锰酸钾离子数为。溶解前，先用毫米刻度尺测量并估算出离子的大小，这是一种通过宏观现象推测微观世界的思想方法。