氧化还原反应

氧化还原反应

考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

[例1]（2008·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应①

TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应②

关于反应①、②的分析不正确的是（）

①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。

A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤

考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强[例2]常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

考点三氧化还原反应方程式的配平方法

[例3]．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是()

A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的酸性增强

C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－

考点四电子转移守恒应用

[例4]（2008·海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

重点热点题型探究

热点1 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断

[真题1]（2006·广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）

A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B.2CH3COOH+C a(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2Ca

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

1.已知硫酸锰(MnSO4) 和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

热点2 氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱判断

[真题2]（2007·济宁一模）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

2.（2008·上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A.F2、K、HCl

B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2

D.O2、SO2、H2O

热点3 氧化还原反应方程式的配平

[真题3](2008·全国理综)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O

D.H2O、NH3、SO2、N2 3-1.（2006·天津）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol/ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：

8ＭｎＯ4-＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ+＝10Ｃｕ2+＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2+＋22Ｈ2Ｏ

6ＭｎＯ4-＋5ＣｕＳ＋28Ｈ+＝5Ｃｕ2+＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2+＋14Ｈ2Ｏ

反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

（1）配平ＫＭｎＯ4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

□ＭｎＯ4- ＋□Ｆｅ2+ ＋□Ｈ+＝□Ｍｎ2+＋□Ｆｅ3+＋□Ｈ2Ｏ

（2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为mol。

（3）欲配制500ｍＬ0.1 mol/ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为ｇ。（4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为。

3-2.配平以下氧化还原反应方程式：

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4−→

−□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为______L(标准状况)。

热点4 电子转移守恒的运用

4-1.（2008·江西九江）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）

A.KClO3(加MnO2催化剂，加热)

B.KMnO4加热

C.H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)

D.HgO（加热）

4-2.（2008·湖北沙市三中）已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）

A.升高

B.降低

C.不变

D.不能确定

[练习]

1.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.MnO4-、K+、C1-、H+

D.H+、Cl-、Na+、CO32-

2.氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用