高一化学必修2化学反应速率练习题(最新整理)

C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1
D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1
4、把下列四种 x 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol·L-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释
到 50mL，此时 x 和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是
A．20ml 3mol·L-1 的 x 溶液
A．①②
B．③④
C．①②③④
D．①②③④⑤
7、在 2A＋B
3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1
B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1
C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1
D．v（D）＝1 mol·L-1·s-1
8、甲、乙两个容器内都在进行 A→B 的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减 少 2 mol A，
D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
33．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．升高温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．增加浓度
34．在一定温度下，向一个容积为 2L 的真空容器内（预先装入催化剂）通入 1mol N2 和 3molH2，经 过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的 0.9 倍。在此时间内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为
Y（g） 2Q（g）＋6R（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%，
X 的浓度减小 1/3，则该反应中的 n 值为
A．3
B．4
C．5
D．6
27．反应 4NH3(气)+5O2(气)
4NO(气)+6H2O(气)在 2 升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3 减少
了 0.12 摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是
0.15mol/(L.S);②v(B)= 0.6mol/(L.S) ③v(C)= 0.4mol/(L.S)④v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快
的是
A①
B②
C③
D④
22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A．增加少量的 CaCO3 固体 B．升高温度 C．加入 MnO2
3
D．增大压强
反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号 ①
改变的条件 升高温度
生成 SO3 的速率
量可向盐酸中加入适量的
A．NaOH(固体) B．H2O C．NH4Cl(固体)
D．CH3COONa(固体)
12、用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施
是①再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸②改用 30 毫升 6 摩/升盐酸③改用 3 克粉末状大理石④适当升高温
C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min)
D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)
3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定
的结果判断生成氨的速率最快的是
A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1
B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1
14、在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了 1.7g，则 反应速率为
A．V(H2)=0.03mol/L·min C．V(NH3)=0.17mol/L·min 15、下列关于催化剂的说法，正确的是
B．V(N2)=0.02mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min
1
则两容器中的反应速率
A．甲快
B．乙快
C．相等
D．无法确定
9、20℃时，将 0.1 mol·Ｌ－1Na2S2O3 溶液 10 mL 和 0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4 溶液 10 mL 混合，2 min 后溶 液中明显出现浑浊，已知温度每升高 10℃，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50℃时，同样的反
化学反应速率练习题
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂
D．反应物的性质
2、5．6g 铁粉投入到足量的 100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的
速率正确的是
A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min)
B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)
b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)。则 x 的值为
5
A bc/n
B nc/b
C ma/c
D ac/m
37．影响化学反应速率的外部因素主要有
、
、
和催化剂等。已知某反应在
催化剂作用下按以下两步进行：第一步 X＋Y =△= Z 第二步 Y＋Z== M+N+X
（1）此反应的总反应式为
4mol,A 的平均反应速率为 0.12mol/L·s,则 10s 后容器中的 B 是
A．2.8mol
B．1.6mol
C．3.2mol
D．3.6mol
17、把下列 4 种 X 的溶液分别加入 4 个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀到
50mL，此时 X 和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是
该 x 和 y 的值分别为
Baidu Nhomakorabea
A．2 和 3
B．3 和 2
C．3 和 1
D．1 和 3
29．将纯净的 N2 和 H2 按体积比 2∶3 混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在 硬质管的另一端收集到的气体是
4
A．NH3 和 N2 C．纯净的 NH3 30、有效碰撞是指 A、活化分子之间的碰撞 C、反应物分子发生合适取向的碰撞
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
2
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
E：电解水时，往水中加少量 NaOH，可使电解速率明显加快，所以 NaOH 是这个反应的催化剂
16、在一个容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)若最初加入的 A.B 都是
A 2min
B 3min
C 4min
D 5min
35．关于催化剂的叙述，正确的是
A 催化剂在化学反应前后性质不变
B 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”
D 催化剂可以提高反应物的转化率
36．已知可逆反应：mA+nB==xC (A,B,C 均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a mol/(L·s)，v(B)=
A．NO：0.001 摩/升
B．H2O：0.002 摩/升
C．NH3：0.002 摩/升
D．O2：0.00125 摩/升
28．在一定条件下，将 A2 和 B2 两种气体通入 1L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2
2C(气)，两秒种后反应速率如下 V(A2)＝0.4mol／(L·s) V(B2)=1.2 mol／(L·s) VC= 0.8mol／(L·s) 则
变化来表示的平均速率为 0.01 mol·Ｌ－1·min－1
24．上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是
A．1
B．2
C．3
D．4
25．上述反应在 5 min 末时，已用去的 Y 占原来总物质的量分数为
A．20%
B．25%
C．33%
D．50%
26．在一个容积为 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X（g）＋n
应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．40 s
B．15 s
C．48 s
D．20 s
10、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A．增加 A 的物质的量
B．升高体系的温度
C．增加体系的压强
D．减少 c 的物质的量
11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总
B．20ml 2mol·L-1 的 x 溶液
C．10ml 4mol·L-1 的 x 溶液
D．10mL 2mol·L-1 的 x 溶液
5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是
A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL 0.1mol·L-1 硫酸混合 B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 50mL 0.1mol·L-1 硫酸混合 C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL 0.1mol·L-1 硫酸混合 D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL 0.1mol·L-1 硫酸混合 6、把镁带投入盛有稀 HCl 的容器里，产生 H2 的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温 度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是
23．某温度下，浓度都是 1 mol·L-1 的两种气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min 后， 测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·L-1，c（Y2）＝0．8 mol·L-1，c（Z）＝0．4 mol·L-1， 则该反应的反应式可表示为：
A．X2＋2Y2
A．1.2mol／(L·min)
B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)
D．0.4mol／(L·min)
32．在 2A＋B 3C＋4D 中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1
B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1
（2）反应的中间产物是
（3）反应的催化剂是
38．根据反应： A＋B==2C 填写下表空白。
c(A)
c(B)
c(C)
v(C)
反应开始时
2.7 mol/L
2.5 mol/L
0
-----------
20 min 末
2.5 mol/L
39、对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3 的
度
A．①②④
B．②③④
C．①③④
D． ①②③
13、反应 4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后， 水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可
表示为
A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
A．20mL 3mol/L X 的溶液
B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液
D．10mL 2mol/L X 的溶液
18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中
加入适量的
A．.NaOH 固体 B．H2O C．NH4Cl 固体
B．NH3 和 H2 D． NH3、H2 和 N2 的混合气体
B、能发生化学反应的碰撞 D、活化分子之间发生合适取向的碰撞
31．一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2 的物质
的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2 的反应速率为
D．CH3COONa 固体
19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是
①V(N2)=0.3mol/L·min
③V(H2)=0.6mol/L·min
A．①②
B．①③
②V(NH3)=0.9mol/L·min
④V(H2)=0.0225mol/L·s
C．③④
D．②④
20、在 N2＋3H2
2XY2
C．3X2＋Y2
2X3Y
阅读下题，回答 24—25 题
B．2X2＋Y2 D．X2＋3Y2
X2Y 2XY3
把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，发生反应：
3Ｘ（g）＋Ｙ（g）
ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度
2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加 0.6mol/L，
在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 mol／L·s，则所经历的时间是
A．0.44s
B．1s
C．1.33s
D．1.2s
21、四位同学同时进行反应：A＋3B＝2C ＋ 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=