最新有机物复习课件(必修二)讲课讲稿
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直线上，呈锯齿状。 （5）每个碳都形成四面体结构
3、烷烃的通式: CnH2n+2（n≥1）
（1）符合CnH2n+2的烃分子一定属于烷烃
（2） 烷烃分子中共价键数目：3n+1 烷烃相对分子质量：14n +2 烷烃电子数：8n+2
4、烷烃的物理性质：
烷烃随着分子中碳原子数的递增：
①状态：气 液 固；当C≤4时均为气态 5-16个C：液态； C≥16时为固态
CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl
①反应条件：光照
②反应物：纯卤素气体（包括溴碘的蒸气）
甲烷与氯水、溴水不反应
③取代反应特点 ：分步、连锁进行，四个氢原 子逐一被取代，得到4种卤代物。
C2H4 + C2H6
C4H10
催化剂 加热、 加压
一、有机物的分子结构、性质与用途
（一） 甲烷
1.存在
沼气 油田气 煤矿坑道气
2. 用途： 清洁能源， 重要的化工原料。
天然气
3、物理性质：无色、无味的气体，密度比 空气小，极难溶于水
4、甲烷的分子结构
分子式： CH4 最简式： CH4 结构简式：CH4
H
H
电子式： H C H 结构式： H C H
②熔沸点依次升高
烷烃碳原子数越多，熔沸点越高； 碳原子数相同，支链越多熔沸点越低。
③相对密度依次增大且都小于1，
④均不溶于水，易溶于有机溶剂。
6、烷烃的化学性质 —和甲烷相似
（1）稳定性
通常情况下，烷烃均不能与酸性KMnO4或溴水 反应，也不与强酸，强碱反应。
（2）氧化反应（燃烧反应）
C n H 2 n 2 3 n 1 O 2 点 燃 n2 C ( n O 1 ) H 2 O 2
难溶于水 有机溶剂 灭火剂
4）分解反应
在隔绝空气、加热至1500℃的条件下，甲 烷分解生成炭黑和氢气。
反应方程式：CH4 高温 C + 2H2
1.甲烷和氯气以物质的量之比1∶1混合，
在光照条件下，得到的产物是 ( D)
①CH3Cl
②CH2Cl2 ③CHCl3
④CCl4
⑤HCl
A．只有① B．①和②的混合物
下引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
原混合气体中含有
。
（二）烷烃
1、定义：烃分子中只有碳碳单键和碳氢键 的饱和链烃
2. 结构特点：
（1） C原子都形成4个共价单键： 碳碳单键（ C-C ）、碳氢键（C-H）
（2）饱和烃 （3）碳原子结合成链状 (直链或带有支链) （4）C原子数≥3的烷烃 ：碳原子不在一条
5、甲烷的化学性质
1）稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定， 与强酸、强碱、强氧化剂一般不发生化学反 应。甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪 色
2）甲烷的燃烧反应
CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2H2O
空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出大量的热
3）甲烷的取代反应
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
4、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性
高锰酸钾褪色的是（ ）
A、CH4
B、CO2 C、SO2 D、H2
5、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、 H2、CO、CO2和HCl中一种或几种组成。将此 混合气体通过浓硫酸，气体的总体积基本不
变。再通过过量澄清石灰水，未见浑浊，但
Baidu Nhomakorabea
气体总体积减小。把剩余气体在供氧的情况
C．只有② D．①②③④⑤的混合物
2、将1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反
应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，
则消耗氯气为（C ）
A、0.5mol
B、2mol
C、2.5mol
D、4mol
3．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，
有白色沉淀产生的是（ ）
Ａ、ＣＨ３Ｃl Ｃ、ＫＣlＯ３
Ｂ、ＮaＣl Ｄ、ＣＣl４
（3）烷烃的取代反应 与卤素气体在光照条件下进行，
取代1mol H—消耗1mol X2—生成1mol HX 生成产物更复杂
（4）烷烃的分解反应：
烷烃在高温或催化剂条件下碳链断裂 ，生 成相对分子质量较小的烃分子。
催化剂
C8H18 加热、 加压 C4H10 + C4H8
C4H10
催化剂 加热、 加压
*(7)氰酸盐（ NH4CNO )
2.烃：只含碳和氢两种元素的有机物， 称为碳氢化合物。(通式：CxHy)
3.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其 它原子或原子团所取代的一系列产物。
例如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯化碳、溴苯、硝基苯等。
烃的衍生物一定含有除C、H之外的其它原子
4.官能团
(1)定义:决定有机物化学特性的原子或 原子团。
④反应中量的关系：1 mol H被取代 —消耗1 mol Cl2
—生成1 mol HCl。
⑤甲烷的取代反应得到五种产物： HCl量最多
立体结构
CH3Cl 四面体
CH2Cl2 四面体
CHCl3 四面体
CCl4 正四面体
状态 性质
无色气体 油状液体 油状液体 油状液体
难溶于水
难溶于水 难溶于水， 有机溶剂
有机物复习课件(必修二)
有机物简介
1、定义：绝大多数含碳的化合物为有机物。
特例: 含碳的无机物 (1)碳的氧化物(CO,CO2) (2)碳酸及碳酸盐(H2CO3,Na2CO3 ） (3)氰化物(HCN、NaCN) (4)硫氰化物（KSCN） (5)简单的碳化物（SiC） (6)金属碳化物 （ CaC2 ）
（2）常见的官能团
C = C 碳碳双键
–Cl (–x) 卤原子
– OH
羟基
– COO— 酯 基
C C 碳碳叁键 –NO2 硝 基 – COOH 羧 基
注意：烷基和苯基不是官能团
动脑筋
1、下列物质中属于有机物的是 ，
属于烃的是
：
① C2H5OH ；②食盐；③石墨；④ 甲烷；⑤ CO（NH2）2 ；⑥水；⑦ 一氧化碳；⑧石灰石；⑨ CHCl3 ； ⑩ CH3COOH ⑾ CH3COOC2H5
H
H
甲烷分子是以碳原 子为中心， 四个氢 原子为顶点的正四 面体。 4个C-H键的 长度和强度相同， 键角：109°28′
思考1：一种结构还是两种结构？
思考2：如何证明甲烷正四面体？
1、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子
为中心的正四面体结构的是（ B ）
A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4 只代表一种物质
3、烷烃的通式: CnH2n+2（n≥1）
（1）符合CnH2n+2的烃分子一定属于烷烃
（2） 烷烃分子中共价键数目：3n+1 烷烃相对分子质量：14n +2 烷烃电子数：8n+2
4、烷烃的物理性质：
烷烃随着分子中碳原子数的递增：
①状态：气 液 固；当C≤4时均为气态 5-16个C：液态； C≥16时为固态
CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl
①反应条件：光照
②反应物：纯卤素气体（包括溴碘的蒸气）
甲烷与氯水、溴水不反应
③取代反应特点 ：分步、连锁进行，四个氢原 子逐一被取代，得到4种卤代物。
C2H4 + C2H6
C4H10
催化剂 加热、 加压
一、有机物的分子结构、性质与用途
（一） 甲烷
1.存在
沼气 油田气 煤矿坑道气
2. 用途： 清洁能源， 重要的化工原料。
天然气
3、物理性质：无色、无味的气体，密度比 空气小，极难溶于水
4、甲烷的分子结构
分子式： CH4 最简式： CH4 结构简式：CH4
H
H
电子式： H C H 结构式： H C H
②熔沸点依次升高
烷烃碳原子数越多，熔沸点越高； 碳原子数相同，支链越多熔沸点越低。
③相对密度依次增大且都小于1，
④均不溶于水，易溶于有机溶剂。
6、烷烃的化学性质 —和甲烷相似
（1）稳定性
通常情况下，烷烃均不能与酸性KMnO4或溴水 反应，也不与强酸，强碱反应。
（2）氧化反应（燃烧反应）
C n H 2 n 2 3 n 1 O 2 点 燃 n2 C ( n O 1 ) H 2 O 2
难溶于水 有机溶剂 灭火剂
4）分解反应
在隔绝空气、加热至1500℃的条件下，甲 烷分解生成炭黑和氢气。
反应方程式：CH4 高温 C + 2H2
1.甲烷和氯气以物质的量之比1∶1混合，
在光照条件下，得到的产物是 ( D)
①CH3Cl
②CH2Cl2 ③CHCl3
④CCl4
⑤HCl
A．只有① B．①和②的混合物
下引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
原混合气体中含有
。
（二）烷烃
1、定义：烃分子中只有碳碳单键和碳氢键 的饱和链烃
2. 结构特点：
（1） C原子都形成4个共价单键： 碳碳单键（ C-C ）、碳氢键（C-H）
（2）饱和烃 （3）碳原子结合成链状 (直链或带有支链) （4）C原子数≥3的烷烃 ：碳原子不在一条
5、甲烷的化学性质
1）稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定， 与强酸、强碱、强氧化剂一般不发生化学反 应。甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪 色
2）甲烷的燃烧反应
CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2H2O
空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出大量的热
3）甲烷的取代反应
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
4、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性
高锰酸钾褪色的是（ ）
A、CH4
B、CO2 C、SO2 D、H2
5、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、 H2、CO、CO2和HCl中一种或几种组成。将此 混合气体通过浓硫酸，气体的总体积基本不
变。再通过过量澄清石灰水，未见浑浊，但
Baidu Nhomakorabea
气体总体积减小。把剩余气体在供氧的情况
C．只有② D．①②③④⑤的混合物
2、将1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反
应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，
则消耗氯气为（C ）
A、0.5mol
B、2mol
C、2.5mol
D、4mol
3．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，
有白色沉淀产生的是（ ）
Ａ、ＣＨ３Ｃl Ｃ、ＫＣlＯ３
Ｂ、ＮaＣl Ｄ、ＣＣl４
（3）烷烃的取代反应 与卤素气体在光照条件下进行，
取代1mol H—消耗1mol X2—生成1mol HX 生成产物更复杂
（4）烷烃的分解反应：
烷烃在高温或催化剂条件下碳链断裂 ，生 成相对分子质量较小的烃分子。
催化剂
C8H18 加热、 加压 C4H10 + C4H8
C4H10
催化剂 加热、 加压
*(7)氰酸盐（ NH4CNO )
2.烃：只含碳和氢两种元素的有机物， 称为碳氢化合物。(通式：CxHy)
3.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其 它原子或原子团所取代的一系列产物。
例如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯化碳、溴苯、硝基苯等。
烃的衍生物一定含有除C、H之外的其它原子
4.官能团
(1)定义:决定有机物化学特性的原子或 原子团。
④反应中量的关系：1 mol H被取代 —消耗1 mol Cl2
—生成1 mol HCl。
⑤甲烷的取代反应得到五种产物： HCl量最多
立体结构
CH3Cl 四面体
CH2Cl2 四面体
CHCl3 四面体
CCl4 正四面体
状态 性质
无色气体 油状液体 油状液体 油状液体
难溶于水
难溶于水 难溶于水， 有机溶剂
有机物复习课件(必修二)
有机物简介
1、定义：绝大多数含碳的化合物为有机物。
特例: 含碳的无机物 (1)碳的氧化物(CO,CO2) (2)碳酸及碳酸盐(H2CO3,Na2CO3 ） (3)氰化物(HCN、NaCN) (4)硫氰化物（KSCN） (5)简单的碳化物（SiC） (6)金属碳化物 （ CaC2 ）
（2）常见的官能团
C = C 碳碳双键
–Cl (–x) 卤原子
– OH
羟基
– COO— 酯 基
C C 碳碳叁键 –NO2 硝 基 – COOH 羧 基
注意：烷基和苯基不是官能团
动脑筋
1、下列物质中属于有机物的是 ，
属于烃的是
：
① C2H5OH ；②食盐；③石墨；④ 甲烷；⑤ CO（NH2）2 ；⑥水；⑦ 一氧化碳；⑧石灰石；⑨ CHCl3 ； ⑩ CH3COOH ⑾ CH3COOC2H5
H
H
甲烷分子是以碳原 子为中心， 四个氢 原子为顶点的正四 面体。 4个C-H键的 长度和强度相同， 键角：109°28′
思考1：一种结构还是两种结构？
思考2：如何证明甲烷正四面体？
1、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子
为中心的正四面体结构的是（ B ）
A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4 只代表一种物质