3离子反应和离子方程式(教师)

专题3离子反应和离子方程式

一、离子反应的类型和发生条件

（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H +或OH −结合生成弱电解质。

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。二、离子方程式的概念与意义

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤

离子方程式的书写分为四步(以BaCl 2和CuSO 4反应为例)：

第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl 2+CuSO 4===BaSO 4↓+CuCl 2。

第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba 2++2Cl −+Cu 2++SO 42−===BaSO 4

↓+Cu 2++2Cl −。

第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba 2++SO 42−===BaSO 4↓。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。2．书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H 2S、HClO、H 2CO 3等)、弱碱(如NH 3·H 2O)和中强酸(如H 2SO 3、H 3PO 4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO 3、BaSO 3、FeS、PbS、BaSO 4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO 3溶液和稀硫酸反应：

HCO 3−+H +===CO 2↑+H 2O

（4）对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液：

2Ag ++SO 42−===Ag 2SO 4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO 2气体通入澄清石灰水中：

CO 2+Ca 2++2OH −===CaCO 3↓+H 2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液：

Ca(OH)2+CO 32−===CaCO 3↓+2OH −

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：①少量烧碱滴入Ca(HCO 3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：

Ca 2++HCO 3−+OH −===CaCO 3↓+H 2O

②少量Ca(HCO 3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：

Ca 2++2HCO 3−+2OH −===CaCO 3↓+CO 32−+2H 2O

3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则

（1）必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H 2SO 4溶液反应，离子方程式为：

Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−===BaSO 4↓+2H 2O

注意：在H +、OH −、H 2O 之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO 3反应，有两种情况：

若Ca(OH)2过量：Ca 2++OH −+HCO 3−===CaCO 3↓+H 2O 若NaHCO 3过量：Ca 2++2OH −+2HCO 3−===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32−

（3）注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO 32−与HCO 3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO 32−，弱碱溶液中(如CO 2过量时)写HCO 3−。

②温度条件：NH 4Cl 与NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH 3↑，否则写成NH 3·H 2O。

③浓度条件：如BaCl 2溶液与稀的NaHCO 3溶液不发生反应，而BaCl 2溶液与浓的NaHCO 3

反应，生成BaCO 3↓，其离子方程式为：

Ba 2++2HCO 3−===BaCO 3↓+H 2O+CO 2↑

④注意实验操作条件：如Na 2CO 3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl 往多量Na 2CO 3

溶液中滴加时先发生：CO 32−+H +===HCO 3−；后发生：H ++HCO 3−===CO 2↑+H 2O；若将少量Na 2CO 3往多量HCl 溶液中滴加时：CO 32−+2H +===CO 2↑+H 2O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

【基础练习】写出下列反应的离子方程式（1）小苏打与烧碱溶液反应：（2）钠和水反应：

（3）H 2SO 3与氢氧化钠溶液反应：（4）Na 2CO 3溶液与CH 3COOH 溶液反应：（5）铜与稀HNO 3反应：（6）Al 与NaOH 溶液反应：_（7）草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：（8）硫代硫酸钠溶液与硫酸反应：