专题课题原电池优秀课件

实 （1）向三个装置中分别加入 10ml 的稀硫酸，编号为 验 甲、乙、丙，观察小灯泡是否发光。 操 （2）向甲装置中加入 5ml 3% 的双氧水，振荡溶液， 作 记录小灯泡发光的时间和亮度。
（3）向乙装置中加入 0.5 g 的重铬酸钾晶体，振荡溶
到解燃重 质 气视,,C制O.可得为用在阳L6极5i20C燃0O℃气3下和,空工N气a作2C与的OC燃3O的料2熔的电融混池盐合,完混气成合为有物阴关用极的电助 电池反应式:
负极反应式: 2CO+2CO, 32--4e- =4CO2
正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32-
总电池反式: 2CO+O2=. 2CO2
无电流产生.
金属单质.
实 例 金属与Cl2、O2等物质 直接反应。
电化学腐蚀
不纯金属或合金与电解 质溶液接触，发生原电 池反应而消耗的过程。
活泼金属将电子间接转 移给氧化性较强的物质. 有微弱电流产生.
较活泼金属. 钢铁在潮湿空气中 被腐蚀。
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电化学问题研究
专3、题电化学腐蚀
钢铁的腐蚀
课题1 原电池
负极
不断 溶解
电解质溶液
正极
阳离子移向
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电化学问题研究
课题1 原电池
专题
原电池电极的判断： 较活泼的金属电极为负极（或者电子流
出的极；或者发生氧化来自百度文库应的电极）；
较不活泼的极为正极（或者电子流入 的极；或者发生还原反应的电极）。
电极反应：负极：Zn - 2e- = Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑。
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电化学问题研究
课题1 原电池
已专知题爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出
放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应
式。
放电时：
负极： Fe-2e+2OH-= Fe(OH)2 正极： NiO2+2e+2H2O= Ni(OH)2+2OH-
观察到的现象。
镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，
电流表指针发生偏转；
两极反应式为：正极 负极
M2Hg+－+22ee--==HM2↑g2+；。
该装置将 化学能能转化为 电能能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则负极为 Al-3e-+4OH-=AlO2-+，2H2O
总反应方程为
。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲 烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
CH4+10OH- - 8e-=C，O32- +7H2O
ab
此时电池内总的反应式
CH4+2O2+2K。OH=
K2CO3+3H2O
H2O
CH4
O2
KOH溶液
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课题1 原电池
练专习题2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受
溶液反应
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(析氢腐蚀） 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O
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课题1 原电池
专题 四、金属的防护方法
1、金属腐蚀快慢的判断
电解池的阳极 > 原电池的负极 > 化学腐蚀 > 原电池的正极 > 电解池的阴极
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课题1 原电池
专题 二、课题方案设计
1、原电池实验
装置的组装：取一块锌片（6cm×3.3cm）
和一块铜片（6cm×3.3cm），两者之间放一块海绵（厚度
2cm），用橡皮筋固定好，用导线把小灯泡(2.5V 0.3A)和锌
片、铜片连接起来，插入放有50ml蒸馏水的100ml小烧杯中，
组装这样的装置三个备用。
吸 氧 腐 蚀（主要）
析氢腐蚀
条 件 水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
正极反应 O2+2H2O+4e-=4OH负极反应 Fe - 2e- = Fe2+
2H++2e-=H2↑ Fe - 2e- = Fe2+
电池反应 2Fe+O2+2H2O == 2Fe(OH)2 Fe +2H+ == Fe2++H2↑
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专题
课题1 原电池
专题课题原电池优秀课件
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专题 一、知识预备
1、原电池
课题1 原电池
概念：把化学能转化为电能的装置。
原电池形成的基本条件：①两个活泼性不同的电极； ②电解质溶液； ③形成闭合回路（或在溶液中接触）。
反应原理（以铜锌硫酸原电池为例）：
失电子，沿导线传递，有电流产生
充电时：
阴极： Fe(OH)2+2e= Fe+2OH阳极： Ni(OH)2+2OH--2e= NiO2+2H2O
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3专、题电化学腐蚀
课题1 原电池
含义
电子得失 电流 腐蚀现象
化学腐蚀 金属或合金直接与具有 腐蚀性的化学物质接触, 发生氧化还原反应而消 耗的过程. 金属直接将电子转移有 氧化性的物质.
2、金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层 ③电化学保护法
牺牲阳极的阴极保护法 外加电源的阴极保护法
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专题
课题1 原电池
练习．下列叙述正确的是[B、C ] A．原电池中阳离子向负极移动 B．原电池的负极发生氧化反应 C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
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专题
课题1 原电池
练习2、请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。
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专2题、燃料电池
课题1 原电池
概念：将燃料与氧化剂发生氧化还原反应时放出的化学能 转化为电能的装置。
碱性介质下的氢氧燃料电池：
电极反应：负极：2H2 – 4e-+4OH- = 4H2O； 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-。
丹尼尔电池（铜锌原电池） 外电路中电子流向：Zn→检流计→Cu。 内电路中离子迁移：通过盐桥, CuSO4 溶液中K+迁入, ZnSO4溶液Cl- 迁入。 电极反应：负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：Cu2+ + 2e- = Cu
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课题1 原电池
专题练习1
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则
电池反应： 2H2+O2=2H2O 酸性介质下的氢氧燃料电池：
电极反应：负极：2H2 – 4e- = 4H+； 正极：O2+4e-+4H+=2H2O。
电池反应： 2H2+O2=2H2O
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课题1 原电池
专练题习1：氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，
却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢