浙教版九年级科学上册第一章第3节常见的酸(第一课时)
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（1） 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 （2） 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢
［主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2］ （3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2
Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀 硝酸的AgCl白色沉淀。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
新盐 + 新酸
3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管 壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸， 振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用 水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么 变化？铁__锈__逐__渐__溶_解__，__溶__液__变__成_黄__色___。
白色沉淀不消失，说明了什么？ AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯 离子(Cl-)的物质的存在。
在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银 溶液，观察发生了什么变化_也__有_白__色__沉__淀__生__成_。
化学方程式：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石
4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用 途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的 化学方程式。
_实__验__支__持__假__设___。__通__过__实__验__A__、__B_、__C__比__较__分__析__ _得__出__气__体__是__由__金__属__铁__和__稀__盐__酸___反__应__的__结__论__。___ 分___析__实__验__B_、__D__,得__出__盐__酸___和__金__属__反__应__产__生__氢__气__
B试管中铁钉表面产生气泡。
用燃着的火柴靠近 有气泡产生的试管
C试管中铁钉表面无气泡产生。 口，观察现象。
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
产生的气体是：_氢__气__（_H__2）__ 化学方程式：
A试管： Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O B试管： Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 D试管： Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 3、实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？
盐酸 + 碱
盐+ 水
5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
新盐 + 新酸
1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这
是因为其溶液里都含有大量的---------------（ C ）
A．氯化氢分子
B．水分子
C．氢离子
D．氯离子
2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出
的是------------------------------------------------（ D ）
盐酸还有哪些化学性质呢？
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然 后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、 无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
变
不
红
变
色
色
1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的
那么这气体是怎么来的？是什么气体？
1、建立假设： 你的假设是：_盐__酸_与__金__属__铁__反_应__生__成__气__体____
2、设计实验：
A
B
C
Dwenku.baidu.com
稀HCl 溶液
稀HCl 溶液
蒸馏水
稀HCl 溶液
Fe2O
Fe
Fe
Zn
【3 实验现象】 或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
溶液为什么会呈现蓝色？ 反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
在盐酸除铁锈的实验中， 气体是由什么反应生成的
【情景和问题的提出】 在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_铁__锈__逐_渐__溶_ _解_，__溶__液__变__成_黄__色__。_ 可是，后来可以看到铁钉 表面__有__气__泡__生_成，而盐酸与氧化铁反应的化学 方程式是___F_e_2_O_3_+__6_H_C_l__=_=_2_F__e_C_l3__+_3__H反2O 应这个是没有气体生成的。
4、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢 氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧 化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？
“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱， 能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴几滴AgNO3 溶液，再滴稀
硝酸，观察？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀 硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3
Ag2CO3 + 2HNO3 =2AgNO3 + H2O + CO2
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的 Na2CO3溶液 是除去CO32-等杂质离子的干扰。
火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什 么现象？ _产__生_大__量__气__泡__，_燃__着__的__木__条_熄__灭___。
鸡蛋壳的主要成分是_碳__酸__钙__。 化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
化学方程式：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
溶液为什么会呈现黄色？ 反应后有FeCl3生成，所以溶液 变成黄色。
4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升 盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ _黑__色_粉__末__逐__渐__消_失__，__溶__液__变_成__蓝__色__。 化学方程式：
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2
有刺激性气味挥发。
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）， 观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小 心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激_性__气味。
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出 氯化氢气体。氯化氢气体遇到 空气中的水蒸气，形成盐酸小 液滴，所以出现白雾现象。
第一课时 盐酸
请你例举几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸 HCl
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，
如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发 性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质 量分数都减小。
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶 液，观察发生了什么变化__有_白__色__沉__淀__生_成___。 化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 再滴稀硝酸，观察其现象_白__色__沉__淀_不__消__失___。
［主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2］ （3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2
Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀 硝酸的AgCl白色沉淀。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
新盐 + 新酸
3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管 壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸， 振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用 水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么 变化？铁__锈__逐__渐__溶_解__，__溶__液__变__成_黄__色___。
白色沉淀不消失，说明了什么？ AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯 离子(Cl-)的物质的存在。
在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银 溶液，观察发生了什么变化_也__有_白__色__沉__淀__生__成_。
化学方程式：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石
4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用 途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的 化学方程式。
_实__验__支__持__假__设___。__通__过__实__验__A__、__B_、__C__比__较__分__析__ _得__出__气__体__是__由__金__属__铁__和__稀__盐__酸___反__应__的__结__论__。___ 分___析__实__验__B_、__D__,得__出__盐__酸___和__金__属__反__应__产__生__氢__气__
B试管中铁钉表面产生气泡。
用燃着的火柴靠近 有气泡产生的试管
C试管中铁钉表面无气泡产生。 口，观察现象。
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
产生的气体是：_氢__气__（_H__2）__ 化学方程式：
A试管： Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O B试管： Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 D试管： Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 3、实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？
盐酸 + 碱
盐+ 水
5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
新盐 + 新酸
1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这
是因为其溶液里都含有大量的---------------（ C ）
A．氯化氢分子
B．水分子
C．氢离子
D．氯离子
2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出
的是------------------------------------------------（ D ）
盐酸还有哪些化学性质呢？
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然 后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、 无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
变
不
红
变
色
色
1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的
那么这气体是怎么来的？是什么气体？
1、建立假设： 你的假设是：_盐__酸_与__金__属__铁__反_应__生__成__气__体____
2、设计实验：
A
B
C
Dwenku.baidu.com
稀HCl 溶液
稀HCl 溶液
蒸馏水
稀HCl 溶液
Fe2O
Fe
Fe
Zn
【3 实验现象】 或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
溶液为什么会呈现蓝色？ 反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
在盐酸除铁锈的实验中， 气体是由什么反应生成的
【情景和问题的提出】 在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_铁__锈__逐_渐__溶_ _解_，__溶__液__变__成_黄__色__。_ 可是，后来可以看到铁钉 表面__有__气__泡__生_成，而盐酸与氧化铁反应的化学 方程式是___F_e_2_O_3_+__6_H_C_l__=_=_2_F__e_C_l3__+_3__H反2O 应这个是没有气体生成的。
4、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢 氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧 化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？
“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱， 能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴几滴AgNO3 溶液，再滴稀
硝酸，观察？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀 硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3
Ag2CO3 + 2HNO3 =2AgNO3 + H2O + CO2
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的 Na2CO3溶液 是除去CO32-等杂质离子的干扰。
火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什 么现象？ _产__生_大__量__气__泡__，_燃__着__的__木__条_熄__灭___。
鸡蛋壳的主要成分是_碳__酸__钙__。 化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
化学方程式：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
溶液为什么会呈现黄色？ 反应后有FeCl3生成，所以溶液 变成黄色。
4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升 盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ _黑__色_粉__末__逐__渐__消_失__，__溶__液__变_成__蓝__色__。 化学方程式：
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2
有刺激性气味挥发。
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）， 观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小 心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激_性__气味。
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出 氯化氢气体。氯化氢气体遇到 空气中的水蒸气，形成盐酸小 液滴，所以出现白雾现象。
第一课时 盐酸
请你例举几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸 HCl
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，
如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发 性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质 量分数都减小。
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶 液，观察发生了什么变化__有_白__色__沉__淀__生_成___。 化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 再滴稀硝酸，观察其现象_白__色__沉__淀_不__消__失___。