湘潭大学物理化学复习简答题要点
物理化学简答题
物理化学简答题1. 什么是化学反应速率?化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，反应速率的大小可以揭示反应进行的快慢，以及化学反应动力学的特征。
2. 如何确定一个反应的速率常数?反应速率常数是描述化学反应速率大小的量。
确定速率常数的方法有多种，其中一种常见的方法是利用速率方程式和实验数据进行求解。
实验数据可以通过测量反应物消耗和生成物产生的量来获得，然后将数据代入速率方程式，通过拟合求解出速率常数的数值。
3. 什么是化学平衡?化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应的反应物和生成物浓度不再发生持续变化的状态。
在化学平衡下，反应物的摩尔比和生成物的摩尔比保持恒定，但并不意味着反应停止进行，而是正逆反应以相同的速率互相进行，保持动态平衡。
4. 阐述平衡常数的意义和计算方法。
平衡常数是在一定温度下，一个化学反应的反应物和生成物浓度之间的比值。
平衡常数的大小可以反映化学反应到达平衡时的偏向性，常用符号为K。
平衡常数计算方法为将反应物和生成物的浓度按其在平衡时的摩尔比写成幂函数，幂的指数为其在平衡时的摩尔数，然后将各项系数相乘得到平衡常数。
5. 什么是活化能?活化能是指在化学反应中，反应物发生转化成生成物所需克服的能垒。
化学反应的进行需要克服能量差，活化能正好代表了化学反应进行所需的能量。
6. 什么是扩散?扩散是指物质在非均匀条件下由高浓度区向低浓度区传输的过程。
在物理化学中，分子与分子之间发生撞击，从而使得物质的分布发生变化，这一过程被称为扩散。
7. 解释溶解度和溶解度积的概念。
溶解度是指在特定温度和压强下，溶液中能溶解的最大量溶质的浓度。
溶解度积是指在溶液中某物质溶解至饱和时，溶液中该物质的稀释浓度和平衡条件之间的关系，通常用符号Ksp表示。
8. 什么是极化和离解?极化是指当电场作用于非极性分子或原子时，电子云会发生偏移，使原本电中性的分子或原子获得一个或多个极化电荷。
离解是指溶质在溶剂中分解为可溶性离子的过程。
物理化学复习知识点归纳
物理化学复习知识点归纳物理化学作为化学的一个主要分支，关注物质的物理性质、化学反应、能量转化等方面的研究。
下面将对物理化学的基本知识点进行归纳和复习。
1.原子结构和化学键：-定义：原子是化学物质中最小的粒子，由质子（正电荷）、中子（中性）和电子（负电荷）组成。
-原子核：由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以影响同位素的形成。
-电子壳层结构：分为K、L、M等壳层，每个壳层能容纳的电子数量有限，遵循2n^2的规律（n为壳层编号）。
-原子键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由离子间的电荷作用力形成，共价键由相互共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子云相互作用形成。
2.分子的构象和反应动力学：-构象：指分子在空间中的排列方式，由键角和键长决定。
分子的构象决定了其物理和化学性质。
-电离平衡：涉及酸碱反应的平衡，Kw表示了水的离子化程度和酸碱强度。
-化学动力学：研究化学反应的速率和机理。
反应速率受温度、浓度、反应物的结构和催化剂等因素影响。
3.热力学和热化学：-热力学：研究物质能量转化和热平衡的学科。
包括物质的内能、焓、熵、自由能等概念。
-熵：表示体系的无序度，体系越有序，熵值越小。
熵的增加是自然趋势，反映了热力学第二定律。
-热化学：研究化学反应中能量变化的学科。
包括焓变、标准焓变、热容、热效应等概念。
-反应热力学：研究反应的方向和热效应。
根据吉布斯自由能的变化可以判断反应是否自发进行。
4.量子化学：-波动粒子二象性：根据波粒二象性原理，微观粒子既可以表现出粒子性质，也可以表现出波动性质。
-波函数和波动函数：描述微观粒子在空间中的波动性质和定域性质。
波函数的平方可以给出粒子出现在一些空间区域的概率。
-氢原子的定态：薛定谔方程描述了电子在氢原子中的定态和能级。
以上是物理化学的一些基本知识点的归纳和复习。
在复习过程中，建议结合教材和课堂笔记，注重理解和记忆重点概念和公式，同时通过做习题和实践操作巩固知识。
物理化学简答题
简答题：1、可逆电池的必须具备的条件:(1)电池在放点时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应（2)根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或者放电时E与E外只差一个无限小即E=E+_dE,使电流为无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，放符合可逆过程的条件2液体接界电势，如何消除?答：一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任何情况都能实现;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。
3第二类导体的导电机理;答：考正负离子的移动导电，气导电任务是由正负离子共同承担的4、科尔劳施离子独立运动定律；答;在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛；答：中心离子好像是被一层异号的电荷包围着，这层异号电荷的子女给电荷在数值上等于中心离子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球星对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应；答：由反应物分子在碰撞中一步转化为生成物分子的反应称为基元反应7、反应速率，碎温度的变化通常有的五种类型?答：(a)型r--T之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)为下降型。
8、活化分子；阿伦尼乌斯活化能？答：由非活化分子转变为活化分子所需要的能量就是活化能9、催化剂的基本特性？答：（1）催化剂参与反应，改变了反应历程和反应活化能，从而改变了反应速率（2)催化剂只能改变反应速率二不能影响化学平衡（3)某些催化反应的速率与催化剂的浓度成正比（4）催化剂有特殊的选择性（5）在催化反应系统中加入少量的杂质可能强烈影响催化剂的作用10、多相催化反应的一般步骤；答：（1）反应物分子向催化剂表面扩散（2）反应物被催化剂表面吸附，这一步属于化学吸附（3）被吸附的分子在催化剂表面上进行反应（4）产物分子从催化剂表面脱附（5）产物分子扩散离开催化剂表面11、朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设（1）单分子层吸附（2)固体表面是均匀的（3）背媳妇的固体表面上的分子相互之间无互相作用力（4）吸附平面是动态平衡12、摩尔电导率？答：在相距为单位距离的两个平行板电极之间，放置含有1mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导率为摩尔电导率。
物理化学复习提纲
物理化学复习提纲一、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热现象中的应用。
其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
（一）基本概念1、系统与环境：系统是我们研究的对象，环境则是系统之外的一切。
根据系统与环境的物质和能量交换情况，系统可分为敞开系统、封闭系统和孤立系统。
2、状态函数：只取决于系统的状态，而与变化的途径无关的物理量，如温度、压力、体积、内能等。
3、热和功：热是由于系统与环境之间存在温度差而传递的能量，功则是除热以外，其他各种形式被传递的能量。
（二）热力学第一定律的数学表达式ΔU ＝ Q ＋ W其中，ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外所做的功。
当 Q 为正，表示系统吸热；当 W 为正，表示系统对外做功。
（三）应用1、恒容热：在恒容且非体积功为零的条件下，Qv ＝ΔU。
2、恒压热：在恒压且非体积功为零的条件下，Qp ＝ΔH，其中ΔH 为焓变。
二、热力学第二定律热力学第二定律主要描述了热现象的方向性。
（一）克劳修斯表述热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
（二）开尔文表述不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
（三）熵熵是系统混乱度的量度。
对于孤立系统，熵总是增加的，这就是熵增原理。
（四）热力学第二定律的数学表达式ΔS ≥ 0（五）熵变的计算1、简单物理过程的熵变计算。
2、相变过程的熵变计算。
三、热力学第三定律在绝对零度时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这为计算物质在其他温度下的熵值提供了基准。
四、多组分系统热力学（一）偏摩尔量在多组分系统中，某一广度性质不仅取决于温度、压力，还取决于各组分的浓度。
偏摩尔量就是在恒温恒压下，在一定浓度下，系统的某一广度性质随某一组分物质的量的变化率。
（二）化学势化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素。
（三）稀溶液的依数性1、蒸气压下降：在一定温度下，稀溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
2、凝固点降低：溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。
物化期末知识点总结
物化期末知识点总结物理化学是一门重要的自然科学学科，涉及到物质的结构、性质、变化规律以及物质与能量之间的相互转化关系。
在大学化学专业的课程中，物化是一个重要的学科，学生需要系统学习和掌握其中的理论知识和实验技能。
针对即将到来的物化期末考试，总结以下物化知识点，以帮助学生复习和备考。
一、物理化学基础知识1. 物质的结构物质的结构是物理化学的基础，它包括原子、分子和晶体结构。
在期末考试中，学生需要了解原子的结构、电子排布、元素周期表等基本概念，并能够应用到相关计算和问题解决中。
2. 热力学热力学是物理化学的重要分支，它研究物质热学性质、能量转化和宏观物质的运动规律。
学生需要掌握热力学基本概念，如热力学系统、热力学态函数、热力学过程等，同时理解热力学定律和热力学循环等内容。
3. 动力学动力学是研究化学反应速率、影响因素和反应机理的学科，学生需要掌握化学动力学的基本理论知识，包括化学反应速率方程、活化能、反应机理等内容。
4. 理论化学和计算化学理论化学和计算化学是物化中的新兴领域，它研究分子和物质的数学模拟和计算方法。
在期末考试中，学生需要了解理论化学模型、分子力学方法、分子轨道理论等内容。
二、物理化学实验技能除了理论知识外，物理化学课程也包括实验课程，学生需要掌握基本的实验操作技能和实验数据处理方法。
以下是物化实验技能的主要内容：1. 基本实验操作学生需要掌握化学实验室的基本操作技能，包括称量、配制溶液、分液、过滤、蒸馏等常用技术。
2. 实验数据处理学生需要了解常用的实验数据处理方法，包括数据采集、数据处理、实验结果分析和统计等技术。
3. 实验安全在进行物理化学实验时，学生需要了解实验室安全知识，包括化学品的安全使用、废液处理、急救知识等内容，以确保实验过程和实验人员的安全。
以上是物理化学期末考试的主要知识点总结，学生在复习备考时可结合课程教材和学习笔记进行系统复习，同时针对重点难点进行重点突破。
希望同学们能够充分准备，取得优异的成绩。
物理化学简答题doc资料
物理化学简答题物理化学简答题：1、根据系统与环境之间的关系可以将系统分为哪几类？都有什么特点？敞开系统：系统与环境之间有物质交换，又有能量的传递封闭系统：系统与环境之间没有物质交换，只有能量的传递孤立系统：系统与环境之间既无物质交换也无能量的传递2、什么是热力学平衡态？它需要满足哪些条件？热力学平衡状态：如果系统的性质不随时间变化，则该系统就处于热力学平衡状态。
热平衡系统各部分的温度相等力学平衡系统各部分之间没有不平衡的力存在相平衡系统中各相的组成和数量不随时间而变化化学平衡系统中化学反应达到平衡时，系统的组成不随时间而变3、什么是状态函数，状态函数具有哪些特性。
状态函数：由系统状态确定的系统的各种热力学性质（1）是状态的单值函数（2）改变化量决定于初末状态（3）状态函数的微小变化在数学上是全微分4、多组分系统的分类有哪些？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。
溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统稀溶液：如果溶质的含量较少，溶质摩尔分数总和远小于1。
5、常用浓度的表达式有哪些？（还有对应公式P76）质量分数摩尔分数物质的量浓度质量摩尔浓度6、什么是混合物什么是溶液？两者之间的区别是什么？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。
溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统区别：多组分的均相系统按组分，在热力学中能做相同处理，为混合物；不能相同处理为溶液。
7、电极命名电化学约定阳极：发生氧化反应放出电子的电极阴极：发生还原反应获得电子的电极物理学约定正极：电势高的电极负极：电势低的电极8、电导率代表的物理意义相距1 m、截面积为1 m2的两平行电极间放置1 m3电解质溶液时所具有的电导。
9、测定反应速率要求在不同时刻测出反应物或产物之一的浓度。
一般采用化学或物理方法，请说出两种方法优点与不足。
、化学方法：优点：能直接得到浓度的绝对值不足：操作复杂，分析速度慢物理方法：优点：连续、快速、方便不足：干扰因素易扩散误差10、催化剂的作用与特点①催化剂反应前后量相同②化学平衡、状态函数均不改变③在热力学允许下 ④ 催化剂有选择性。
物理化学总复习1
物理化学总复习1物理化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的学科，它融合了物理学和化学的原理和方法，对于理解化学反应、物质的状态和性质等方面具有重要意义。
以下是对物理化学的一些重要知识点的总复习。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总能量保持不变。
这一定律在物理化学中有着广泛的应用。
比如，在一个封闭系统中，如果有热量 Q 传递给系统，同时系统对外做功 W，那么系统的内能变化ΔU 就等于 Q W 。
这个公式清晰地展示了能量的转化关系。
理解热力学第一定律，对于分析各种热力学过程至关重要。
例如，在一个绝热过程中，Q ＝ 0 ，那么系统内能的变化就完全取决于系统对外做功或者外界对系统做功。
二、热力学第二定律热力学第二定律揭示了自发过程的方向性。
常见的表述有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
开尔文表述则表明：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
通过熵的概念，可以更定量地理解热力学第二定律。
熵是一个系统混乱程度的度量。
在一个孤立系统中，熵总是增加的，这反映了自发过程总是朝着更加混乱、无序的方向发展。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出：绝对零度时，纯物质的完美晶体的熵值为零。
这一定律为确定物质的熵值提供了基准。
四、化学热力学在化学热力学中，我们经常关注化学反应的热力学性质，如反应的焓变、熵变和自由能变化。
通过计算反应的焓变，可以判断反应是吸热还是放热。
熵变则反映了反应前后系统混乱程度的变化。
而自由能变化（ΔG）是判断反应能否自发进行的重要依据。
当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
五、多组分系统热力学多组分系统中，需要考虑溶质和溶剂的相互作用。
引入了偏摩尔量的概念来描述多组分系统中某一组分的性质。
湘大高分子物理复习要点
第7、8章 高聚物的力学性能 1.基本概念 应变与应力，弹性模量，泊松比，屈服点，强迫高弹形变, 粘弹 性，银纹，应力集中，力学松弛（蠕变、应力松弛、滞后、力 学损耗），时温等效原理 2.基本问题 (1)几种常用力学性能指标及计算方法 (2)高聚物高弹性的本质 (2)高聚物粘弹性的力学模型 (3)时温等效原理的WLF方程计算 习题：P218: 1, 2, 3, 4, 5 P257: 11, 12
习题：P49: 2, 6, 8（自由连接链→自由结合链）
第3章 高分子的溶液性质 1.基本概念 高聚物溶解,溶度参数, θ条件(θ温度, θ溶剂)， 第二维利系数 , 无扰链,亚浓溶液,增塑剂,溶胀比,聚电解质,平移扩散,非牛顿流体, 极限粘数(特性粘数) 2.基本问题 (1) 高分子溶液的热力学性质 (2) 高分子理想溶液 (3) Mark-Houwink方程的含义与应用
考试题型 一.名词解释 (20~30%) 二.填空题 (20%) 三.问答题 (包括实验、图形题）(40~50%) 四.计算题(10%)(一个计算题) 正确对待历届考题（包括考研）…..
第1章 高聚物的分子量及分布
1.基本概念 平均分子量（数均分子量，重均分子量，粘均分子量），分子量 分布宽度指数，多分散系数 ，第二维利系数的物理意义，粘度 （相对粘度，增比粘度，对数粘度），极限粘数（特性粘数）
习题：P88：3，4，5，6
第4章 高分子的多组分体系
基本问题： 1.理解高分子共混物的相容性 习题：P101: 1, 2来自第5章 高聚物的非晶态
1. 基本概念 聚合物的力学三态（玻璃态，高弹态，粘流态），玻璃化转变 温度（Tg）， WLF方程，粘度，牛顿流体,非牛顿流体, 剪切 粘度 （零切粘度，表观粘度，稠度），取向。 2.基本问题 （1）玻璃化转变温度的测量方法 （2）玻璃态高聚物的自由体积理论 （3）影响玻璃化转变温度的因素 （4） 剪切粘度的表示和测定方法 3. 有关WLF方程的应用与计算。
2023年物理化学面试常问简答题
1.一隔板将一刚性容器分为左、右两室，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左、右室气体的压力达成平衡。
若以所有气体作为系统，则U、Q、W 为正？为负？或为零？答：由于容器时刚性的，在不考虑存在其他功德作用下系统对环境所作的功0 ；容器又是绝热的，系统和环境之间没有能量互换，因此Q=0，根据热力学第一定律U = Q ＋W，系统的热力学能（热力学能）变化U = 0。
3.若系统经下列变化过程，则 Q、W、Q + W 和U 各量是否完全拟定？为什么？（1）使封闭系统由某一始态通过不同途径变到某一终态（2）若在绝热的条件下，使系统从某一始态变化到某一终态【答】（1）对一个物理化学过程的完整描述，涉及过程的始态、终态和过程所经历的具体途径，因此仅仅给定过程的始、终态不能完整地说明该过程。
Q、W 都是途径依赖（path-dependent）量，其数值依赖于过程的始态、终态和具体途径，只由于 Q + W =U，只要过程始、终态拟定，则U 拟定，因此 Q + W 也拟定。
（2）在已经给定始、终态的情况下，又限定过程为绝热过程，Q = 0，Q 拟定；W =U，W和U 也拟定。
4.试根据可逆过程的特性指出下列过程哪些是可逆过程？（1）在室温和大气压力（101.325 kPa）下，水蒸发为同温同压的水蒸气；（2）在 373.15 K 和大气压力（101.325 kPa）下，蒸发为同温同压的水蒸气；（3）摩擦生热；（4）用干电池使灯泡发光；（5）水在冰点时凝结成同温同压的冰；（6）在等温等压下将氮气和氧气混合。
【答】（1）不是可逆过程。
（一级）可逆相变过程应当是在可逆温度和压力下的相变过程，题设条件与之不符，室温下的可逆压力应当小于101.325 kPa，当室温为298 K 时，水的饱和蒸气压为3168 Pa。
（2）也许是可逆过程。
（3）不是可逆过程。
摩擦生热是能量耗散过程。
（4）不是可逆过程。
无穷小的电流不能将灯泡点亮。
物理化学面试常问简答题
物理化学面试常问简答题以下是一些物理化学面试中常问的简答题：1. 什么是物理化学？物理化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学领域，它融合了物理学和化学的原理和方法。
2. 什么是化学键？化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
3. 什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的摩尔浓度或压力保持不变的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行。
4. 什么是活化能？活化能是指反应物转变为产物所需要克服的能垒。
它是反应速率的重要参数，通常用于描述化学反应的速率。
5. 什么是化学动力学？化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学领域。
它涉及到反应速率的测量和解释，以及影响反应速率的因素。
6. 什么是电化学？电化学是研究电荷在化学反应中的转移和与化学反应相关的电现象的科学领域。
它包括电解、电化学电池和电化学反应等内容。
7. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
8. 什么是分子间力？分子间力是指分子之间的相互作用力。
常见的分子间力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等。
9. 什么是热力学？热力学是研究能量转化和传递的科学领域。
它涉及到热量、功、熵等概念，用于描述物质和能量之间的关系。
10. 什么是吸附？吸附是指气体、液体或溶液中的分子或离子在固体表面上附着的过程。
吸附可以分为物理吸附和化学吸附两种类型。
物理化学简答题(简单)
1.零级反应、一级反应、二级反应各有哪些特点(包括引伸特点)？2.什么叫理想液态混合物？理想液态混合物有什么性质？3.用文字阐述拉乌尔定律，并写出其数学表达式。
4.用文字阐述质量作用定律，并写出其数学表达式。
5.阐述不挥发性溶质理想稀溶液的依数性。
在寒冷的国家，冬天下雪之前，在路上洒盐，是根据什么原理？6.液接电势是怎样产生的？如何消除液接电势？7.联系电化学和热力学的主要公式是什么？有哪些求算标准电动势EΘ的方法？8.可逆电极有哪些主要类型？每种类型试举一例，并写出该电极反应。
9.用学到的关于界面现象的知识解释以下几种做法或现象的基本原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液。
10.阐述毛细凝聚现象。
并举例说明毛细凝聚现象的应用。
11.能否用市售的60度烈性白酒，经多次蒸馏后，得到无水乙醇？为什么？12.用文字阐述亨利定律，并写出其数学表达式。
13.什么叫渗透现象？什么叫反渗透？反渗透有哪些应用？14.阐述偏摩尔量的物理意义。
写出二组分均相系统中偏摩尔体积的集合公式，并解释之。
15.用文字阐述热力学第二定律，并写出其数学表达式。
16.试解释恒容热和恒压热,以及它们和系统焓变和内能改变量之间的关系.17.用文字阐述热力学第一定律，并写出其数学表达式。
18.可逆过程有哪五个重要特征?19.阐述表面活性剂的五大作用。
20. 试简要回答下述表面现象问题：(1) 为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？(2) 如下图，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。
当开启活塞使两泡相通时，两泡的大小有何变化？为什么？21.下面的图为二元气液平衡相图：(1) 指出此系统是属于四类偏差中的哪一类偏差。
(最大负偏差)(2) 指出Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ区域存在的稳定相。
(I: 气+液；II: 气；III：液)(3) P点代表的系统在一高效精馏塔精馏时，塔顶和塔底分别得到什么物质？(塔顶得A，塔底得恒沸混合物)22. 试简要回答下述表面现象问题：(1) 为什么水在玻璃毛细管中呈凹形液面，而水银则呈凸形？(2) 如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这时该溶液有何变化？23. 请应用我们所学的物理化学知识对下列问题进行解释：(1) 如下图所示，平面上(水不润湿)有一大水滴A、一小水滴B和一杯水C，用密闭的玻璃罩罩上，并充人饱和水蒸气，过一段时间后，水杯C中的水、大水滴A和小水滴B将各自发生什么变化，为什么？(2) 试判断，某晶体化合物A，其分散度高的纳米固体颗粒的熔点比普通晶体的熔点要高些、低些，还是一样？。
湘潭大学物理化学复习指导
第一章 热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
3．在101.325 kPa 、100℃下有l mol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。
7．因Q p = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q p 与Q V 都是状态函数。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
10．在101.325 kPa 下，1 mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
11．1 mol ，80.1℃、101.325 kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325 kPa 的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87 kJ ，所以此过程的Q = 30.87 kJ 。
12．1 mol 水在l01.325 kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。
13．因焓是温度、压力的函数，即H = f (T ,p )，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
14．因Q p = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W 。
15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
湘潭大学物化复习题
15、16、17、18、19、20、21、22、23、24、试阐述浓差极化及其对电解过程的影响。
25、试画出Joule（焦耳）实验及Joule-Thomson（焦耳-汤姆逊）实验的实验装置简图，简述其实验过程、实验结果及其结论。
说明焦-汤系数的定义及其物理意义。
26、说明Carnot（卡诺）循环所包含的过程，写出卡诺机的热机效率的表示式并指明各量的含义，写出Carnot（卡诺）定理及其推论。
27、指出稀溶液的依数性的意义，写出几个常见的依数性之间的统一关系式。
28、写出是偏摩尔量的化学势的表示式，写出化学势与温度及压力的具体关系式。
一种物质，当其处于纯态及处于多组分体系中时，其化学势随温度和压力的变化是否一致，为什么？试比较水在下述状态下化学势的大小：A．H2O( l, 373K, 101.3kPa)；B．H2O( g, 373K, 101.3kPa)；C．H2O( l, 373K, 200kPa)；D．H2O( l, 377K, 101.3kPa)。
29、写出Gibbs（吉布斯）相律的数学表示式，说明各量的意义。
30、写出Westone（韦斯顿）标准电池的书面表示式、电极反应、电池总反应及其电动势的表示，该电池的电动势与哪些因素有关？结合镉-汞（Cd-Hg）两组份体系的固液相图说明标准电池制备中镉汞齐电极中镉的含量为什么要保持在5-14%（质量分数）之间。
31、写出非定位体系及定位体系的最概然分布公式及配分函数的定义式。
子配分函数中哪一些与温度有关，哪一些与温度无关，哪一些既与温度又与体积有关？列出平动配分函数的计算式。
已知O2分子和CO分子的特征转动特征温度均为3.0K，问300K时其转动配分函数各为多少？32、将KBr滴入过量的AgNO3溶液中制备AgBr溶胶，试写出所制备的溶胶的胶团的表示式，标明胶核，胶粒。
指出该胶体带何种电荷。
如果采用下述电解质进行聚沉，哪一种盐的效果最好？（1）KCl （2）Na2SO4 （3）MgSO4 （4）CaCl233、列出计算弯曲表面下附加压力的扬-拉普拉斯（Young-Lapalace）方程及计算弯曲表面上蒸气压的Kelvin公式。
物理化学 期末简答题及答案
1、可逆电池必须具备的条件1）电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E 与E 外只差一个无限小即E 外=E±dE，使电流为无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，方符合可逆过程的条件。
2、液体接界电势，如何消除一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任何情况都能实现;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。
3、第二类导体的导电机理考正负离子的移动导电，气导电任务是由正负离子共同承担的4、科尔劳施离子独立运动定律在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛中心离子好象是被一层异号电荷包围着，这层异号电荷的总电荷在数值上等于中心离子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应反应物微粒经碰撞直接生成产物7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型（a)型r--T 之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)为下降型。
8、活化分子；阿仑尼乌斯活化能每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子的平均能量之差值，称为活化能9、催化剂的基本特征参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。
不改变反应热，不改变平衡常数，有选择性10、多相催化反应的一般步骤1）反应物由气体主体向催化剂的外表面扩散；2）反应物由外表面向内表面扩散；3）反应物吸附在表面上；4）反应物在表面上进行化学反应，生成产物；5）产物从表面上解析吸；6）产物由内表面向外表面扩散；7）产物由外表面向气体主体扩散11、理想（实际）气体的化学势表达式12、理想（实际）液态混合物中各组分的化学势表达式θθμμp p RT ln *+=)/~ln(θθμμp p RT B B B +=B B B x RT T ln )(＋＝θμμuB=uB+RTlnaB13、稀溶液的依数性：所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。
物理化学复习提纲
物理化学复习提纲一、热力学基础1、热力学第一定律理解能量守恒原理，明确内能、功和热的概念。
掌握热力学第一定律的数学表达式及其应用，能够计算恒容、恒压等过程中的热力学量。
2、热力学第二定律理解热力学第二定律的两种表述，即克劳修斯表述和开尔文表述。
掌握熵的概念和熵增原理，能够计算简单过程的熵变。
3、热力学第三定律了解热力学第三定律的内容，知道绝对零度时熵的规定。
4、热力学基本方程熟悉热力学基本方程的表达式，以及它们在不同条件下的应用。
5、吉布斯函数和亥姆霍兹函数掌握吉布斯函数和亥姆霍兹函数的定义、物理意义和判据。
能够运用这两个函数进行过程自发性的判断和热力学量的计算。
二、多组分系统热力学1、偏摩尔量和化学势理解偏摩尔量的概念和定义，掌握化学势的表达式及其应用。
2、理想气体混合物和真实气体混合物了解理想气体混合物的性质和规律，掌握道尔顿分压定律和阿马格分体积定律。
对于真实气体混合物，要了解其与理想气体混合物的偏差，掌握逸度和逸度系数的概念。
3、稀溶液的两个经验定律掌握拉乌尔定律和亨利定律，能够应用它们解决稀溶液中的相关问题。
4、理想稀溶液理解理想稀溶液中溶剂和溶质的化学势表达式。
5、稀溶液的依数性熟悉稀溶液的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压等依数性的规律和计算。
三、化学平衡1、化学反应的等温方程掌握化学反应的等温方程的表达式和应用，能够判断化学反应的方向和限度。
2、标准平衡常数理解标准平衡常数的定义和物理意义，掌握其表达式和计算方法。
3、影响化学平衡的因素了解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响，能够运用勒夏特列原理进行分析。
4、同时平衡和耦合反应掌握同时平衡和耦合反应的处理方法，能够计算复杂体系的平衡组成。
四、相平衡1、相律理解相律的表达式及其应用，能够确定系统的自由度。
2、单组分系统相图熟悉水的相图，掌握其特点和应用。
3、二组分系统相图掌握二组分气液平衡相图（理想和非理想完全互溶双液系）、液固平衡相图（简单低共熔混合物、有化合物生成的相图）的绘制和分析。
湘潭大学 化学学院《物理化学》(二)(不含结构化学)考试大纲
837《物理化学》（二）（不含结构化学）课程考试大纲（一）考试对象报考化学工程、材料工程（高分子材料）等全日制专业学位研究生的考生。
（二）考试目的考核考生对本课程的基础理论和基本方法的掌握和运用能力，属能力测试。
（三）考试内容和要求第一章气体的pVT关系考试内容理想气体状态方程、分压定律及其应用，对比状态定律。
考试要求1明确理想气体状态方程，理想气体的宏观定义及微观模型。
2 明确分压定律、分体积定律、饱和蒸气压等概念及计算。
3 明确范德华状态方程式。
4 了解临界现象。
5了解对应状态原理和压缩因子图，对比状态方程及其它真实气体方程；6.真实气体与理想气体的偏差。
第二章热力学第一定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。
考试要求1 熟练地应用生成焓、了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态、功、热量、变化过程等。
2 明确热力学第一定律和内能的概念。
明确热和功只有在系统与环境有能量交换时才有意义。
熟知功和热正负号习惯。
3 明确可逆过程的意义。
4 明确U和H都是状态函数以及状态函数的特征。
5 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热过程中的ΔU、ΔH、和W。
6 会用燃烧焓来计算反应热。
第三章热力学第二定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。
考试要求1了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。
2 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件。
熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。
3 明确吉布斯、亥姆霍斯自由能的定义和它们在一定条件下的物理意义，以及怎样用它们来判断过程的方向和限度，掌握ΔA和ΔG的计算方法。
4 掌握热力学函数间的基本关系式及麦克斯韦关系式。
5 熟练掌握克拉佩龙和克劳修斯--克拉佩龙方程及有关计算。
6 了解热力学第三定律的意义。
了解卡诺循环和卡诺定理。
7 了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。
8 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件；熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。
物理化学期末考试简答题及答案
1、可逆电池必须具备的条件1）电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E E 与与 E 外只差一个无限小即E E 外外=E =E±±dE dE，，使电流为无限小，无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，方符合可逆过程的条件。
能现象发生，方符合可逆过程的条件。
2、液体接界电势，如何消除 一是避免使用有液接界面的原电池，一是避免使用有液接界面的原电池，但并非但并非任何情况都能实现任何情况都能实现;;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。
溶液不能直接接触。
3、第二类导体的导电机理考正负离子的移动导电，考正负离子的移动导电，气导电任务是由正气导电任务是由正负离子共同承担的负离子共同承担的4、科尔劳施离子独立运动定律 在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛中心离子好象是被一层异号电荷包围着，中心离子好象是被一层异号电荷包围着，这这层异号电荷的总电荷在数值上等于中心离子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛这层电荷所构成的球体称为离子氛这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应反应物微粒经碰撞直接生成产物反应物微粒经碰撞直接生成产物7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型(a)(a)型型r--T 之间呈指数上升关系；（b)b)为爆为爆炸型；（c)c)为先升后降型（为先升后降型（为先升后降型（d)d)d)型较为复杂，型较为复杂，前半段与（前半段与（c c ）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)e)为下降型为下降型。
8、活化分子；阿仑尼乌斯活化能每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子的平均能量之差值，称为活化能分子的平均能量之差值，称为活化能9、催化剂的基本特征参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。
物理化学常考简答题
物理化学常考简答题乙酸乙酯的皂化反应：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+=+。
当用实验确定该反应的速率常数时，需要测定不同时刻反应物的浓度。
根据该反应的特点，采用电导法测定。
一、因为CH 3COOC 2H 5与C 2H 5OH 都是非电解质，反应前，体系的电导率等于NaOH 溶液的电导率；完全反应后体系的电导率等于CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中体系的电导率等于NaOH 与CH 3COONa 电导率之和。
)(-∞ΛOH m 与)(-∞ΛAC m 差别很大，其余物质的摩尔电导率变化不大，总电导率对OH-浓度变化敏感。
二、主要使用的仪器：恒温槽、电导仪、电导池、秒表、移液管、微量注射器、三角瓶三、需要测量的数据：反应起始电导率0κ，充分恒温后，未加入CH 3COOC 2H 5时测得NaOH 溶液的电导率；反应结束的电导率∞κ，借助于NaOH 溶液同浓度的，充分恒温的CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中任意时刻的电导率t κ，恒温反应中t 时刻的电导率。
tOH AC OH t OH AC OH c c ,0,0)()(------?Λ-Λ=-?Λ-Λ=-∞∞κκκκ 0,,0--=--∞∞OH t OH t c c κκκκ 皂化反应是二级反应，kt c c t =-011，则其动力学方程为：∞∞∞-+-=-κκκκκκ00011kt c t 作t c t ∞∞--κκκκ00~1关系图，直线的斜率即为反应速率常数。
关键操作：① 保持反应体系恒温，反应物预热到反应温度；②准确量取乙酸乙酯的体积；③向NaOH溶液中注入CH3COOC2H5后立即开始计时；④电极使用前需先用蒸馏水洗净后用滤纸吸干水分；一、热力学基本问题：热力学的研究对象：热力学研究的对象是大量分子（粒子）的集合体，称为系统。
热力学研究方法：热力学研究方法是一种演绎的方法，运用经验所得的基本定律，借助体系状态函数的基本性质，通过严密的逻辑推理与计算，来判断体系变化的方向和限度，得出的结论具有统计学意义。
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有关功的计算公式及使用条件1.W=P (外)ΔV （恒外压过程）
2.W=nRT ㏑V 1V 2
(理想气体等温可逆)3.W=PV=nRT(理想气体相变 过程)4.W=C V (T 1-T 2)(理想气体绝热过程)5.W=nR (T 1−T 2)
γ−1(理想气体
绝热可逆)二．体系状态一定，所有状态函数有定值，体系状态变 化，不是所有状态函数都变化，如理想气体的等温过程，ΔU=0， ΔH=0.三．指定溶剂的种类和数量后，稀溶液中某些性质只取决 于所含溶质分子的数目，而与溶质的本质无关。
稀溶液的依数性 有：沸点升高，凝固点降低，渗透压。
出于同一个原因即饱和蒸汽
压的降低。
公式联系起来即:㏑X A =
Δfus H m ,A ∗R (1
T f ∗−-1T f )= Δvap H m ，A ∗R (1T b -1T b ∗) =- ∏V A,m RT 四．三种常用的热力学判据及其使用条件。
熵判据 (dS)U,V
≥0 Gibbs 自由能判据（dG)T,p,Wf=0 ≤0 Helmholt 自由能判据（dA) T,V,Wf=0 ≤0五．状态函数的值只与系统的始末状态有关，而与变化途 径无关。
六．某题答案：偏摩尔量：1，2，6；化学势：3，5，6，7，8
七．试由相律分析如下特殊点的相数，独立组分数及自由度，熔点，两 组分体系的低共熔点，沸点，水的三相点。
相律：Φ+f=s （或c ）+2 s: 化学物种Φ：相数 c:独立组分数f:自由度 条件自由度：f ∗=f-1熔点：Φ= 2，S=1,C=1,f=c-Φ+2=1低共沸点：Φ=2，S=2,C=2,f=c-Φ+2=2沸点： Φ=2，S=2,C=2,f=c-Φ+2=2三相点：Φ=3，S=1,C=1,f=c-Φ+2=0。