湘潭大学物理化学复习简答题要点

有关功的计算公式及使用条件1.W=P (外)ΔV （恒外压过程）

2.W=nRT ㏑V 1V 2

(理想气体等温可逆)3.W=PV=nRT(理想气体相变 过程)4.W=C V (T 1-T 2)(理想气体绝热过程)5.W=nR (T 1−T 2)

γ−1(理想气体

绝热可逆)二．体系状态一定，所有状态函数有定值，体系状态变 化，不是所有状态函数都变化，如理想气体的等温过程，ΔU=0， ΔH=0.三．指定溶剂的种类和数量后，稀溶液中某些性质只取决 于所含溶质分子的数目，而与溶质的本质无关。稀溶液的依数性 有：沸点升高，凝固点降低，渗透压。出于同一个原因即饱和蒸汽

压的降低。公式联系起来即:㏑X A =

Δfus H m ,A ∗R (1

T f ∗−-1T f )= Δvap H m ，A ∗R (1T b -1T b ∗) =- ∏V A,m RT 四．三种常用的热力学判据及其使用条件。熵判据 (dS)U,V

≥0 Gibbs 自由能判据（dG)T,p,Wf=0 ≤0 Helmholt 自由能判据（dA) T,V,Wf=0 ≤0五．状态函数的值只与系统的始末状态有关，而与变化途 径无关。六．某题答案：偏摩尔量：1，2，6；化学势：3，5，6，7，8

七．试由相律分析如下特殊点的相数，独立组分数及自由度，熔点，两 组分体系的低共熔点，沸点，水的三相点。相律：Φ+f=s （或c ）+2 s: 化学物种Φ：相数 c:独立组分数f:自由度 条件自由度：f ∗=f-1熔点：Φ= 2，S=1,C=1,f=c-Φ+2=1低共沸点：Φ=2，S=2,C=2,f=c-Φ+2=2沸点： Φ=2，S=2,C=2,f=c-Φ+2=2三相点：Φ=3，S=1,C=1,f=c-Φ+2=0