2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础
2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
高考化学二轮复习考点剖析—化学实验基础
高考化学二轮复习考点剖析—化学实验基础必备知识解读一、物质分离、提纯常用的操作方法1.物质分离、提纯的常用物理方法应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4ClNH3↑+HCl↑回流①“固+固”混合物的分离(提纯)②“固+液”混合物的分离(提纯)③“液+液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯常用的化学方法1.气体的发生“套装”和收集“套装”气体反应原理 发生装置 收集装量①2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②2KClO 32KCl+3O 2↑ ③2H 2O 22H 2O+O 2↑ Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl 2+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OCaO+NH 3.H 2O NH 3+Ca(OH)2 FeS+H 2SO 4（稀）FeSO 4+H 2S ↑ NaSO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O浓硫酸3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2OCu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O[说明] 选择气体的发生装置时,应考虑反应物的状态及反应条件应原理来制备,要注意选择不同的发生装置。
如用KMnO 4与浓盐酸反应制取Cl 2可选择B 装置。
2.气体的净化“套装”与干燥“套装”3.尾气的处理“套装”通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。
常用仪器有:(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2等)用图A装置。
(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B或C装置。
(3)CO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法处理,如图D或E。
应考能力解密一.气体提纯方法（1）洗气：（2）固体加热：（3）固体不加热：例如：除去下列气体中的杂质(1)CO2（HCl）让混合气通过盛有_______溶液的洗气瓶。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学实验基本操作考查【精编详解】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是()A. Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)B. NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C. NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)D. NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)2.下列实验对应描述及结论正确的是A. 上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B. 图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶C. 图③可以用来制取并收集少量氨气D. 量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体积偏小3.下列实验能达到相应目的的是选项实验目的A. 先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液验证Na2SO3已被氧化变质B. 将混合气体先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸除去CO2中的SO2A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5.常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。
下列说法错误的是A. 装置A的优点是随开随用，随关随停B. 导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D. 实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K6.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4=ΔBr2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是()A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B. 装置B的作用是检验Br−C. 可以用装置C制取氯气D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止7.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：5D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是()A.用铜粉与稀硝酸制备并收集NOB.加热蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C.先通CO2，后通NH3，制备少量小苏打D.探究浓硫酸的脱水性和氧化性A. AB. BC. CD. D9.下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色原溶液中含有I−D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A. AB. BC. CD. D10.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3−>HCO3−.50mL某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、HSO3−中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。
2020年高考化学二轮复习测试 有机化学基础 (含答案)
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习测试有机化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )A．两个羟基B．两个醛基C．一个羧基D．一个醛基2.某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据证明这一事实的一组是()①苯的间位二元取代物只有一种②苯的对位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥5.下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）6.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（）A．加萃取液B．放出苯层C．放出水层D．处理废液7.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．8.下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：B． H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O9.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷10.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )A． C7H16B． C7H14O2C． C8H18D． C8H18O二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ(五)化学实验基础[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ(五)化学实验基础[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/7135f489fad6195f302ba65c.png)
D 溶液中
品红溶液褪色
SO2 和 Cl2 混合后漂白 效果不受影响
11.(教材改编题)下列相关的实验基本操作图示正确的是( )
A 称取 4.0 g NaOH 配制 0.10 mol·L－1 烧碱溶
液
B 收集干燥的氨及进行尾气处理
C 用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出 溴的苯溶液
D 用 0.100 mol·L－1 盐酸标准溶液测定未 知浓度的烧碱溶液
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气
D
证明金属性：Fe＞Cu
泡产生
2.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说
法正确的是( )
A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留 a、b，同样可以达到实验目的 C．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到 25 ℃，溶液的 pH≥5.6 D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置 3．(新题预测)实验室用 N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为 113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原 Cu(OH)2 制备纳米 Cu2O 的装置 (部分加热装置已省略)如图所示：
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编40题)——化学实验基础【 答案+解析】
二轮复习题型特训：化学实验基础【精编40题答案+解析】1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5解析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。
2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B 正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D 错误。
3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )解析：选C。
盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。
下列说法错误的是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C 解析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。
2020高考化学二轮专题复习专题12 化学实验仪器、基本操作化学考试试题分项版(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO 22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。
2020高三化学二轮复习 专题举例-实验题中如何用规范的
学生典型答案：1、产生棕黄色烟 2、产生蓝绿色 烟 3、红色铜网逐渐变为蓝色 4、铜由红色变为 黑色
要求： 1、全面 2、准确 3、有时需要指明何处
海（溶液）
1、颜色由…变成… 2、液面上升或下降（形成液面差）
操作 现象 结论
用试管取（收集）少量（适量）…
滴加（放、伸)…
如果…说明 ; 若…则； 出 现…现象证明（说明） …
5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如 果上层无 色，下层变为橙色说明是溴。
6、用试管取少量E中的溶液，滴加CCl4，振荡静置 如果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生
成。
小小提示 想到什么，“做到”什么，写到什么
5、第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯的目的是什么？
1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验
2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨碍Cl2和 Cu反应的现象
3、用产生的Cl2赶走H管中的空气 4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反应 5、若先点燃G，则Cu会与O2反应生成CuO。
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
Na2O2 过氧化钠
D 氢氧化钠溶液 NaOH溶液
对比参考答案
仪器 加入试剂
加入该试剂的目的
B
（饱和NaHCO3溶 除去CO2气体中混入的HCl
液）
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
3、在E、H装置中可以观察到什么现象？
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
栏 目 链 接
2020届高考化学二轮复习实验题必练-烷烃
2020届高考化学二轮复习实验题必练-烷烃1.丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。
)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。
(1)这三步操作的先后顺序依次是：___________。
(2)B装置所起的作用是___________。
(3)写出C2H6在G中的化学方程式：___________。
(4)实验室中对E装置中的混和物按下图操作：①操作I中用到玻璃仪器是______________，写出M的分子式___________。
②亚硫酸钠溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________________。
(5)假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)=______________。
2.I.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．(1)A中碎瓷片的作用是______ ．(2)B中反应类型是______ .C中实验现象是______ ．II.现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：(3)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______ .生成二氧化碳最多的是______ ，生成水最多的是______ ．III.(4)分子式为C9H12的苯的同系物有______ 种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为______ ．(5)分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式：______ ．(6)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式______ ，其名称为______ ．(7)将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4种．3.6g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1mol⋅L−1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为______ ，其结构简式为______ ．3.某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化(Al2O3作催化剂)，设计了如图所示的装置，实验过程中可观察到I中烧瓶内固体石蜡先熔化，Ⅱ中试管内有少量液体凝结且闻到有汽油的气味，Ⅲ中试管内酸性高锰酸钾溶液褪色。
(新课标)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题七 化学实验基础专题强化训练
专题七化学实验基础[专题强化训练]1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。
烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是( )A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
2020届高考化学二轮复习考点全解：定量测定实验【核心突破、方法指导、精品解析】
2020届高三化学二轮复习考点全解：——定量测定实验【核心突破】1．掌握定量测定型实验数据的4种测定方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥沉淀的质量，再进行相关计算。
沉淀干燥的标准是两次测定的质量差小于0.1 g。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
①常见测量气体体积的实验装置②量气时应注意的问题a．量气时应保持装置处于室温状态。
b．读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。
如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【题组训练】1．(2019·潍坊联考)某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe x S y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；步骤Ⅱ旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；……请回答：(1)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为_继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2，使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收__。
(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_SO2中含不溶于NaOH溶液的O2__。
(3)取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。
则Fe x S y的化学式为FeS2。
(4)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。
2020届高考化学二轮复习实验题必练-粗盐提纯
2020届高考化学二轮复习实验题必练-粗盐提纯1.成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Cl−18980Ca2+400Na+10560HCO3−142SO42−2560Mg2+1272(用离子方程式表示)______．(2)电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是______．(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是______．a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出晶体c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止②由MgCl2溶液得到MgCl2⋅6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是______．(4)25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10−4mol/L．①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是______．②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量______，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2.25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______%[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以lg/cm3计]．2.Ⅰ.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第⑤步实验操作需要烧杯、______等玻璃仪器．(2)步聚⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的______(填仪器名称)．(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是______(任写一种合理顺序即可)Ⅱ.实验室用密度为1.25g⋅mL−1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制245mL 0.1mol⋅L−1的盐酸，请回答下列问题：(4)浓盐酸的物质的量浓度为______．(5)配制245mL 0.1mol⋅L−1的盐酸应用量筒量取浓盐酸的体积为______．(6)配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为______．(7)配制时，其正确的操作顺序是______．A.用约30ml水洗涤烧杯2−3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1−2cm处a.BCAFEDb.BCFEDc.BCAED(8)以下操作造成配得的盐酸浓度还是“偏低”是______(填序号)．①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中②容量瓶中有少量的蒸馏水③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水⑥未冷却就转移定容．3.二氯化二硫(S2Cl2)是基本有机化工的直接原料，实验室可采用干燥的氯气在110℃−140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．(1)实验室采用如图装置制备S2Cl2：有关物质的部分性质如表：物质 S SCl2S2Cl2熔点/℃112.8−78−77沸点/℃444.659.6 137已知：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl2− △ 2SCl2①图中B的作用是导气和______；②装置C与D之间应增加______装置，原因是______(用化学方程式表示)利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：③加热A时温度过高，会使产率偏低的原因可能是______(填写两点)④装置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的杂质有______，为提高S2Cl2的纯度，操作时除了应控制好温度，还应注意______．(2)工业中常用电解饱和食盐水制取2氯气，粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−等杂质离子，实验室为提纯NaCl进行以下操作：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液①为除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−离子，由上述提供的试剂中选出沉淀剂a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______(只填化学式)②上述操作中操作i为______，操作vi为______；③简述测定氯化钠中含碳酸钠质量分数的实验方案：______．4.利用海洋资源可以获得很多物质．如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等．(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42−．(1)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42−，加入试剂的合理顺序为______a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为______．(3)判断试剂BaCl2己经足量的方法是______．(二)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)实验时灼烧海带应在______(填仪器名称)内进行(2)步骤④中反应的离子方程式是______．(3)步骤⑤的实验操作为______，应选用的一种溶剂X可以是______．a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步骤⑥的实验操作应选用如图中的______．5.Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置______。
2020届高考化学二轮复习疯狂专练19化学实验基础(含解析)
化学实验基础主要考查化学基础实验仪器的使用方法和操作注意事项及化学实验装置、原理、现象等知识。
1．【2019年上海卷】用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
正确的顺序是（）A ．①②③B ．①③②C ．③①②D ．③②①2．【2019年海南卷】实验室通过称量42MgSO xH O 样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A ．实验前试样未经干燥B ．试样中含有少量碳酸氢铵C ．试样中含有少量氯化钠D ．加热过程中有试样迸溅出来3．【2019年江苏卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0g NaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 24．【2019年北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）考点说明考点透视由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，24MnO-+5224C O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O5．【2019年天津卷】下列实验操作或装置能达到目的的是（）6．【2019年全国卷1】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯考点突破1．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
2020年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应、离子反应
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：MnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①MnO4>Cl2：__________________________。
2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应
2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应考点一氧化还原反应概念和规律1.氧化还原反应基本概念图解图 12.氧化还原反应“四大规律”图 2例1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4D NO(NO2) H2O、无水CaCl2变式下列说法正确的是( )A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B.向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入0.25 mol Br2时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生考点二氧化还原反应的守恒计算氧化还原反应计算“三环节”图 3例2 已知:3BrF3+5H2O O2+HBrO3+9HF+Br2。
下列说法正确的是( )A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5 mol H2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为43molD.当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了4 mol e-变式锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。
关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb弱D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶31.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶23.某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。
2020届高考化学二轮复习实验题必练-乙炔
2020 届高考化学二轮复习实验题必练-乙炔1. 某化学小组的同学为测定电石样品中CaC2的纯度设计了如图所示的实验装置，实验制得的乙炔中常混有H2S、PH3 等杂质气体。
(1) 写出电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式： ________________ 。
(2) ________________________________________ 制取乙炔应选用气体发生装置中的装置___________________________________________________________________ (填“ Ⅰ ”“ Ⅱ ”或“ Ⅲ”。
)(3) 实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2 反应的原因是__________ 。
(4) 装置A 的作用是__________ 。
(5) 若称取mg 电石样品进行实验，待反应完全后，测得B 处溴水增重ng，则CaC2的纯度为，若没有装置A ，则测定结果将会__________________________ ( 填“偏高”或“偏低” )。
2. (10分)A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1) 常温下含碳量最高的气态烃是 _______________(填字母) ．(2) 能够发生加成反应的烃有 ______________ 种．(3) 写出实验室制C 的化学方程式___________________________________________________(4) 写出实验室制D 的化学方程式 __________________________________________________ ．(5) 写出F 发生硝化反应的化学方程式 ______________________________________________3. 用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。
请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
2020年高考化学二轮专题复习测试《有机化学基础(选考)》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，如图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单元链节是乙炔C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应2.下列说法正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3.下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH ⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对B．全错C．③④⑤D．③④⑥4.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC． CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：11577I5.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C8H8O3B． 1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应C．该有机物只能发生取代反应和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应6.化合物X（分子式为C2H6O）具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y．以下判断正确的是（）A． X的结构简式为CH3OCH3B．香味产物分子式为C4H10O3C． x可由乙烯通过加成反应制得D． X、Y和乙酸均能与烧碱反应7.下列说法不正确的是（）A．天然气作为化工原料主要用于合成B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能氨和生产甲醇C．乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妆品，起保湿作用D．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性8.目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药的结构如图:下列说法正确的是()A．分子式为C10H20OB．该分子不可能发生加成或取代反应C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰,峰值强度比大概为1∶1∶2∶2∶12D．该物质结构中所有碳原子可能处于同一平面上9.下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯10.下列说法不正确的是A．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应B．麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖C．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能一致二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列说法错误的是（）A．石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化剂裂化可以得到汽油C．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来12.（多选）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯13.（多选）金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是 ( )A．绿原酸的分子式为C16H8O9B． 1mol绿原酸最多与4 molNaOH反应C． 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子14.（多选）镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 ()A．反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应15.（多选）甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效．甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是 ()A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B．在Ni催化作用下，1 mol甘草次酸最多能与2 mol H2发生加成反应C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：已知①②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：又知G的分子式为C10H22O3，试回答：(1)写出B、E的结构简式：B ，E ；(2)反应①～⑤中属于取代反应的有。
2020届高考化学二轮复习实验题必练-常用化学仪器的识别与使用
2020届高考化学二轮复习实验题必练---常用化学仪器的识别与使用1.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．(1)写出下列仪器的名称：①______，②______．(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______.(填序号)(3)若利用装置I分离丙三醇(能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃)和酒精(沸点78.2℃)的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；______.进水方向是______ (填g或f)，还需加入少量碎瓷片，其作用是______．(4)如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：______．2.氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3回答下列问题：(1)氰化物中碳的化合价为______；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．(3)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：①b装置的作用是______；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有______．②实验结束后，在e处最好连接盛______(填化学式)的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；②Ag++2CN−=[Ag(CN)2]−，Ag++I−=AgI↓，AgI呈黄色，且CN−优先于Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10−4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．③滴定时1.000×10−4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______．④处理后的废水是否达到排放标准：______(填“是”或“否”)，其依据是______(用实验数据说明)．3.氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害．I.氨气是一种重要的化工原料．(1)NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)⇌(NH2)2CO(s)+H2O(g)，△H=−x KJ/mol(x>0)，其他相关数据如表：物质NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量a b z d/KJ则表中z(用x a b d表示)的大小为______．(2)120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为______，此温度时的平衡常数为______．下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有______．①及时分离出尿素②升高温度③向密闭定容容器中再充入CO2④降低温度Ⅱ.氮的氧化物会污染环境．目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率(已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体)．(l)写出装置⑤中反应的化学方程式______．(2)装置①和装置②如图4，仪器A的名称为______，其中盛放的药品名称为______．装置②中，先在试管中加入2−3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是______．(3)装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是______．4.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3⋅5H2O)．I.【查阅资料】(1)Na2S2O3⋅5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．II.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是______；E中的试剂是______(选填下列字母编号)．A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．III.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，____________，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______(3)Na2S2O3⋅5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过______方法提纯．(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．a.除去Al3+的离子方程式是______．b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为______．5.硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础考点一实验装置、操作、目的1.化学常用仪器使用的“十个”注意要点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿,不能直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先润湿,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水,托盘天平在使用前需调平。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)用托盘天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。
(9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。
(10)2.常见装置(1)常见的气体发生装置类型固体+固体加热固体+液体加热固(或液)体+液体不加热装置适用的气体O2(KClO3、KMnO4分解)、NH3[NH4Cl和Ca(OH)2反应]SO2(Cu和浓H2SO4反应)、Cl2、HClH2、CO2、NO、NO2、O2(H2O2和MnO2反应)、NH3(CaO和浓氨水反应)、SO2(Na2SO3和浓H2SO4反应)、Cl2(KMnO4和浓盐酸反应)(2)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体图6-1图6-2 (3)“万能瓶”:装置如图6-2,其有多种用途①洗气瓶:A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
②贮气瓶:广口瓶中盛满液体,B进A出,如Cl2可用排饱和食盐水贮存。
③集气瓶: 若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2;若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2。
④安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
⑤观察瓶:观察气泡冒出速率控制气体流速。
3.关于实验装置图评价题的解题策略(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否正确。
例1下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸变式用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是( )图6-3A.加热装置Ⅰ中烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体考点二实验操作、现象、结论1.结论型性质探究的常见方法(1)证明酸性:①pH试纸或酸碱指示剂;②与Na2CO3溶液反应;③与锌反应等。
(2)证明弱酸或弱碱:①证明存在电离平衡;②测定对应盐溶液的酸碱性;③测量稀释前后的pH变化。
(3)证明氧化性:与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应,产生明显现象。
(4)证明还原性:与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等)反应,产生明显现象。
(5)证明某分散系为胶体:丁达尔效应。
溶液或溴水褪色。
(6)证明碳碳双键(或三键):使酸性KMnO4(7)证明酚羟基:①与浓溴水反应产生白色沉淀;溶液发生显色反应。
②与FeCl3(8)证明醇羟基:与酸发生酯化反应,其产物不溶于水,有果香味。
(9)证明醛基:①与银氨溶液作用产生银镜;悬浊液共热产生砖红色沉淀。
②与新制Cu(OH)2(10)比较金属的活动性:①与水反应;②与酸反应;③置换反应;④原电池;⑤电解放电顺序;⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱;⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱。
(11)比较非金属的活动性:①置换反应;②与氢气反应的难易;③气态氢化物的稳定性、还原性;④最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱:较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。
(13)比较K sp的大小:组成形式相同的难溶物质,K sp较大的沉淀加稀溶液转化为K sp较小的沉淀;在离子浓度相同时,首先生成沉淀的K sp较小。
2.操作、现象、结论的正确性及一致性分析判断(1)实验现象结论分析型试题常设陷阱①副反应或带出的杂质可能导致实验结论不准确。
例如:蔗糖与浓硫酸反应时除产生SO2外还有CO2,将两种气体通入澄清石灰水均会产生白色沉淀;盐酸与碳酸盐反应产生CO2时盐酸会挥发,将两种气体通入硅酸钠溶液中均会产生白色沉淀。
②实验现象掩盖事实导致的结论不准确。
例如:铂丝蘸取溶液灼烧时,焰色呈黄色,误认为溶液中含钠元素、不含钾元素。
③实验操作错误导致的结论不准确。
例如:向溶液中先滴加氯水、再滴加KSCN溶液,溶液变红色,误认为溶液中含Fe3+、不含Fe2+;向溶液中先滴加氯水,然后滴加淀粉溶液变蓝色,误认为原溶液中含有碘单质。
④原理应用错误导致所得结论不准确。
例如:碳在高温下置换二氧化硅中的硅,误认为碳的还原性强于硅的(实质是利用平衡移动原理);二氧化硅与碳酸钠在高温下反应制备硅酸钠,误认为硅酸的酸性强于碳酸的酸性(实质是利用平衡移动原理)。
(2)操作、现象、结论的一致性判断策略①第一步:明确题干信息,掌握题目要求。
属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。
②第二步:认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。
判断原理与现象或结论解释的关系,判断“目的—仪器—试剂”的合理性,判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性,判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
③第三步:逐项判断,不遗漏任何信息。
多用排除法、特例法等。
例2下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变变式下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )选项实验实验目的A 向溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解证明某溶液中存在Al O2-B 将某气体通入品红溶液,溶液褪色检验气体中的SO2C 测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液,观察气体产生的速率比较CuSO4和KMnO4的催化效果考点三物质的检验、鉴别1.常见分子的检验物质检验试剂、方法Cl2黄绿色、有刺激性气味的气体,能使湿润的有色纸条褪色O2无色、无味气体,把带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃SO2无色、有刺激性气味气体,可使品红溶液褪色CO2无色、无味气体,通入澄清石灰水中产生浑浊H2通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使无水硫酸铜变蓝色CO 通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊CH4验纯后点燃,淡蓝色火焰,在火焰上罩一干冷烧杯,内壁产生水珠,或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊CH2CH2点燃,明亮的火焰、有黑烟;可使酸性高锰酸钾溶液褪色;可使溴水褪色NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生NO 接触空气或氧气,有红棕色气体产生NO2溶于水中,气体由红棕色变为无色,且水溶液也呈无色H 2S 闻气味,有臭鸡蛋气味;用湿润的乙酸铅[Pb(CH3COO)2]试纸检验,试纸变成黑色醛将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中,加热产生砖红色沉淀;将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中,水浴加热,有银镜生成2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH-:滴入酚酞溶液,溶液变红色;滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色。
(2)利用盐酸和其他试剂检验C O32-:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。
S O42-:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
S O32-:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验图6-4(4)利用某些特征反应检验I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。
图6-53.常见阳离子的检验图6-6注意:混有杂质离子时离子的检验(括号内表示混有的杂质离子)(1)Fe3+(Fe2+):加氢氧化钠溶液或硫氰化钾溶液(2)Fe2+(Fe3+):加酸性高锰酸钾溶液,褪色;加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀(3)FeCl2(FeCl3):加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀例3 为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图6-7所示的实验装置。
下列说法错误的是( )图6-7A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气B.拆除E装置也能达到实验目的C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成变式按如图6-8装置进行实验,下列推断正确的是 ( )图6-8选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应1.下列实验操作或装置能达到目的的是( )A B混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液C D收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色2.下列实验操作不当的是( )A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3.下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象4.下列实验操作和现象、结论正确的是( )实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出现红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色样品已部分或全部变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br2参考答案【典例探究】例1 A [解析] 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸都可与碳酸钠反应,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A项错误;MnO2可加快过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;由于乙酸可溶于饱和碳酸钠溶液,但乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可达到除杂的目的,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。