江苏省高考化学一模试卷

江苏省高考化学一模试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）

A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化

B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应

C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6

D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛

2. （2分） (2016高一下·成都期中) 非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（）

A . R（OH）3

B . R2O7

C . HRO3

D . H2R

3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A . 溶液中导电粒子的数目减小

B . 溶液中不变

C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D . 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

5. （2分） (2015高二上·海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）

A . 在潮湿疏松透气的土壤中

B . 在干燥致密不透气的土壤中

C . 在含铁元素较多的酸性土壤中

D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

6. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）

A . 氯化钙溶液

B . 澄清石灰水

C . 饱和碳酸钠溶液

D . 次氯酸钙溶液

7. （2分） (2017高一上·茂名期中) 欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是（）

A . 溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）

B . 加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）

C . 升华、溶解、蒸馏、结晶

D . 溶解、结晶、过滤、升华

二、解答题 (共4题；共34分)

8. （6分） (2019高一下·东阳期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1） A的化学名称是________；

（2） B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；

（3） D的结构简式为________；

（4） F的结构简式为________；

（5） D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为________。

9. （9分） (2017高三上·洛阳期中) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•H2O的过程如图所

示：

硼镁泥的主要成分如表：

MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3

30%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%

资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法

回答下列问题：

（1）“滤渣1”中主要含有________（写化学式）

（2）“滤渣2”中主要含有________（写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是________．A．取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色

B．取上层清液，滴加KSCN，不变红

C．取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]不产生蓝色沉淀

（3）氧化镁的作用是________．有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是________．

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是________．分离滤渣3后的母液中含有的溶质是________和________，可以采用加压、________的方法得到一水合硫酸镁．

10. （10分） (2019高一下·扶余月考) 某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如图

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：________。

（2）实验仪器(请补充完整)：①________；②________；③试管；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；

⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

（3）实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化

钠溶液等。

请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

（4）实验结论：________。

11. （9分）(2018·西城模拟) 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号实验操作实验现象

Ⅰ

ⅰ．溶液变为浅黄色

ⅱ．溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ．溶液保持无色

ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。

（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：________。

（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是________。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是________。

② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是________，实验现象是________。

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：