原电池的原理及应用导学案

化学能与电能（第2课时）
班级姓名小组
【学习目标】
1.通过小组讨论原电池的本质，能结合原电池的工作原理设计原电池并规范作图；
2.通过小组讨论单池原电池的不足，能说出双池原电池的工作原理以及盐桥的作用；
3.通过小组讨论所给的总反应，能正确拆分写出相应的电极反应方程式；
4.通过小组讨论物质在不同介质中的存在形式，能正确书写相应的电极反应方程式。

【重点难点】
重点：原电池的设计，盐桥的作用，电极方程式的书写；
难点：原电池的设计，电极方程式的书写。

【导学流程】
一、基础感知
1.已知Cu和AgNO3的反应为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（1）上述反应中该发生的氧化反应是，该发生的氧化反应是，若将此反应设计为原电池的电解质溶液为；
（2）结合上述分析在下面方框中设计该原电池并规范作图（先用铅笔作图，再用签字笔描黑）<思考>在该原电池中我们发现电流越来越小最后为0，为什么呢？
2.结合下面的原电池分析下列问题（盐桥的作用：可以使原电池形成闭合回路，使电解质溶液保
持电中性，能产生持续稳定的电流）
（1）上图中双池的电极反应和基础感知1中单池的电极反应是否相同？
（2）乙中的Cu逐渐溶解，阳离子的浓度增大，那么溶液还是电中性吗？那么盐桥中阴阳离子是如何移动的？
（3）常用KCl和KNO3做盐桥的材料，那么在该反应中应该选用哪种材料做盐桥呢？
3.按要求写出下列原电池的电极反应式，以及负极。

（1）Mg—Al—稀H2SO4中负极是，负极电极反应式是；
Mg—Al—NaOH中负极是，负极电极反应式是，
（2）Cu—Al—稀HNO3中负极是，负极电极反应式是；
Cu—Al—浓HNO3中负极是，负极电极反应式是；1.相互检查背诵原电池的形成条件以及盐桥的作用
2.结合所给原电池分析下列问题
（1）在外电路中，电流由铜电极流向银电极
（2）正极反应为：Ag++e-=Ag
（3）实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
（4）将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
（5）该电池中的盐桥能用金属导线代替
（6）该电池产生的电流更稳定，持续性更好
3.结合提纲中基础感知3分析判断正负极除了根据金属活性之外还与什么有关？
乙甲。