高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：

+-- NH4Cl溶液：c(NH+ )+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)4

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

＋＋- － Na2CO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO2)+ c(HCO－)+ c(OH)33

＋＋- － NaHCO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO2) + c(HCO－)+ c(OH)33

NaOH溶液：c(Na) + c(H)= c(OH)

＋＋- －－ Na3PO4溶液：c(Na) + c(H) = 3c(PO3) + 2c(HPO2) + c(H2PO－) + c(OH)444

物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

- NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ )+ c(NH3?H2O) = c(Cl)4

+－ Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na) = 2c(CO2 + HCO－ + H2CO3) 33

+－ NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na) = c(CO2)+ c(HCO－) + c(H2CO3) 33

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。+++质子守恒－－即H守恒，溶液中失去H总数等于得到H总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：

NH4Cl溶液：

+--电荷守恒：c(NH+ ) + c(H) = c(Cl) + c(OH) 4

-物料守恒：c(NH+ ) + c(NH3?H2O) = c(Cl) 4

处理一下，约去无关的Cl，得到，c(H) = c(OH) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒

Na2CO3溶液：

++- －－电荷守恒：c(Na) + c(H) = 2c(CO2) + c(HCO) + c(OH)33

+－物料守恒：c(Na) = 2c(CO2 + HCO－ + H2CO3) 33

++- 处理一下，约去无关的Na，得到，c(HCO－) + 2c(H2CO3) + c(H) = c(OH)，即是质子守恒 3

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如：

+-－NH4Cl溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分OH被NH+ 结合成NH3?H2O，而且是1：4

1结合，而H不变，所以得到，

+--c(H) = 原来的总c(OH) = 剩余c(OH) + c(NH3?H2O)

+-－ Na2CO3溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分H+被CO2结合成HCO－，而且是1:133

－－结合，还有部分继续被HCO－结合成H2CO3，相当于被CO2以1：2结合，而OH不变，所以33

得到，

-++ c(OH) = 原来总c(H) = c(HCO－) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H) 3

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） +-+-＋＋ -