初中化学人教版第五单元教材分析
初中化学_第五单元 化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思
顾交5．书写步骤：①写：②配：③标：④注：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表明_______ ____；（2）量的方面：表示各物质之间的_____ ；（3）微观方面：表示各物质之间的 __。
三、基本反应的类型7.初中阶段所学的基本反应类型包括：、、、1、化合反应定义：如： CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应定义：如： H2CO3=H2O+CO23、置换反应定义：如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、复分解反应定义：如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类定位提升典考点一：质量守恒定律1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气2．化学反应前后，下列诸项中小组讨论，交流共享。
方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
注意：物质的种类和分子的种型没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤考点二：化学方程式3 . 科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O22X+ 6H2O，则X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4.下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子类一定改变，分子数目可能改变分析：化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。
初中化学人教版第五单元教材分析(课堂PPT)
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
25
人教版化学第五单元课题2
如何正确书写化学方程式
26
单元说明
课题2 讲了书写化学方程式的原 则、方法和步骤，正确书写化学 方程式是本课题的重点，化学方 程式的配平是本课题的难点。
化学 方程 式
一定改变的有 可能改
变的有———。 （1）原子种类不变（2）原子的数目不变（3）原子的质量不变 （4）元素种类（5）元素质量（6）物质总质量（7）元素化合价
（8）分子个数（9）分子种类（10）物质种类
建21 议
人教版化学第五单元课题1
《质量守恒定律》2
22
单元说明
读法
表明了各物质之 间的质量关系
质量 守恒 定律
9
课题分析
课题1 质量守恒定律
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。 在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质 量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的 质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考， 然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探 究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如红磷燃烧前 后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验， 指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经 过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教 材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强 的说服力。对于质量守恒定律的探究，是学生首次进行定量的 化学探究活动，所以教师应预先做好充足的准备，确保实验能 够顺利进行，且现象明显。
九年级化学上 5 化学方程式 教材分析1新人教版
九上《5 化学方程式》教材分析1新人教版本单元内容分为两部分，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元内容的基础。
第二部分“化学方程式”讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义，这是本单元的中心。
在任何与周围隔绝的物质系统中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
这就是自然科学中的质量守恒定律。
在教材中，从初中学生实际出发，明确指出：“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律”。
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考。
然后，通过白磷燃烧前后质量的测定和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定这两个实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。
教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
教材在从实验的结果归纳出质量守恒定律后，接着就提出“为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？”提出这个问题的目的，在于要引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。
应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式准备了基础知识。
元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学，其重要性可想而知。
初中九年级化学上册第五单元复习教案
第五单元复习教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（上册）》第五单元“化学方程式”复习教学。
单元复习课是九年级化学课堂教学中一个重要的环节。
在之前的学习中学生已经学习了元素符号，元素周期表以及化学式的相关知识，这些都对本节课的内容起到了重要的铺垫作用。
在本单元内容中，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元的三个课题主要学习了质量守恒定律、化学方程式及其应用、并从量的方面研究物质化学变化的过程。
本节课的设计是通过问题串的方式帮助学生形成本单元的知识网络以达到复习的目的。
二、学情分析学生已经学会用化学符号和化学式来表示物质，并能够用文字表达示从质的方面去表示化学反应。
而在本单元的学习中，学生将学习另一重要的化学用语也就是化学方程式，学生在学习的过程中容易出现书写方面的错误。
所以，本章的学习对于初中化学学习起着重要的作用。
以学生现有的能力很难熟练掌握从量的方面研究物质化学变化的过程，难以形成一个完整的知识体系。
所以本章的学习对于初中化学学习起着重要的作用。
三、素养目标【教学目标】1.理解质量守恒定律的内容与原因，从微观角度认识在化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
了解化学方程式所包含的意义，能够正确的书写化学方程式，学会利用化学方程式进行简单的计算。
(知识与技能）2.学会运用比较、归纳、概括等对获取的信息加工的方法，提高数据分析以及知识整合能力。
提高通过化学方程式的计算解决生活实际问能的能力。
（过程与方法）3.通过知识学习探究的过程，提高化学学科学习兴趣，培养学生勤于思考，勇于实践，乐于创新的科学精神。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过对白色粉末与稀盐酸实验的探究，分析白色粉末的元素组成、是否遵循质量守恒定律诊断和发展学生探究实践的能力（探究水平）。
2. 通过应用质量守恒定律解决问题，会根据化学方程式进行数据处理，诊断与发展学生对质量守恒定律，物质的组成，化学方程式等知识体系的认知水平（认知水平）。
初中化学_第五单元课题一 质量守恒定律教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学反思：本节课的教学内容是人教版九年级上册第五单元课题一《质量守恒定律》。
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。
因此它的学习与教学显得犹为重要。
新的化学课程标准倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。
本节课的学习我把探究学习的方式引入课堂，学生通过大胆猜想并且亲身设计实验方案和亲体经历参加探究过程，体验科学探究的方法：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→记录现象和数据→分析交流→得出结论→解释反思。
突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、思维共振的境界。
在本节课中，我以小组合作学习为基础，有时三人一组，有时六人一组，让学生操作，观察讨论，猜想验证；在活动探究中掌握知识，发展能力，充分创设情境、实验探究、视频课件相结合、提供帮助、启发诱导的教学方法。
在教学过程中，我也发现本课教学有一些值得改进的地方，如：教学细节关注仍然不够，改进实验是我自己给学生提出来的，要是由学生自己提出来可能效果会更好，而且实验要多次进行才能得出结论，教学机智和灵活应变能力有待进一步提高。
学生的差异和教学的开放，使课堂呈现出多变性和复杂性。
由于教学过程的特殊性，课堂上常常会出现和教师预期不一样的效果，也就是，教师应当对课堂中出现的各种问题和细节给予最大程度的关注，也就是必须具备一定的教学机制和灵活应变的能力。
我在细节的处理上，如果能再大胆些、开放些，充分运用学生小组讨论，并在讨论的基础进行探究，其效果将更好。
我们的课堂教学，与其说是教案，不如说是学案。
初中化学人教版教材分析
课堂就像一个舞台，教材是剧本， 学生是演员，教师是主持人，最好是成 为导演，三者的结合应是高效的、具有 创造性的课堂，一定能实现真正的教学 相长，打造出高效的化学课堂。
人教版九年级化学教材分析
第五单元
黄花店镇初级中学 陈德武
课题分析： 第五单元 化学方程式
质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从 定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书 写化学方程式和进行化学计算的理论基础。
（4）元素种类（5）元素质量（6）物质总质量（7）元素化合价
（8）分子个数（9）分子种类（10）物质种类
建议
人教版化学第五单元课题1
《质量守恒定律》2
单元说明
读法
表明了各物质之 间的质量关系
化学 方程 式
表明了化学反 应中的反应物 和生成物和反 应条件
趣味游戏
儿歌：一只青蛙，一张嘴，两只眼睛，四条腿
化学 方程 式
本单元课标要求
2、能正确书写简单的化 学方程式，并进行简单 的计算。
1、认识质量守恒定律， 能说明常见化学反应中 的质量关系。
化学 方程 式
单元说明
从 化本学单的元学起习，将化程学由学生生式方对成
何种物质向生成多少 物质(即量的)方面展 开。
化学 方程 式
本单元知识结构
实际 应用
问
题
第一组：红磷在密封的锥形瓶中燃烧
红
设
计
实
验
进
红
行 反应前后质量变化情况：
求 证
反应前各反应物质量总和
反应后各生成物质量总和
·
建议
反应前后数据的比较
化学反应前各物质的质量 化学反应后各物质的质量
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
质量守恒定律教材分析
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律的内容中，教材没有从提出定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出问题：“在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系？”然后通过两个探究活动：“白磷燃烧前后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定”，指导学生观察思考，使学生从亲身体会的实验事实中，经过由表及里的思考，得出参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这一结论。
之后，教材又设计了两个探究活动：蜡烛燃烧实验和镁在空气中的燃烧实验。
使学生进一步深刻的理解质量守恒定律。
这种由浅入深、由易至难的安排顺序，很自然，更利于学生的接受。
关于化学方程式的教学，学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，再结合质量守恒定律，已经具备了书写化学方程式的基础。
教材中以学生熟悉的炭在氧气中的燃烧生成二氧化碳这一反应为例，讲述化学方程式的书写及所表达的含义。
在接下来的讨论中，又从两个具体的化学方程式来讨论化学方程式所表达的意义。
这样反复的练习，目的是帮助学生理解质量守恒定律及其在化学方程式中的应用。
教材在最后部分介绍了质量守恒定律的发现与发展的化学史，使学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
第一节质量守恒定律（完整地探究、认识规律）一、教学目标：1.[知识与技能]（1）理解质量守恒定律的内容，并能微观解释质量守恒的原因。
（2）学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
2.[过程与方法]在发现质量守恒定律的探究活动中，体验科学探究的主要过程。
3.[情感态度价值观]（1）在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
（2）借助质量守恒定律的发现史实，学习拉瓦锡、波义耳等科学家不畏艰辛、执着追求的精神。
二、教学内容分析：质量守恒定律是初中学生必须掌握的几个重要定律之一，是化学方程式的理论基础。
利用学生已有的宏观变化和微观知识，在实验探究的基础上，认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质并利用它分析解释一些现象。
初中化学新教材分析第五单元
初中化学新教材分析——第五单元主讲人：奇台四中新课标以培养学生的科学素养为宗旨，重视知识与技能的培养目标，重视科学探究的教育作用 , 强调学习的过程和方法 ; 强调课程在情感、态度和价值观方面的教育功能。
新教材注重从学生已有的经验出发，让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系；新教材强调了学生主体性学习的重要性，充分调动学生学习的主动性和积极性；新教材让学生主动地体验实验的探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获取科学实验的方法。
即初中化学新教材已注重从书本走向生活；从以教师为主走向以学生为主；从注重知识走向注重活动。
为了更好的实施教学，本教材以学生的发展为本，在科学教育中渗透人文教育思想，促进学生的可能性持续发展，通过进行小组实验、探究活动等，体现人与人之间的合作精神。
通过社会性知识内容的展开以及进行社会调查等活动，体现人对社会的适应能力。
通过环境、能源、材料、生命科学等与社会自然环境密切相关的内容，体现人与自然环境和谐相处的意识。
整个学段层次清楚，知识体系完善紧凑。
一．分单元进行说明第五单元化学方程式1、本单元在教材中的地位、作用开始引入对反应的定量研究。
所学原理、技能是基础化学中最基本的，是今后学习化学反应及各种规律的基础。
2、封闭实验体系——探求规律3、开放实验体系——运用定律4、几点建议（1）实验要学生动手（可分组同时进行四个不同的实验），组织好讨论以达探究目的（2）镁条燃烧实验，所取镁条要足够长（3）鼓励学生应用所学知识，设计实验研究生活中的一些化学反应现象，如物质的燃烧、金属的生锈等等5、新旧教材的对比：本单元中点以下几点尤为突出:1.重视对师生的人文关怀,便于巩固本单元知识,图文并茂的排版更趋合理,便于师生学习2.从学科角度考虑,增强逻辑性;从学生角度考虑,增加可读性和趣味性3.呈现方式上更加贴近学生,力求通俗易懂4.增加提示性边框栏p93 注意p94想一想p100方法导引等。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
九年级化学第五单元教材分析
（2）本单元教学建议
•运用好实验、多媒体等教学辅助手段帮助学生理解知识。 •练习既要讲求质，又是讲求量。 化学方程式及其书写，是本单元的难点之一，需要进行反复练习才能掌握。 设计练习时既要考虑学生的知识储备，又要考虑问题典型性。在训练中要反 复强调反应条件、生成物的状态符号等要书写完整规范，从一开始就使学生 养成良好的学习习惯，以保证练习质量。练习的形式尽可能多一些，像文字 改符号 、简单配平、错题纠正等；独立练习、小组讨论、合作交流等；教师 评价、小组互价等。这样才能保证一定的训练量。
实验的改进—方案二
方案二:原教材反应容器为烧杯
新教材:改为带橡皮塞的锥形瓶
改编意图：改换实验容器，形成封闭体系，使实验更为严谨。
新教料实验5-1和5-2增加“想一想”提示框 改编意图：设置“想一想”栏目，与“讨论”中的问题前后呼应，使学生更为深刻 地理解质量守恒定律。
修订要点：讨论中，原教材是以碳为例从微观角度分析反应前后质量为什么守恒？ 新教材改为以氢气在氧气中燃烧为例，并且给出了氢气与氧气反应生成 水的微观示意图。 改编意图：从学生熟悉的知识入手，引导学生从微观上认识质量守恒定律。虽然 氢气与氧气反应生成水的示意图，前面教材内容中没有出现，但教材 P81页中给出了水分子分解的示意图。这是两个相反的反应，所以学生 分析理解起来就容易接受。
（2）本单元教学建议
•严格把握教学的深广度
本单元的一些内容需要学生在后继的学习中螺旋上升，不断深化理解才能 掌握 。如化学方程式的书写教学不能企图 一次完成，而要在以后的不断 练习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度 很大的练习，讲多种 配平方法，这样会影响学生学习和积极性。又如利用化学方程式的简单计 算，只要求学生学习有关纯物质的计算，教材中虽然指出在实际生产和科学 研究中，原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质问题，这主要是 对学生进行一种辩证的思想教育。对于有关含杂质的计算，将在下册第八 单元再作介绍，在本课题中就不要再涉及。
初中化学5单元教案人教版
初中化学5单元教案人教版1. 理解物质的组成和分类。
2. 了解原子的基本结构和元素的周期表排列规律。
3. 掌握化学式的表示方法和化学方程式的基本概念。
重点难点：1. 原子的基本结构和元素的周期表排列规律的理解。
2. 化学方程式的书写和平衡。
教学准备：1. 教材《化学》中5单元相关知识点。
2. 实验用品：试剂、试管、烧杯等。
3. 多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示各种物质的图片和实物，引导学生思考不同物质之间的差异和联系，引出本节课要学习的内容：物质的组成和分类。
二、讲解（15分钟）1. 分子的构成：讲解物质由分子组成的概念，并介绍分子中原子的结构。
2. 元素和化合物的区别：引导学生认识元素和化合物的概念，并介绍元素周期表。
3. 化学式的表示方法：手写示范如何表示化学式，强调元素符号和化学式的区别。
三、实验操作（20分钟）进行实验：观察不同试剂之间产生的化学反应，要求学生记录反应现象和实验过程，并尝试写出化学方程式。
四、讨论（10分钟）学生交流实验结果，讨论化学方程式的书写和平衡方法，纠正错误并互相学习。
五、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习册中与本节课相关的练习题，巩固知识点。
六、课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调学生需要深入理解物质的组成和分类，掌握化学方程式的书写方法。
教学反思：本节课主要以物质的组成和分类为中心，通过实验操作让学生深入理解化学方程式的书写方法，激发学生对化学知识的兴趣和热爱。
希望学生能够在课后加强复习，巩固所学知识。
九年级化学教案《质量守恒定律》
九年级化学教案《质量守恒定律》一、教材分析教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。
《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。
《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。
二、学情分析学情分析同样是上好一堂课的基础。
本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。
三、教学目标根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。
知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度四、教学重难点在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。
五、教学方法结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。
六、教学过程结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。
1.导入新课首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：氧化汞分解成汞和氧气，这个实验的结果是氧化汞的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。
再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。
在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。
初中化学_第五单元 课题1 质量守恒定律教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、教材分析：质量守恒定律是初中化学一个重要的化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
在此之前，学生对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为化学方程式的书写和计算的教学构建了做了理论铺垫，故本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
二、教学目标：1、知识与技能：（1）理解质量守恒定律的涵义。
（2）能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
（3）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2、过程与方法（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3、情感态度与价值观（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
三、教学重点与难点：1、教学重点：理解质量守恒定律的定义。
2、教学难点：从微观角度解释质量守恒定律。
四、学情分析：1、学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
2、学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
3、学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
五、教法与学法：本节课将采用探究式学习、交流与讨论的教学方法。
六、试验与教具准备：托盘天平，锥形瓶、玻璃棒、试管、酒精灯、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液。
七、教学过程：板书设计：课题一：质量守恒定律定义：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成了各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
初中化学_九年级化学第五单元第三节 化学反应中的有关计算教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算（一课时）一、教学目标：1、知识目标：（1）通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学反应中定量问题的一般思路和解题步骤。
（2）进一步认识化学反应中各物质间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题2、能力目标：通过对具体问题的讨论和练习，使学生初步学习分析问题的能力和方法。
3、情感、态度与价值观目标：（1）初步认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。
（2）通过探究使学生意识到计算是科学地利用资源的一种重要的方法。
（3）通过规范计算格式，培养学生严谨求实的科学品质二、教学重点、难点：教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
教学难点：根据化学方程式建立物质之间的定量关系。
三、教学方法及学法指导：教学方法：①树立“先学后教、当堂训练”理念，以“学”为中心去预设。
主要解决学什么、怎样学的问题。
②给学生充分的学习时间，每个知识点学完后，要配以适当的题目进行训练，使学生理解和掌握所学知识。
在学生的学习过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停的进行“信息’交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
本节课充分让学生动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。
这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
教师在教学过程中注重贯彻激励教育的原则，充分体现学生的自主、探究、分析、归纳，让学生感受到学习的乐趣，这对于培养学生独立思考能力和科学探究精神有很大帮助。
四、课前准备：教师准备:多媒体课件。
学生准备：复习并掌握化学方程式的书写及意义五、教学过程：注意事项：。
初中化学_课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人：【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【教学设计】一、新闻导入假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢充分燃烧才能获得足够的能量。
你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？二、教学过程知识点一：利用化学方程式计算的依据理论依据:_______________________基本依据：_______________________知识点二：利用化学方程式计算的类型1、_______________________________________________2、_______________________________________________3、_______________________________________________4、_______________________________________________知识点三：利用化学方程式计算的步骤1、活动探究,小组合作注意事项3：_________________________2、构建新知，归纳总结【书写格式】【解题步骤】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3、精讲点拨，突破难点注意事项：三、作业布置1、完成课后练习1、2、3四、当堂检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、加热等质量的下列物质使之完全反应，得到O2最多的是( )A、KClO3B、KClO3和MnO2混合物C、HgOD、KClO3和KMnO4混合物3、铝在氧气中燃烧的反应物和生成物质量比是______________4、在化学反应3 X + 4 Y =2 Z中，已知X和Z的相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
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本单元知识结构
实际 应用 微观 解释
化学方 程式的 意义
化学方 程式的 书写
计算 步骤
化学方 程式
实验 探究
化学 方程 式
实际 应用
人教版化学第五单元课题1
《质量守恒定律》1
单元说明
课题1 通过一系列探究活动，引 导学生从量的方面去研究并得出 化学反应的客观规律，为化学方 程式的教学作好理论准备，这是 学好本单元的基础。
教材的整合与处理
本课题中，我采用神七问天同学们都感兴趣的
话题来引入，让学生先书写氢气燃烧的化学方程式， 说出意义，为化学计算打好基础，再从数学的角度 来解决问题，也为学生区分数学计算与化学计算不 同之处做铺垫，然后自学P100例题1，总结出计算 步骤。也可以由教师规范的板演开始，学生进行模
仿练习，教师指导学生，最终形成规范的格式。
点燃
MnO2
H2O
2 C2H2 + 5 O2
4 C O2 + 2 H2O
注：化学式前的化学计量数是最简整数比
给有问题的化学方程式看看病 指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
（1）Mg + O2
通电 点燃
MgO2
( 生成物的化学式书写错误）
(2) H2O
H2↑《质量守恒定律》2
单元说明
读法
表明了各物质之 间的质量关系
化学 方程 式
表明了化学反 应中的反应物 和生成物和反 应条件
趣味游戏
儿歌：一只青蛙，一张嘴，两只眼睛，四条腿
青蛙
1
？ ？ ？
嘴
？
2 ？ ？
眼睛
？
？ 6 ？
腿
？
？ ？ 8
练习一： 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
质量 守恒 定律
课题分析
课题1 质量守恒定律
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。 在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质 量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的 质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考， 然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探 究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如红磷燃烧前 后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验， 指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经 过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教 材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强 的说服力。对于质量守恒定律的探究，是学生首次进行定量的 化学探究活动，所以教师应预先做好充足的准备，确保实验能 够顺利进行，且现象明显。
点燃
2 H2O
2 H2 + O2
点燃
2 H2O
3、化学方程式的配平方法
（1）、观察法 S + O2
点燃
SO2
（2）、最小公倍数法：利用反应前后某一元素
原子数的最小公倍数加以配平的方法。 4 P +5 O 2
点燃
2 P2O5
3、化学方程式的配平方法
（3）、奇数配偶法 2KClO3 △ 2KCl+ 3O2 （4）、分数配平法 C2H2 + 5 O2 2 2 C O2 +
教材的整合与处理
本课题中，我采用Flash动画引入，学生练习为主， 老师精讲为辅的教学策略，首先用氢气与氧气反应生成水 的动画来向学生说明化学方程式的书写必须要以客观事实 为基础，化学式右下角的小脚码不能动，然后让学生通过
看课本自己找出书写化学方程式的步骤，师生再共同总结， 通过大量练习掌握化学方程式的正确书写。对于化学方程 式的配平方法，应以最小公倍法和观察法为主，也可补充 奇数配偶法和分数配平法，扩展一下难度。
画模拟电解水的化学反应过程，补充书面教材的不足，使
学生更直观、清晰的寻找守恒原因。
原子的 种类
原子的 数目 不变
微观 解释
原子的 质量
实验 探究
实际 应用
解释 问题
质量 守恒 定律
三、教学过程
1、教学流程
创设情境 引发问题 分析推理 建立假说 设计实验 进行求证
利用成果 解决问题
得出结论 分析结论
第三组：盐酸与碳酸钠溶液的反应
设 计 实 验 进 行 求 证
·
反应前后质量变化情况：
反应前各反应物质量总和 反应后各生成物质量总和
第四组：镁带燃烧的实验
设 计 实 验 进 行 求 证
·
反应前后质量变化情况：
反应前各反应物质量总和 反应后各生成物质量总和
建议
得 出 结 论 分 析 结 论
·
质量守恒定律的微观解释：
C ＋ O2
点燃
c
c
oo
两个氧 原子
c o oc
CO2
一个碳 原子
一个碳原 子和两个 氧原子
天平平衡
C
O
O
O
O
C
氢气与氧气反应生成水：
H2 ＋ O2
两个氢 原子 两个氧 原子
H2O
两个氢原 子和一个 氧原子
氧原子的个数不一样，天平无法平衡
H2
+
O2
点燃
H2O
现在天平平衡了！
2 H2 + O2
三找 二写
四列 五答 有关 计算
一设
化学方 计算 程式的 步骤 意义 化学 方程 式的 计算
实际 应用
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)解、设未知数
点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80
3克
(2) 写出有关化学方程式
2Mg +
O2 ======
2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 40 克
人教版化学第五单元课题2
如何正确书写化学方程式
单元说明
课题2 讲了书写化学方程式的原 则、方法和步骤，正确书写化学 方程式是本课题的重点，化学方 程式的配平是本课题的难点。
2008年9月25日晚21时10分零4秒，在酒 泉卫星发射中心，长征二号F型火箭将“神舟 七号”载人航天飞船顺利托举上天，火箭的 燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭升空时 会发生什么反应？写出化学方程式。已知火 箭升空至少要携带100Kg的液氢，充分燃烧才 能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭 推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充 多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
人教版化学第五单元课题3
课题3
利用化学方程式的简单计算
单元说明
课题3 从量的方面研究 物质化学变化的过程， 是化学方程式的具体应 用。
化学 方程 式的 计算
课题分析
课题3 化学方程式的计算
根据化学方程式的简单计算，本课题中只要求学生学习有关纯 物质的计算，即已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之， 已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。这种计算对数学 方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。 但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关 化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此，在 教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵 义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式中反应物、 生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反 应物和生成物间的质量比进行的。一定要使学生对化学计算题里的 有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分 熟悉。在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错 了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
在教材中的地位、作用
如果学生不能正确理 解和书写化学方程式， 就等于化学课的学习失 败了。
化学 方程 式
本单元课标要求
2、能正确书写简单的化 学方程式，并进行简单 的计算。 1、认识质量守恒定律， 能说明常见化学反应中 的质量关系。
化学 方程 式
单元说明
化学方 从本单元起，学生对 程式 化学的学习将由生成
观察法
最小公 倍数法
以客观 事实为 基础
遵守质 量守恒 定律
一写
二配
三注
书写 原则
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭头气体或沉淀
化学 方程 式
化学方 程式的 书写
书 写 步 骤
四等
有气生气不标气，
无气生气上标气；
有固生固不标固， 无固生固下标固。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 可表示为： 点燃
2Mg +
O2 ======
2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 40 克
化学 方程 式
课题分析
课题2 化学方程式
理解书写化学方程式的两个原则：1.要以客观事实为基础。2. 要遵守质量守恒定律。
化学方程式的书写是本课题教学的重点。教材先以木炭在氧气 中燃烧生成二氧化碳的反应为例，指出该化学方程式等号两边的原 子种类和数目都相等，即这个化学方程式是配平的，接着教材又指 出其他的化学方程式并非都这么简单，并以氢气与氧气的反应为例 展示了一个简单的配平思路。教材以磷在空气中燃烧生成五氧化二 磷的反应为例，较全面地说明了如何正确书写化学方程式的几个步 骤。教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。最小 公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，应当在课堂上适当组 织练习，使学生初步学会这种配平方法。