碰撞理论.ppt

影响 外因 正催化剂
单位体积内 有效碰撞次数
分子总数 活化分子数
化学反 应速率
不变
增加
增加
增大
5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。 练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） C A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
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二、外界条件对化学反应速率的影响 浓度对反应速率的影响
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影响 外因
增大浓度
单位体积内 分子 总数
增加
活化分 子数
增加
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化学 有效碰撞次 反应 数 速率
增加 增大
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对 于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的 改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合 上述的规律。
课堂练习
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在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反 应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什 么？ 答案：（1）（3）
3、温度对化学反应速率的影响 【结论】其他条件不变，升高温度反应速 率增大；降低温度反应速率减小；
增大浓度
增大压强 升高温度 正催化剂
增加 不变 不变 不变
增加 不变 增加 增加
不变 不变 增加 增加
增加 增加 增加 增加
增加 增加 增加 增加
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，
改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是
（
BC
）
B、升高温度
A、增大压强
C、加入催化剂
D、减小反应物的浓度
2、压强对反应速率的影响。
原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强，就是增加单位体积的反应物的物 质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增 大化学反应的速率。
碰撞理论解释 压强对反应速率的影响
影响 外因 增大压强
单位体积内 分子总 数 活化分子 数 有效碰撞次数 化学反 应速率
增加
增加
增加
增大
（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应， 放热反应都适用。 （3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反 应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减 小。
（4）改变温度对活化能大的反应速率影响更大。
4、催化剂对化学反应速率的影响
催 化 剂
正催化剂 加快化学反应速率
注：不说明指正催化剂
负催化剂 减慢化学反应速率
新物质
能量
决定一个化学反应速率的因素
反应 物本 身的 性质 活化 能的 大小 单位 体积 内活 化分 子的 多少 单位 时间 内有 效碰 撞次 数的 多少 化学 反应 速率 的快 慢
决定
决定
决定
决定
内因
主要因素，无法改变
1、浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，对某一反应 来说，活化分子百分数是一定的，即单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
注意事项：
1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无 影响； 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强， 正反应速率，逆反应速率都增大；减小压 强，正反应速率，逆反应速率都减小；
注意事项：
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓 度发生变化即“真”变，否则是“假” 变。 如：2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： B.恒容时充入He：
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 D C、升高温度 D、使用催化剂
课堂练习
下列说法正确的是（
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D
）
A、一定条件下，增大反应物的量会加快 化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
归
纳
总
结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
活化 能
合理 取向的 碰撞 有效 碰撞
普通 分子
活化 分子
C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
总结:
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引 起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反 应具体分析。
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
活化分子 活化分子 单位体积 反应速 活化分子 影响因素 分子总数 百分数 总数 率 数
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推论： 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
2、活化能
活化分子平均能量与反应物分子平 均能量的差
活化能 能 量
E1 反应物 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物 反应过程
结论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
2、活化分子百分数=活化分子数／总分子数。
结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
化学反应速率理论
一、有效碰撞理论
化学反应的实质是原子的重新组合，旧化学键 的断裂和新化学键的形成过程，是通过反应物 分子间的碰撞实现的。在反应物分子的无数次 碰撞中，只有极少数的碰撞能发生化学反应。 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。
一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞。 能使分子断裂成原子的碰撞。
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已知在一定条件下发生下列反应 2X+W=Y+Z Y+N= W+Z则总反应方程式 反应物 W为 2X+N=2Z 。其中X、N为______ 为__________ 催化剂 Y为________ 中间产物 。 _______
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课堂练习
要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反 应2A（气）+B（固）== 2C（气）+Q （Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用 的措施是（不考虑固、气态间的接触面积） （ ） D B.加入B A．降温 C.增大体积使压强减小 D.加入A
课堂练习
过渡态理论
能 量
无催化剂过渡态
活化能
有催化剂过渡态
Ea1
反应物
Ea2
生成物
Ea1 ﹤ Ea2
反应过程
4、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，使用催化剂 会改变反应历程，降低活化能，使更多的反 应物分子成为活化分子，因而使反应速率加 快。
规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 等效改变可逆反应的V正 、V逆
温度 升高 分子获得更 高的能量 有效碰撞 频率提高 碰撞频 率提高 反应速率 因此加快
碰撞理论解释
温度对反应速率的影响
zxxk
影响 外因 升高温度 分子总 数
单位体积内 活化分子 数 有效碰撞次数 化学反 应速率
不变
增加
增加
增大
注意事项：
（1）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增 大到2～4倍；