有效碰撞理论PPT课件

活化能越小，反应越容易，化学反应速率越大。
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有效碰撞理论要点
六、活化分子百分数：活化分子在分子 中所占的百分比。
在一定的温度下，一种物质中活化分子 的百分数是一个定值。
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有效碰撞理论要点
七、提高化学反应速率的方法——提高单位 体积内的活化分子数。
单位体积内活化分子数越大，有效碰撞次数 越大，反应速率越大。
百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反
应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使
反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增
加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活
化分子百分数，从而增大反应速率
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三、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
单位体积内活化分子越多， 反应速率越大。
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有效碰撞理论要点
四、活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞。
发生有效碰撞的分子一定是活化 分子，而活化分子间的碰撞不一定是 有效碰撞。
发生有效碰撞的条件：
1、碰撞力度大——分子必须具有足够高的能量
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（2）压强：增大压强，容器体积减小，则反 应物浓度增大，单位体积内分子总数增大， 活化分子数相应增大，反应速率增大。不影 响活化分子百分数。
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（3）温度：升高温度，反应物分子获得能量， 使体系中分子的平均能量增大，一部分原来能 量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而 提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。
有效碰撞理论
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有效碰撞理论要点
一、要反应，先碰撞。
碰撞是发生化学反应的必要条件。 碰撞的作用：破坏原有的化学键。
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有效碰撞理论要点
二、并非所有碰撞都能引发反应。
能够引发反应的碰撞叫有效碰撞。 有效碰撞是发生化学反应的充要条件。
单位体积、单位时间内有效碰撞 次数越多，反应速率越大。
单位体积内活化分子数=单位体积内的分子总数 ×活化分子的百分数
【思考】：浓度、压强、温度、催化剂是如何 影响化学反应速率的？
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（1）浓度：增大反应物的浓度，就增大了 单位体积内的分子总数，使单位体积内活 化分子数相应增大，化学反应速率增大，而 不影响活化分子百分数。
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（3）催化剂：改变了反应的路径，使反应所 需能量降低，一部分原来能量较低的非活化分 子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百 分数，致使反应速率增大。
【思考】：加催化剂时，反应的活化能如何变化？
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课堂练习
1、下列说法正确的是【 】
C
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的
2、碰撞角度合适——有合适的取向。
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五、活化分子具有相对较高的能量。
E1：活化分子所具有的最低能量
E0：分子的平均能量 E=E1—E0：反应的活化能。
E1：活化能 E2：活化分子转化成生成物
分子所放出的能量 △H：反应热
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课堂练习
2、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是【
】
A．活化分子间所发生的所有碰撞都是有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学
反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率
一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率
一定增大
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