2017-2018学年宁夏石嘴山市平罗中学高三(上)期中化学试卷

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宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)

宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·莆田期末) 国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。

从物质分类的角度看，问题奶粉属（）A . 单质B . 化合物C . 混合物D . 氧化物2. （2分）以下实验中需要使用温度计的是（）A . 实验室制乙炔B . 实验室制溴苯C . 溴乙烷的水解D . 实验室制硝基苯3. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子4. （2分） (2019高三上·广州期末) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。

下列说法中正确的是（）A . W的氧化物对应水化物均为强酸B . 简单离子半径：W＜X＜YC . 简单氢化物沸点：Z＜WD . Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性5. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑B . 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2OD . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑6. （2分）镍镉可充电电池，电极材料是和，电解质是，放电时的电极反应式是，。

宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷D卷

宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）关于焰色反应的叙述正确的是（）A . 所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B . 进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D . 金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致2. （2分） (2018高一上·遵化期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A . 1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NAB . 46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAC . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NAD . 含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g3. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃4. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A . ②⑤⑦B . ①②⑦C . ②④D . ①③⑤5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

宁夏平罗中学2018届高三上学期期中考试化学试题

班级_________姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________ ——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2016—2017学年度第一学期中考试试卷高三化学相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：（每小题2.5分，共45分） 1. 下列说法正确的是（） ①可用丁达尔现象区分溶液和胶体 ②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质 ③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷 ⑤水玻璃和玻璃都是混合物 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 2．下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是( ) A ．Na 2O 2可用作呼吸面具的供氧剂 B ．侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠 C ．钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部 D ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3 3．下列有关物质用途的说法中，正确的是( ) ①臭氧可用于漂白和消毒 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ③二氧化硅可用于制作光导纤维 ④硅酸钠具有阻燃防火性能． A ．只有①② B ．只有②③ C ．只有①②③ D ．全部正确 4．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO 3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。

已知锌的熔点420℃、沸点906℃。

则下列说法错误的是( )图1 图2 A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应5. 下列叙述正确的是( )A. NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质B．Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑥ C．①②⑤D．①②④7．下列反应的离子方程式错误的是( )A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al (OH)3↓＋3NH＋4C．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H2S＋OH－D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2018届宁夏平罗中学高三上学期期中考试化学试题

班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2017-2018学年第一学期期中考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Ca:40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（）A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（） A ．①②⑤ B ．①②④ C ．②③④ D ．③④⑤3．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是 ( ) A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 B. 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 4．下列说法中正确的是（） A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na 2O 、Fe 2O 3、A12O 3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体. 5．2016年IUPAC 命名117号元素为TS （中文名，tián），TS 的原子核外最外层电子数是7下列说法不正确的是（） A. TS 是第七周期第ⅦA 族元素 B. TS 的同位素原子具有相同的电子数 C. TS 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS 核素符号是176117Ts6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）8. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（）A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．常温常压下，18g H2O含有10×6.02×1023个电子9．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

宁夏石嘴山市高三上学期期中化学试卷A卷

宁夏石嘴山市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共37分)1. （2分）表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D羰基羧基酯基A . AB . BC . CD . D2. （2分）对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压3. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列离子方程式中，书写错误的是（）A . 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓B . 硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O4. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤5. （2分）下列变化中，属于还原反应的是（）A . NaCl→KClB . Cl2→Cl-C . C→CO2D . FeCl2→FeCl36. （2分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH 、Mg2＋阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

宁夏石嘴山市平罗中学2017届高三(上)第一次月考化学试卷(解析版)

2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高三（上）第一次月考化学试卷一、本部分共23小题，每小题2分，共46分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖 D．乙醇3．下列过程不涉及化学变化的是（）A．高炉炼铁 B．海水蒸馏 C．石油裂解 D．煤的干馏4．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB．常温下，4g 14CH4含有N A个C﹣H共价键C．25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N AD．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣6．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①22.4L氦气含有的核外电子总数为2N A②17g羟基所含的中子数为8N A③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3N A个电子④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4N A⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于N A⑦1mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A．A．①②⑤ B．③④⑤⑦C．②④⑥ D．③⑤⑥⑦7．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H28．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中C．用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O10．乙硼烷（B2H6）是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B2O3+2Al+3H2Al2O3+B2H6制取，下列有关说法正确的是（）A．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂B．B2H6充分燃烧生成B2O3和H2OC．B2H6中存在共价键和离子键D．每生成1molB2H6转移3mol电子11．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．12．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L 水中可得1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L 水中可得1 mol•L﹣1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L﹣1 D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol•L﹣113．列有关说法正确的是（）A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存D．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣15．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的是（）①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液③常温时，0.5mol•L﹣1的Ca（OH）2溶液④常温时，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42﹣的溶液．A．①④B．④C．②③D．①③④16．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+ 17．在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：519．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（）A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 molC．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2OD．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害20．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．下列说法正确的是（）A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol21．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣D．为确定是否含有Cl﹣，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀22．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．开始加入合金的质量可能为16.4gB．标准状况下产物NO的体积为22.4LC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol23．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二.第二部分（非选择题共54分）24．关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时称取Na2CO3的质量是．（3）现用98%、密度为1.8g•cm﹣3的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器名称）．②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为．③稀释浓硫酸时，实验操作步骤：．（4）误差分析：请分析以下操作对所配制的溶液浓度的影响①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数；②定容时仰视读数；（填“偏大”“偏小”或“不变”）25．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式．在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：（1）X气体是由和元素组成的．（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是g/mol．（3）通过计算，确定x的分子式为．（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）．26．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：．（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为．（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42﹣，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为．（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2O y可以消除NO x污染，使NO x转变为N2，同时ZnFe2O y 转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2O y与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=．（5）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓．电解时，阳极的电极反应式为；．27．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸．（1）发生反应的化学方程式为，反应后得到的溶液呈色．用此溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为．（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．①反应的化学方程式为．②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？．③向该胶体中逐滴加入盐酸，产生的现象是：．反应的离子方程式为．（4）已知Al（OH）3胶体能够净水，则Fe（OH）3胶体（填“能”或“不能”）净水．2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共23小题，每小题2分，共46分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应．【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D．2．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖 D．乙醇【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A 正确；B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；故选A．3．下列过程不涉及化学变化的是（）A．高炉炼铁 B．海水蒸馏 C．石油裂解 D．煤的干馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．高炉炼铁有新物质铁生成；B．海水的分馏是利用物质沸点的不同进行分；C．石油的裂解是大分子生成小分子；D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成．【解答】解：A．高炉炼铁有新物质铁生成，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．海水的分馏是利用物质沸点的不同进行分离，没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．石油的裂解是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选B．4．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB．常温下，4g 14CH4含有N A个C﹣H共价键C．25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N AD．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．石墨和C60都是由C原子构成，1个含有6个质子；B．质量转化为物质的量，结合1个甲烷分子含有4个C﹣H键；C．次氯酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，根据溶液的pH计算出溶液中水电离的氢氧根离子的数目；D．溶液体积未知．【解答】解：A.12 g石墨和C60的混合物含有碳原子物质的量为=1mol，含有质子数目为1mol×6×N A=6N A，故A正确；B.4g 14CH4物质的量=mol，含有C﹣H共价键数为×4×N A=N A，故B错误；C.25℃时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH﹣的物质的量浓度为=10﹣12（mol/L），水电离出的OH﹣的数目为10﹣12N A，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故D错误；故选：A．6．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①22.4L氦气含有的核外电子总数为2N A②17g羟基所含的中子数为8N A③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3N A个电子④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4N A⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于N A⑦1mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A．A．①②⑤ B．③④⑤⑦C．②④⑥ D．③⑤⑥⑦【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①氦气所处的状态不明确；②求出17g羟基的物质的量，然后根据1mol羟基中含9mol电子来分析；③铁发生氧化还原反应后可能变为+3价，还可能变为+2价；④甲酸为弱电解质，能部分电离；⑤标准状况下，甲醇为液体；⑥常温常压，气体摩尔体积小于22.4L/mol；⑦一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体．【解答】解：①氦气所处的状态不明确，故不能计算其物质的量和和含有的电子数，故错误；②17g羟基的物质的量为1ol，而1mol羟基中含8mol中子，故含8NA个，故正确；③铁发生氧化还原反应后可能变为+3价，还可能变为+2价，故56g铁即1mol铁反应失去的电子数可能为3N A个，还可能为2NA个，故错误；④甲酸为弱电解质，能部分电离，故溶液中的甲酸分子个数小于0.05N A个，故正确；⑤标准状况下，甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的H原子个数，故错误；⑥常温常压，气体摩尔体积小于22.4L/mol，硅22.4LNO的物质的量小于1mol，则分子个数小于N A个，故正确；⑦一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故1mol铝离子水解得到的氢氧化铝胶粒的个数小于N A个，故错误．故选C．7．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H2【考点】物质的量的相关计算．【分析】两种气体的分子数一定相等，根据N=nN A可知，二者物质的量相等．A．根据PV=nRT，可知温度、体积相同情况下，压强影响气体物质的量；B．根据n=判断；B．根据m=ρV、n=判断；D．根据PV=nRT，可知等压等体积下温度影响气体物质的量．【解答】解：两种气体的分子数一定相等，根据N=nN A可知，二者物质的量相等．A．根据PV=nRT可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故A错误；B．N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，含有分子数目相等，故B正确；C．体积相同、密度相等的CO和N2O，根据m=ρV可知二者质量相等，但二者摩尔质量不相等，再根据n=可知物质的量不等，含有分子数目不相等，故C错误；D．根据PV=nRT可知，等压等体积下影响气体物质的量的因素为温度，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故D错误，故选B．8．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中C．用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．依据容量瓶使用注意事项解答；B．容量瓶不能用来盛放过热、过冷液体，未经冷却移液，导致溶液体积不准确；C．托盘天平的感量是0.1g，其溶于水得到1L溶液时才能得到0.1mol/L溶液；D．根据容量瓶查漏的方法：加水、盖塞子、倒转、旋塞、倒转来回答．【解答】解：A．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解或者稀释溶液，故A错误；B．氢氧化钠溶解放出大量的热，向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中，则定容时溶液体积不准确，故B错误；C．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.60g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.60g的碳酸钠溶于水1L水，溶液体积大于1L，所以得不到0.1mol/L 的溶液，故C错误；D．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，故D正确；故选：D．9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D．10．乙硼烷（B2H6）是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B2O3+2Al+3H2Al2O3+B2H6制取，下列有关说法正确的是（）A．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂B．B2H6充分燃烧生成B2O3和H2OC．B2H6中存在共价键和离子键D．每生成1molB2H6转移3mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】B2O3+2Al+3H2=Al2O3+B2H6中，Al元素的化合价由0升高为+3价，H元素的化合价由0升高为+1价，B元素的化合价由+3价降低为﹣3价，以此来解答．【解答】解：A．反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，故A错误；B．B2H6充分燃烧生成对应的氧化物，即B2O3和H2O，故B正确；C．B2H6中只存在共价键，没有离子键，故C错误；D．根据反应每生成1molB2H6转移2×6=12mol电子，故D错误．故选B．11．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nV m计算bg该气体在标准状况下的体积．【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P=．所以bg该气体的物质的量为=mol．故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选：C．12．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L 水中可得1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L 水中可得1 mol•L﹣1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L﹣1 D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；B．标准状况下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，依据C=分析；D．依据Na2O2～2NaOH，计算78g Na2O2溶于水生成的氢氧化钠的物质的量，依据C=分析解答．【解答】解：A．将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L﹣1，故A错误；B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，c===1mol/L，故C正确；D.78g Na2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；故选：C．13．列有关说法正确的是（）A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存D．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的【考点】胶体的重要性质．【分析】A、河水是胶体；B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物；C、胶体遇电解质溶液发生聚沉；D、胶体不带电．【解答】解：A、河水是胶体，在入海时遇到海水中的氯化钠发生胶体的聚沉，故形成的三角洲，故A正确；B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠即不是碱性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO也不是酸性氧化物，故B错误；C、胶体遇电解质溶液发生聚沉，故H+、K+、S2﹣、Br﹣能使Fe（OH）3胶体聚沉，而不能大量共存，故C错误；D、胶体不带电，胶粒带电，故能在电场中电泳，故D错误．故选A．14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．常温下=12的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性；C．pH=12的溶液，显碱性；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．常温下=12的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣，故B错误；C．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故D错误；故选C．15．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的是（）①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液③常温时，0.5mol•L﹣1的Ca（OH）2溶液④常温时，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42﹣的溶液．A．①④B．④C．②③D．①③④【考点】离子共存问题；物质的量的相关计算．【分析】①离子之间不反应，不符合电荷守恒；②Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀；③Ca（OH）2微溶；④常温时，pH=3的溶液显酸性．【解答】解：①离子之间不反应，阳离子电荷总数大于阴离子的电荷总数，不符合电荷守恒，故不选；②Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故不选；③Ca（OH）2微溶，不能达到0.5mol/L，故不选；④常温时，pH=3的溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；故选B．16．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨在离子反应中保留化学式；B．石灰水完全电离；C．反应生成氯化钠、次氯化钠和水；D．只发生一个反应，反应生成硫酸亚铁、氢气．【解答】解：A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故A错误；C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D．向稀硫酸中加入过量铁粉的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C．17．在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3，即数目之比为5：3，故选A．。

宁夏平罗中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试

班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2017—2018学年度第一学期期中试卷高一化学用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32一、单项选择题：（每小题2分，共44分）1、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（） A ．胶体的电泳B ．血液的过滤C ．血液中发生复分解反应D ．胶体的聚沉2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是（）3..下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）①容量瓶上标记有温度、体积和浓度 ②不能储存溶液不能作反应器 ③使用之前要检查是否漏水 ④配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④4、氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。

下列有关氯气的叙述中，正确的是（） A ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 B ．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 C ．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集D ．自来水常用氯气来消毒，用自来水配制NaOH 溶液时，药品不会变质 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AB、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N AC、标准状况下,22.4L水所含有的分子数目为N AD、18 g NH4+中含有的电子数为11N A6、下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL的量筒量取6 .0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7.下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.、100 mL 0.5mol•L-1 MgCl2溶液B、200 mL 1mol•L-1 CaCl2溶液C、50 mL 1mol•L-1 NaCl溶液D、25 mL 0.5mol•L-1 HCl溶液8．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。

宁夏平罗中学2018届高三上学期第一次月考化学试题

班级—平罗中学2017-2018学年第一学期第一次月考试卷高三化学可能用到的原子的相对原子质量（H:1 C;12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65）一、选择题(本题共23个小题，每题2分，共46分，每个小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 硅胶作袋装食品的干燥剂B. 煤的气化和液化C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 石油的裂解和裂化2、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂3、下列属于非电解质的是( )A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁4、下列说法正确的是( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯中B.现需使用480ml 0.1mol·L-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液时需要7.7g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前需要用待配溶液润洗5、下列试剂中,标签上应标注和的是( )A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl6、下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、在某学生的化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是( )A.用100 ml量筒量取5.26 ml稀硫酸溶液B.用托盘天平称取11.7g CuO粉末C.用广泛PH试纸测得溶液的PH为3.5D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃8、在同温、同压下,相同体积的下列气体中,质量最小的是( )A.CH4B.N2C.CO2D.H22、有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时,在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小B.常温下溶解性:Na2CO3>NaHCO3C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时,消耗盐酸的体积之比是2:1D.将少量澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀10、阿伏伽德罗常数的值为N A,下列说法正确的是( )A.1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1N AB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A11．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。

宁夏石嘴山市高三上学期期中化学试卷D卷

宁夏石嘴山市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共23题；共65分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症B . 毒品就是有毒的药品C . 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D . 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 可以用丁达尔现象区分溶液和胶体B . 硅是良好的半导体材料，纯净二氧化硅是光导制品的基本原料C . SO2使高锰酸钾褪色是利用 SO2的漂白性D . 定容时俯视刻度线，会导致浓度偏高3. （2分） (2018高一下·长治期末) 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）A . 大量CO2排放可导致酸雨的形成B . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D . 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥4. （2分） (2015高三上·温州开学考) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A . b电极上发生氧化反应B . b电极附近溶液的pH增大C . a电极反应式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D . 中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室5. （2分）(2018·泰州模拟) 常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。

充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是（）A . a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/LB . b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)C . c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)D . d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)6. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烯的球棍模型：B . 乙醇的比例模型：C . 乙烯的结构简式：CH2D . 羟基的电子式：7. （2分） (2018高一上·北京期末) 将Cu片放入0.1mol／L的溶液中，一段时间后取出片，溶液中，则为（）A . 3:4B . 3:5C . 4:3D . 3:28. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OD . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O9. （2分） (2017高二上·大连期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2gD2中所含的电子的数目为2NAB . 标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NAC . 4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NAD . 14 g乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA10. （2分）以下说法错误的是（）A . 常温下，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3B . 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同C . 铝箔加热至熔化，但熔化的铝并不滴落，原因是氧化铝的熔点比铝熔点高D . 在实验室里，常用铝盐溶液与强碱溶液反应来制取氢氧化铝11. （2分）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质是（）①Si②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A . 全部B . ①②④C . ②④⑤D . ②③④12. （2分）(2020·芜湖模拟) 如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。

宁夏石嘴山市高三上学期期中化学试卷D卷

宁夏石嘴山市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列做法科学的是（）A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰2. （2分）下列表述正确的是（）A . 中子数为10的氧原子： OB . Na2S的电子式：C . 聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O3. （2分）下列物质之间的相互关系不正确的是（）A . CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体B . O2和O3互为同素异形体C . H、D，T互为同位素D . 干冰和冰为同一种物质4. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法不正确的是（）A . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现6. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B . 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D . NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O8. （2分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存10. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e═4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等二、不定项选择题 (共5题；共19分)11. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2+、C1-、SO42-、K+B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+D . H+、NO3-、ClO-、K+12. （3分） (2016高二下·海南期末) 下列说法正确的是（）A . 丙烯酸和油酸互为同系物B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D . 麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应13. （8分） (2016高三上·青海期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为________．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为________．14. （3分）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-15. （3分） (2016高一下·武进期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/molB . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599.2 kJ/mol三、非选择题 (共7题；共51分)16. （8分） (2017高一下·湖北期中) 工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标．请回答下列问题：（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成________的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3•H2O D．CO2（2）写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式：________．（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：________H2+________NO +________ ________+________H2O．17. （7分） (2018高三下·安徽开学考) 化合物M（）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：已知：RCH2Br回答下列问题：（1） M的官能团名称为________。

宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NAB . 22.4L乙炔在空气中完全燃烧，生成2NA个CO2分子C . 1.7g羟基所含电子数目为NAD . 0.2mol戊烷中所含共价键的数目为3.2NA2. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A . 每升溶液中的H+数目为0.02NAB . c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−)C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D . 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强3. （2分）下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）A . 含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣B . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+C . =10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣D . 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+4. （2分） (2019高三上·南山期中) 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A . +4B . +7C . +6D . +55. （2分） (2017高一上·湖南期中) 用2×10﹣3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol•L﹣1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +2B . +3C . +4D . +66. （2分）(2018·东城模拟) 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。

宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高三上学期第三次适应性(期中)考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高三第三次适应性考试化学试卷（全卷满分120分）相对原子质量I:127 H:1 S:32 Cu:64 O:16一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强2．下列说法正确的是A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小3．下列图示的装置可以构成原电池的是（）4、下列化学现象及解释错误的是5、下列说法错误的是A．HF可以用于刻蚀玻璃B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污O(l)H＋(aq)+OH－(aq) △H>0，下列叙述一6．一定温度下，水存在电离平衡H定正确的是A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H＋）降低D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，K w增大7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（2）（5）（3）（4）（1）C．（5）（3）（4）（1）（2）D．（1）（5）（3）（4）（2）8．根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低9．设N A为阿伏加德罗常数值。

宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷

宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（）A . SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB . H2SiO3 SiO2+H2OC . Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3D . SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C . 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体3. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H24. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（）A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒6. （2分）下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·扶余期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Cl﹣、Fe3+B . HCO3﹣、Al3+C . Ba2+、SO42﹣D . Na+、SO42﹣9. （2分）(2018·浙江选考) 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。