溶液中的离子反应 ppt(新人教版)优质课件PPT
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人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)
答案 不对;电解质不一定能导电,导电的也不一定为电解质。原因:电解质
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
【人教版】离子反应优秀课件PPT5
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
①NaHSO4溶于水：
；
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
C．b和f的氧化物都能溶于水
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋4H ＋2NO ===Cu ＋2NO ↑＋2H O ； 解＋B．析C用H】3海C待水O反O、应H石=完=灰成=乳C后H等，3原C测O料＋得O制四－得种＋氧取H化2代O镁物＋，物C再O质2用－ 3的↑ H量2相还等原。氧化镁2制＋得镁
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.离子方程式书写的关键
续上页 2.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
续上页 (2)铵根离子与碱的反应
多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
人教版高中化学选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析+课件(共44张PPT)
找到体系微粒
认
思考微粒反应
识
思
路
确定主要平衡
想到平衡移动
微粒观
变化观
形
成
观
念
平衡观
➢ 应用前一章所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。 ➢ 体现化学原理在生产生活中的应用。
➢ 认识定量实验的仪器特点和操作原则。
本章核心素养的培养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 发展学生的微粒观、变化观和平衡观
二、本章内容和结构
Na2CO3酚酞溶液
【提出问题】 盐溶液的酸碱性如何？
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
科学研究
FeCl3可用作净水剂，经研究 发现FeCl3净水过程中杂质的 去除率与废水的pH的关系如 图所示：
溶液配制
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3 晶体直接溶于蒸馏水中，制得 的液体会出现丁达尔效应，为 什么？
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析 沉淀的溶解和转化
旧版教材
新版教材正文
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小 与反应方向间的关系
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P60页
P85页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
定性
化 学 平 衡 理 论
水溶液中的离子反应与平衡
电离平衡
弱电解质 （溶质）
水
（溶剂）
定量
电离常数
水的离子积常数
盐类的水解平衡 （溶质与溶剂间的相互作用）
《水溶液中的离子反应与平衡》人教版高三年级化学课堂PPT学习
问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？
③pH＝10 (Na2S):
cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-10w＋m)o=l1/L0-4mc(oOlH/L－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L
④pH＝5 (NH4NO3) : cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-5mw＋o)=l/1L0-9mco(Ol/HL－)水＝c(H＋)水＝10-5mol/L
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
酸
解题方法：
碱
溶质的类别
水
解
的
盐
D．1∶10∶104∶109
抑制
小于纯水的电离
酸
碱
促进
性
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
①pH＝0(H2SO4) : 抑制 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-14mol/L ②0.05mol/LBa(OH)2: 抑制 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-13mol/L
③pH＝10(Na2S): 促进 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L ④pH＝5(NH4NO3) : 促进 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-5mol/L
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
1.微粒间的数量关系：水电离出的n(H+) = n(OH–) 2.平衡思想：水是极弱的电解质，存在电离平衡
高中化学人教版《离子反应》PPT优质版3
【当堂训练】
10、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是( C
)
A．K＋、Na＋、SO42－、SO32－ B．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 11D、．在K溶＋、液N中a＋能、大O量H共－、存N，O加3－入NaOH有沉淀产生，
加入HNO3有气体放出的是( D )
MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁Ca与C稀O3硫＋酸2H反＋应=C生a2成＋＋氢C气O。2↑＋H2O
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 【离子反应】
一、离子反应
【实验探究 1-3】
实验操作
现象
实验结论
向盛有2mL Na2SO4溶液的 试管里加入2mL BaCl2溶液
白色沉淀
Ba2＋和SO42－反 应生成BaSO4沉
分析： Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2N淀aCl
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
【Na+离子和Cl-离子没有参与反应】
1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的 反应。有离子参加或有离子生成的化学反应 叫做离子反应
2、实质：使溶液中某些离子的浓度减小
3．离子反应发生的条件
复分解型离子反应：
生成难溶(沉淀)、易挥发(气体)、 难电离(弱酸、弱碱和水)的物质， 三条具备之一，反应就能发生
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ × 2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O × 3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag ×
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A、若x=y 且a+b=14 ，则pH>7 B、若10x=y 且a+b=13，则pH=7 C、若ax=by 且a+b=13 ，则pH=7 D、若x=10y 且a+b=14 ，则pH>7
2021/02/01
9
练习5、已知NaHSO4在水中电离方程式： NaHSO4=Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的 蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变， 测pH=2，则下列叙述正确的是（ ）
法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH>7
2021/02/01
8
3、溶液的酸碱性和pH值
（1）溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小 （2）pH值的计算
练习4、室温下，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与 ymLpH=b稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的 判断，正确的是（ ）
(2)外因：①温度：温度越高，电离度越大(电离过程吸热)
2021/02/01
②浓度：浓度越稀，电离度越大
5
（1）弱电解质溶液中的离子浓度关系 电荷守恒：正电荷总数和负电荷总数相等
物料守恒：原子个数守恒或质量守恒
质子守恒：在溶液中水的电离无论受到促进 还是抑制，水电离出的H+和OH-永远相等
例如：0.1mol/L的H2S溶液中
2021/02/01
12
练习6、0.1mol/L的下列各种溶液中C(NH4+)最 大的是（ ） ① NH4NO3 ② NH4HCO3 ③NH4HSO4
练习7、浓度相同的下列溶液：①Na2CO3
②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3
中C(CO32-)从大到小的顺序是
。
2021/02/01
13
5、沉淀溶解平衡
（1）定义：
溶解
BaSO4 沉 淀
Ba2+ + SO42 －
பைடு நூலகம்
（2）因素：本身性质
温度升高，促进溶解
加入相同离子，抑制溶解 （3）溶度积常数KSP(只与温度有关)
2021/02/01
14
（4）离子积Qc和溶度积Ksp的关系：
Qc＞
Ksp，
平衡向生成沉淀方向移动，有沉 淀析出
Qc＝ Ksp， 溶液饱和，沉淀与溶解平衡
2021/02/01
16
A 、该温度高于25°C
B、水电离出的C(H+)=1.0X10-10mol/L
C 、C(H+)= C(OH-) +C(SO42-)
D、该温度下，加入等体积PH值为12的氢氧化钠溶液 可使反应后的溶液恰好成中性
2021/02/01
10
4、盐类水解
（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
水解
盐 + 水 中和酸 + 碱 （2）水解的实质：促进了水的电离，平衡右移
（3）水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，都强显中性。
2021/02/01
11
（4）、影响盐类水解的因素
内因: 盐的本性. 外因:温度、浓度、溶液酸碱性的变化
越热越水解，越稀越水解
（5）盐类水解的应用：
①判断溶液的酸碱性 ②判断离子种类及离子浓度的大小
②浓度与pH的关系 ③测定对应盐的酸碱性 ④稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系
2021/02/01
7
练习3：如何证明醋酸是弱酸？
法1：0.01mol/L醋酸溶液的pH>2
法2：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸
法3：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)， pH值变化小的是醋酸
法4：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、 NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸
法5：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的
NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；
分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；
分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率 快的是醋酸
2021/02/01
4
2、弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
弱电 解质
电离过程 (可逆）
电离程度 （部分）
定义 电离平衡
特征：等、动、定、变
公式： =C电离/C总×100 电离度
影响因素：
(1) 内因—电解 质本身的性质
，
属于非电解质的有
，属于强电解质的有
，属于弱电解质的有
。
A、 NaCl B、 HCl C、钠
D、蔗糖
E、氯水 F、Cl2 G 、NH3.H2O H、 CO2
2021/02/01
3
（3）、电解质的电离和溶液的导电性
溶液的导电性主要取决于溶液中离子浓度的大小。
练习2、把0.05mol/L NaOH固体分别加入下列 100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ） A : MgSO4溶液 B: 0.5mol/LHCl溶液 C: 0.5mol/LCH3COOH溶液 D: 0.5mol/LNH4Cl溶液
2021/02/01
1
1、强电解质和弱电解质的概念 （1）、电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态 时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态 时都不能导电的化合物。
（2）、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
2021/02/01
2
练习1、下列物质属于电解质的有
电荷守恒： C(H+)=C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-) 物料守恒： C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)=0.1mol/L 质子守恒： C(OH-) ＝C(H+) + C(HS-) +2C(H2S)
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（2）判断弱电解质的方法 ①在相同浓度、相同温度下，与强电解 质作导电性对比实验。
Qc＜
Ksp，
溶液未饱和，无沉淀析出，若加 入过量难溶电解质，可以继续溶
解直至饱和
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练习5、已知NaHSO4在水中电离方程式： NaHSO4=Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的 蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变， 测pH=2，则下列叙述正确的是（ ）
法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH>7
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3、溶液的酸碱性和pH值
（1）溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小 （2）pH值的计算
练习4、室温下，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与 ymLpH=b稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的 判断，正确的是（ ）
(2)外因：①温度：温度越高，电离度越大(电离过程吸热)
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②浓度：浓度越稀，电离度越大
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（1）弱电解质溶液中的离子浓度关系 电荷守恒：正电荷总数和负电荷总数相等
物料守恒：原子个数守恒或质量守恒
质子守恒：在溶液中水的电离无论受到促进 还是抑制，水电离出的H+和OH-永远相等
例如：0.1mol/L的H2S溶液中
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练习6、0.1mol/L的下列各种溶液中C(NH4+)最 大的是（ ） ① NH4NO3 ② NH4HCO3 ③NH4HSO4
练习7、浓度相同的下列溶液：①Na2CO3
②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3
中C(CO32-)从大到小的顺序是
。
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5、沉淀溶解平衡
（1）定义：
溶解
BaSO4 沉 淀
Ba2+ + SO42 －
பைடு நூலகம்
（2）因素：本身性质
温度升高，促进溶解
加入相同离子，抑制溶解 （3）溶度积常数KSP(只与温度有关)
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（4）离子积Qc和溶度积Ksp的关系：
Qc＞
Ksp，
平衡向生成沉淀方向移动，有沉 淀析出
Qc＝ Ksp， 溶液饱和，沉淀与溶解平衡
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A 、该温度高于25°C
B、水电离出的C(H+)=1.0X10-10mol/L
C 、C(H+)= C(OH-) +C(SO42-)
D、该温度下，加入等体积PH值为12的氢氧化钠溶液 可使反应后的溶液恰好成中性
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4、盐类水解
（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
水解
盐 + 水 中和酸 + 碱 （2）水解的实质：促进了水的电离，平衡右移
（3）水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，都强显中性。
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（4）、影响盐类水解的因素
内因: 盐的本性. 外因:温度、浓度、溶液酸碱性的变化
越热越水解，越稀越水解
（5）盐类水解的应用：
①判断溶液的酸碱性 ②判断离子种类及离子浓度的大小
②浓度与pH的关系 ③测定对应盐的酸碱性 ④稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系
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练习3：如何证明醋酸是弱酸？
法1：0.01mol/L醋酸溶液的pH>2
法2：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸
法3：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)， pH值变化小的是醋酸
法4：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、 NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸
法5：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的
NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；
分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；
分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率 快的是醋酸
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2、弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
弱电 解质
电离过程 (可逆）
电离程度 （部分）
定义 电离平衡
特征：等、动、定、变
公式： =C电离/C总×100 电离度
影响因素：
(1) 内因—电解 质本身的性质
，
属于非电解质的有
，属于强电解质的有
，属于弱电解质的有
。
A、 NaCl B、 HCl C、钠
D、蔗糖
E、氯水 F、Cl2 G 、NH3.H2O H、 CO2
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（3）、电解质的电离和溶液的导电性
溶液的导电性主要取决于溶液中离子浓度的大小。
练习2、把0.05mol/L NaOH固体分别加入下列 100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ） A : MgSO4溶液 B: 0.5mol/LHCl溶液 C: 0.5mol/LCH3COOH溶液 D: 0.5mol/LNH4Cl溶液
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1、强电解质和弱电解质的概念 （1）、电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态 时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态 时都不能导电的化合物。
（2）、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
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练习1、下列物质属于电解质的有
电荷守恒： C(H+)=C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-) 物料守恒： C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)=0.1mol/L 质子守恒： C(OH-) ＝C(H+) + C(HS-) +2C(H2S)
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（2）判断弱电解质的方法 ①在相同浓度、相同温度下，与强电解 质作导电性对比实验。
Qc＜
Ksp，
溶液未饱和，无沉淀析出，若加 入过量难溶电解质，可以继续溶
解直至饱和
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