溶液中的离子反应 ppt(新人教版)优质课件PPT

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5、沉淀溶解平衡
（1）定义：
溶解
BaSO4 沉 淀
Ba2+ + SO42 －
（2）因素：本身性质
温度升高，促进溶解
加入相同离子，抑制溶解 （3）溶度积常数KSP(只与温度有关)
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（4）离子积Qc和溶度积Ksp的关系：
Qc＞
Ksp，
平衡向生成沉淀方向移动，有沉 淀析出
Qc＝ Ksp， 溶液饱和，沉淀与溶解平衡
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练习6、0.1mol/L的下列各种溶液中C(NH4+)最 大的是（ ） ① NH4NO3 ② NH4HCO3 ③NH4HSO4
练习7、浓度相同的下列溶液：①Na2CO3
②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3
中C(CO32-)从大到小的顺序是
。
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，
属于非电解质的有
，属于强电解质的有
，属于弱电解质的有
。
A、 NaCl B、 HCl C、钠
D、蔗糖
E、氯水 F、Cl2 G 、NH3.H2O H、 CO2
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（3）、电解质的电离和溶液的导电性
溶液的导电性主要取决于溶液中离子浓度的大小。
练习2、把0.05mol/L NaOH固体分别加入下列 100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ） A : MgSO4溶液 B: 0.5mol/LHCl溶液 C: 0.5mol/LCH3COOH溶液 D: 0.5mol/LNH4Cl溶液
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A 、该温度高于25°C
B、水电离出的C(H+)=1.0X10-10mol/L
C 、C(H+)= C(OH-) +C(SO42-)
D、该温度下，加入等体积PH值为12的氢氧化钠溶液 可使反应后的溶液恰好成中性
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4、盐类水解
（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
A、若x=y 且a+b=14 ，则pH>7 B、若10x=y 且a+b=13，则pH=7 C、若ax=by 且a+b=13 ，则pH=7 D、若x=10y 且a+b=14 ，则pH>7
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练习5、已知NaHSO4在水中电离方程式： NaHSO4=Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的 蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变， 测pH=2，则下列叙述正确的是（ ）
电荷守恒： C(H+)=C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-) 物料守恒： C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)=0.1mol/L 质子守恒： C(OH-) ＝C(H+) + C(HS-) +2C(H2S)
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（2）判断弱电解质的方法 ①在相同浓度、相同温度下，与强电解 质作导电性对比实验。
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2、弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
弱电 解质
电离过程 (可逆）
电离程度 （部分）
定义 电离平衡
特征：等、动、定、变
公式： =C电离/C总×100 电离度
影响因素：
(1) 内因—电解 质本身的性质
法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH>7
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3、溶液的酸碱性和pH值
（1）溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小 （2）pH值的计算
练习4、室温下，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与 ymLpH=b稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的 判断，正确的是（ ）
Qc＜
Ksp，
溶液未饱和，无沉淀析出，若加 入过量难溶电解质，可以继续溶
解直至饱和
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1、强电解质和弱电解质的概念 （1）、电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态 时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态 时都不能导电的化合物。
（2）、强电解质：在ห้องสมุดไป่ตู้溶液中完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
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练习1、下列物质属于电解质的有
②浓度与pH的关系 ③测定对应盐的酸碱性 ④稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系
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练习3：如何证明醋酸是弱酸？
法1：0.01mol/L醋酸溶液的pH>2
法2：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸
法3：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)， pH值变化小的是醋酸
法4：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、 NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸
法5：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的
NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；
分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；
分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率 快的是醋酸
(2)外因：①温度：温度越高，电离度越大(电离过程吸热)
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②浓度：浓度越稀，电离度越大
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（1）弱电解质溶液中的离子浓度关系 电荷守恒：正电荷总数和负电荷总数相等
物料守恒：原子个数守恒或质量守恒
质子守恒：在溶液中水的电离无论受到促进 还是抑制，水电离出的H+和OH-永远相等
例如：0.1mol/L的H2S溶液中
水解
盐 + 水 中和酸 + 碱 （2）水解的实质：促进了水的电离，平衡右移
（3）水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，都强显中性。
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（4）、影响盐类水解的因素
内因: 盐的本性. 外因:温度、浓度、溶液酸碱性的变化
越热越水解，越稀越水解
（5）盐类水解的应用：
①判断溶液的酸碱性 ②判断离子种类及离子浓度的大小