高一化学月考36853

衙下中学2014-2015学年度第二学期

第一次月考试卷

高一级化学

制卷人：王成军审卷人：王正辉

一•选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1 •能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

A •天然气是二级能源B.石油是二级能源

C •电能是一级能源

D •水力是一级能源

2 .反应A+3B=4C+2,在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗

速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）

A. v（A）=0.4mol/（L • s）

B. v（B）=0.8mol/（L • s）

C. v（C）=1.2mol/（L • s）

D. v（D）=0.7mol/（L • s）

1.下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）

A.生石灰B .固体NaOH C .浓硫酸 D .固体NHNO

3 .已知2SO+Q = 2SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）

A . Q2的能量一定高于SQ2的能量

B . SO和Q2的总能量一定高于SO的总能量

C . SO的能量一定高于SO的能量

D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A .锌粒与稀硫酸的反应

B .灼热的木炭与COz反应

C .甲烷在氧气中的燃烧反应

D . Ba（OH» 8HO晶体与NHCl晶体的反应

5. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确.的是（）

A.空气量越多越好 B .应通入适量空气

C.固体燃料燃烧前要粉碎

D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

6. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（）

A .反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B .随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C .随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D .随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

7. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃

料电池的说法正确的是（）

A .该电池工作时电能转化为化学能

B. 该电池中电极a是正极

C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D. 该电池的总反应：2H2+O2===2H2O

8 .下列各个装置中能组成原电池的是（）

9 .有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B

为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐

溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断

它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A . DCA

B B . DAB

C C. DBAC D. BADC

10 .下列化学电池不易造成环境污染的是（）

A .氢氧燃料电池

B .锌锰电池

C .镍镉电池

D .铅蓄电池

11 .下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）

A . 10C 3mol/L 的盐酸溶液

B . 20

C 2mol/L 的盐酸溶液

C . 20 E 2mol/L 的盐酸溶液

D . 20C 4mol/L 的盐酸溶液

12 . 一定温度下，可逆反应.3X（g）+Y（g） 2Z（g）达到限度的标志是（）

A.单位时间内生成3n mol X 厂同时消耗n mol Y

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

13 .决定化学反应速率的主要因素是（）

A .参加反应的物质本身的性质

B .催化剂

C .温度、压强以及反应物的接触面

D .反应物的浓度

14 .下列叙述正确的是（）

A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B .物质燃烧不一定是放热反应

C .放热的化学反应不需要加热就能发生

D .吸热反应不加热就不会发生

15 .将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）

A .锌片是正极

B .电流从锌片流向铜片

C .氢气在锌片上析出

D .若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片

不纯

16 .在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑

反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A 0.02 mol/（L?min）B、1.8mol/（L?min）

（时间：90分钟满分：100分）

C 、1.2 mol/（L?min ）

D 、0.18 mol/（L?min ）

、填空题（25 分）

17（5分）从能量的角度看，断开化学键要 _________ ，形成化学键要 __________

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _________________________________

;

19. (4分)指出下列变化能量是怎样转化的：

(1) 学校燃烧煤煮饭 ____________________ , (2) 给手机的电池充电 ______________________ , (3) 用畜电池点亮灯泡 __________________ ,

(4) 电解水得到Q 和F2 ___________________ 。

20. (8分)一定温度下在某定容容器中发生反应： 2A(g) +3B(g) ===2C(g),开始时, A 的浓度为2 mol L -1, B 的浓度是4 mol L -1 , 2 min 后，A 的浓度减少0.8 mol L -1 贝卩(1) v(B) = _________________ , v(C) = ___________ 。

(2) ________________________________ 在2min 末，C 的浓度是 , B 的浓度 _________________________________________ 。

(3)

哪一时间段(指0〜1、1〜2、2〜

3、3〜

4、4〜5 min)反应速率最大 ______________

原因是

② _________________________________ 哪一段时段的反应速率最小

_______________________________________ 原因是 _____________________________

。 ③ 求2〜3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率

(设溶液体积不变)

④ ______________________________________ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分 别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水、B . NaCI 溶液、C . NaN03溶液、D . CuS04 溶液、E . Na 2CO 3溶液，你认为可行的是 _________________________________________________。

三、简答题(15)

四、实验题(12分)

22.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足

量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下

(累计值)：