2020-2021年初三化学化学计算题测试卷(有答案)经典

2020-2021年初三化学化学计算题测试卷(有答案)经典

一、中考化学计算题

1．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数是_____；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；

(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

【答案】65% 40% 28.87%

【解析】

【分析】

样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】

设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；

2442

Zn+H SO=ZnSO+H

65981612

x z y0.4g

↑

65981612

===

x z y0.4g

x=13g

y=32.2g

z=19.6g

(1)样品中锌的质量分数为13g

×100%=65% 20g

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g

×100%=40% 80.5g

(3)所用稀硫酸的质量分数为

19.6g

×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g

≈

答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。

【点睛】

利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。

2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________ 【答案】4.4g 11.7% 16.3% 【解析】 【分析】

（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下： 【详解】

（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y

2322Na CO 2HCl 2NaCl H O +=++CO 10611744x

y

4.4g

↑

106x

=44 4.4g

x=10.6g

117y

=44 4.4g

y=11.7g

样品中含杂质的质量分数为：

12g-10.6g

×100%11.7%12g

≈

（3）所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g

×100%16.3% 12g+73g-4.4g

答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；

（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。

3．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)

（2）反应后生成的气体质量为_________g；

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。。 4.4； 14.9%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：

16×3＝23:6:24；

（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；

（3）

假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：

＝＝解得x=10.6g，y=11.7g

故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量

=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。

（1）a、b的数值分别为_____、_____。

（2）合金中锌的质量分数为_____。

（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

【答案】50 8.5 90% 24.2%

【解析】