离子共存离子检验练习题

课时强化练(五)

离子共存、离子的检验和推断

(限时：40分钟)

1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是() A．K＋、NO－3、I－、H2SO3

B．Na＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3

C．Al3＋、NO－3、SO2－3、OH－

D．NH＋4、Na＋、SO2－4、CH3COOH

【解析】A项，H2SO3在溶液中可以电离出H＋，使溶液显酸性，NO－3在酸性条件下可以将I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B项，Fe3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；C项，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。

【答案】 D

2．(2016·佛山市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Al3＋、Cl－、[Al(OH)4]－、SiO2－3

B．H＋、Na＋、S2－、ClO－

C．K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4

D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3

【解析】A项，Al3＋与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3；B项，H＋与S2－、ClO－均反应，且ClO－能氧化S2－；D项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。

【答案】 C

3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCO－3

B．H＋、S2－、Cl－、SO2－3

C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3

D．K＋、Ag＋、OH－、SO2－4

【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2－3；B项，2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO2－4均反应。

【答案】 C

4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

()

【解析】A项，评价不对，Fe2＋与NO－3(H＋)发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。C项，Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀。

【答案】 D

5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－

C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、SO2－4【解析】A项，H＋与ClO－结合生成HClO，且与Cl－反应；B项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；C项，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K ＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO2－4能大量共存。

【答案】 D

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D．0.1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3

【解析】A项，OH－＋HCO－3＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN－结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。

【答案】 B

7．(2016·江门一模)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－

B．pH＝1的溶液中：HCO－3、NH＋4、NO－3、Ca2＋

C．无色溶液中：Cu2＋、NO－3、Cl－、H＋

D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO2－3

【解析】B项，H＋与HCO－3反应生成CO2和H2O；C项，Cu2＋有颜色；D项，ClO－能氧化SO2－3。

【答案】 A

8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－

B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3

C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4

【解析】pH＝－lg K w即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A 错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO－3存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。

【答案】 D

9．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO2－3、SO2－3、NO－3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是() A．一定有S2－、SO2－3、Na＋

B．可能只有Na＋、S2－、CO2－3

C．一定没有Ag＋、Al3＋

D．一定有Na＋、S2－、NO－3

【解析】根据题意，溶液中一定有S2－和Na＋，根据离子共存原则，一定无Al3＋、Ag＋。单质硫生成的原因可能是6H＋＋2S2－＋SO2－3===3S↓＋3H2O，也可能是NO－3在酸性条件下把S2－氧化成硫单质。

【答案】 C

10．(2016·新泰一中模拟)某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－3，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是()

①一定存在Mg2＋②可能存在CO2－3③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋

A．①③B．②③

C．③⑤D．④⑤

【解析】在酸性条件下，CO2－

3

不能大量存在。根据实验(2)，原溶液应含

SO2－4，则不含Ba2＋，n(SO2－4)＝

2.33 g

233 g·mol－1

＝0.01 mol。

根据实验(1)，一定含Cl－，n(Cl－)＝ 3.50 g

143.5 g·mol－1

≈0.024 mol。负电荷总数