2.1酸碱盐氧化物的分类
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非离子反应 氧化还原反应
按反应中是否 有电子转移
非氧化还原反应
物质的分类
一元酸：HCl
HNO3
HClO
从电离H+数分
二元酸: H SO 2 4 三元酸:
H2CO3
HNO3
H 2S
HClO
H3PO4 Baidu NhomakorabeaF H 2S
从是否含氧分 酸
含氧酸: H SO 2 4 无氧酸： HCl 强酸： HCl
HNO3 H2SO4 HClO4 HI HBr 从电离程度分 弱酸： H2CO3 HF H2S CH3COOH HCN HClO H3PO4 H2SO3 从沸点高低分 高沸点酸：
强碱： KOH NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
从电离程度分
弱碱： NH3﹒H2O
Mg(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2
正盐： NaCl
中和程度分 酸根是否含氧分
K2SO4 (NH4)3PO4 酸式盐: NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4 碱式盐: Cu2(OH)2CO3
氧化物
按性质分
酸性氧化物 （ SO2、CO2 ）
碱性氧化物（ Na2O、CaO） 两性氧化物 （ Al2O3 ）
其他氧化物（ CO、H2O2 ）
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少 化 学 反 应
化合反应 分解反应
初中四大基 本反应类型
置换反应
复分解反应
按反应中是否 有离子参加
离子反应
含氧酸盐
盐
CuSO4
KNO3 CaF2
NaClO Na2S
无氧酸盐： NH Cl 4
NaClO 可溶性盐 K2CO3 AgNO3 从溶解性分 微溶性盐 CaSO4 Ag2SO4
难溶性盐 BaSO4
NH4Cl
CaCO3
AgCl
按组成分
金属氧化物 （ Na2O、CaO） 非金属氧化物 SO2、CO2 ） （
挥发性酸：
H2SO4 H3PO4
HCl HNO3
一元碱： KOH NaOH
NH3.H2O Mg(OH)2
从电离OH-数分
二元碱: Ba(OH)2
Ca(OH)2
可溶性碱 KOH NaOH
NH3﹒H2O
从溶解性分 碱
Ba(OH)2 Ca(OH)2
不溶性碱： Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
按反应中是否 有电子转移
非氧化还原反应
物质的分类
一元酸：HCl
HNO3
HClO
从电离H+数分
二元酸: H SO 2 4 三元酸:
H2CO3
HNO3
H 2S
HClO
H3PO4 Baidu NhomakorabeaF H 2S
从是否含氧分 酸
含氧酸: H SO 2 4 无氧酸： HCl 强酸： HCl
HNO3 H2SO4 HClO4 HI HBr 从电离程度分 弱酸： H2CO3 HF H2S CH3COOH HCN HClO H3PO4 H2SO3 从沸点高低分 高沸点酸：
强碱： KOH NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
从电离程度分
弱碱： NH3﹒H2O
Mg(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2
正盐： NaCl
中和程度分 酸根是否含氧分
K2SO4 (NH4)3PO4 酸式盐: NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4 碱式盐: Cu2(OH)2CO3
氧化物
按性质分
酸性氧化物 （ SO2、CO2 ）
碱性氧化物（ Na2O、CaO） 两性氧化物 （ Al2O3 ）
其他氧化物（ CO、H2O2 ）
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少 化 学 反 应
化合反应 分解反应
初中四大基 本反应类型
置换反应
复分解反应
按反应中是否 有离子参加
离子反应
含氧酸盐
盐
CuSO4
KNO3 CaF2
NaClO Na2S
无氧酸盐： NH Cl 4
NaClO 可溶性盐 K2CO3 AgNO3 从溶解性分 微溶性盐 CaSO4 Ag2SO4
难溶性盐 BaSO4
NH4Cl
CaCO3
AgCl
按组成分
金属氧化物 （ Na2O、CaO） 非金属氧化物 SO2、CO2 ） （
挥发性酸：
H2SO4 H3PO4
HCl HNO3
一元碱： KOH NaOH
NH3.H2O Mg(OH)2
从电离OH-数分
二元碱: Ba(OH)2
Ca(OH)2
可溶性碱 KOH NaOH
NH3﹒H2O
从溶解性分 碱
Ba(OH)2 Ca(OH)2
不溶性碱： Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3