2.1酸碱盐氧化物的分类

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挥发性酸:
H2SO4 H3PO4
HCl HNO3
一元碱: KOH NaOH
NH3.H2O Mg(OH)2
从电离OH-数分
二元碱: Ba(OH)2
Ca(OH)2
可溶性碱 KOH NaOH
NH3﹒H2O
从溶解性分 碱
Ba(OH)2 Ca(OH)2
不溶性碱: Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
物质的分类
一元酸:HCl
HNO3
HClO
从电离H+数分
二元酸: H SO 2 4 三元酸:
H2CO3
HNO3
H 2S
HClO
H3PO4 HF H 2S
从是否含氧分 酸
含氧酸: H SO 2 4 无氧酸: HCl 强酸: HCl
HNO3 H2SO4 HClO4 HI HBr 从电离程度分 弱酸: H2CO3 HF H2S CH3COOH HCN HClO H3PO4 H2SO3 从沸点高低分 高沸点酸:
含氧酸盐

CuSO4
KNO3 CaF2
NaClO Na2S
无氧酸盐: NH Cl 4
NaClO 可溶性盐 K2CO3 AgNO3 从溶解性分 微溶性盐 CaSO4 Ag2SO4
难溶性盐 BaSO4
NH4Cl
CaCO3
AgCl
按组成分
金属氧化物 ( Na2O、CaO) 非金属氧化物 SO2、CO2 ) (
强碱: KOH NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
从电离程度分
弱碱: NH3﹒H2O
Mg(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2
正盐: NaCl
中和程度分 酸根是否含氧分
K2SO4 (NH4)3PO4 酸式盐: NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4 碱式盐: Cu2(OH)2CO3
氧化物
按性质分
酸性氧化物 ( SO2、CO2 )

碱性氧化物( Na2O、CaO) 两性氧化物 ( Al2O3 )
其他氧化物( CO、H2O2 )
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少 化 学 反 应
化合反应 分解反应
初中四大基 本反应类型
置换反应
复分解反应
按反应中是否 有离子参加
离子反应
非离子反应 氧化还原反应
按反应中是否 有电子转移
非氧化还原反应
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