14-酸碱盐和氧化物-06复分解反应条件

（18株洲）24．（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。

（1）可观察一的宏观现象是：有色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。

（2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH－相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为

。

（3）上述反应可以用化学方程式表示为：。

（18娄底）19．（8分）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。

（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式。该反应属于反应（填基本反应类型）；

（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质。

（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质。（18呼和浩特）15．根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。

（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现

（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：

①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。

②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为（写出操作和现象）。

【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。（18襄阳）49、某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：

（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）

祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_______________________________。

雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：

（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是

___________________________________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C

全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。（18吉林）19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

内容

该反应的实质是: Ba2++SO2-=BaSO

实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。

【拓展与应用】将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。

30．（6分）（2019•苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。

实验现象及结论解释

试管A和B中无明显现

象，不能确定反应是否

发生。

/

（1）试管C中产生

（填实验现象）。复分解反

应已发生。

（2）试管C中减少的微粒

是（填微粒符号）

试管D中有白色沉淀产生。

复分解反应已发生。

（3）反应的化学方程式为【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

实验现象及结论解释

试管E中，滴加酚酞试液

后，溶液由无色变为红色；

滴加一定量稀硫酸后，溶

液由红色变为无色。

复分解反应已发生。

（4）从微观粒子变化的角

度分析试管E中反应的实

质是。

试管F中始终无明显现象，

不能确定反应是否发生。

/

【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

实验现象及结论解释

试管G 中溶液变红 （5）该实验的目的是为了

检验试管G 的溶液中存在

（填微粒符号）。

（6）向试管H 中滴加 （填“试剂X ”的化学式）

溶液后，有白色 沉淀产生。

溶液中有SO 42﹣存在。

结论 NaCl 溶液与稀硫酸不发生复分解反应。

（2017泰州）19.（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如右图中甲曲线所示。

①写出Ba(OH)2与H 2SO 4反应的化学方程式___________。

②甲曲线M 点时混合液体呈______色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。

A.M 点前曲线下滑的过程中，H +和OH -结合成H 2O ，Ba 2+和SO 42-结合成BaSO 4

B.M 点时离子浓度几乎为零

C.M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H +在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na 2SO 4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。 ①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_____(填序号)。

A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C.整个实验过程中，溶液中Na +数目一直增大

②N 点时，溶液中含有的离子是_____(填离子符号)。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_____(填“增大”或“减小”)。

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。

示例AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3 离子方程式：Ag ++Cl -=AgCl ↓

仿写:BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 离子方程式： _________________。

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO 2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请

推测此过程的溶液中Ca 2+的浓度变化情况_______。