电离平衡专题练习

1 1.仅能在水溶液中导电的电解质是
A.SO 3
B.NH 4Cl
C.NaCl
D.Na 2CO 3
2.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是
A.两溶液中水电离出的c(H +)均为1×10-11
mol/L B.加水稀释100倍后两溶液的pH 仍相同
C.醋酸中c(CH 3COO -)和硫酸中c(SO 2-4)相同
D.等体积两溶液中分别加入足量锌片放出H 2体积相同
3.氨水中存在电离平衡NH 3·H 2O ⇌ NH +4 +OH -，下列叙述不正确的是
A.氨水中离子浓度的关系满足:c(OH -)=c(H +)+c(NH +4)
B.加水稀释0.10 mol/L 的氨水，溶液中c(H +)减小
C.氨水中加少量NH 4Cl 固体，平衡逆向移动
D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动
4.把1 L 0.1 mol/L 醋酸用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是
A.c(CH 3COOH)变为原来的1/10
B.c(H +)变为原来的1/10
C.c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强
5.某醋酸溶液中存在着下列的电离平衡：CH 3COOH ⇌H ++CH 3COO -，欲使c(H +)减小，可加入下列物质中的
A.醋酸钠
B.氢氧化钠晶体
C.同浓度的醋酸溶液
D.盐酸
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(s) ②KNO 3溶液 ③水 ④CH 3COONa(s)
A.①③
B.②④
C.②③
D.③④
7.为了证明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下方案，其中错误的是
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶液, 然后测溶液的pH ，若pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量的0.10 mol/L 和0.01 mol/L 的CH 3COOH 溶液，分别用pH 计测它们的pH,若两者的pH 相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10 mol/LCH 3COOH 溶液pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH 变小,则可证明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH 3COONa 溶液，测其pH ，若常温下pH 大于7，则可证明醋酸是弱电解质
8.用水稀释0.1 mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(OH -)/c(NH 3·H 2O)
B.c(NH 3·H 2O)/c(OH -)
C.c(H +)·c(OH -)
D.n(OH -)
9.pH=1的两种酸溶液A ､B 各1 mL,分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积(V)的关系如
右图所示，下列说法不正确的是
A.A ､B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱
C.若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸
D.若1<a<4，则A ､B 都是弱酸
10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是
A.a ､b ､c 三点溶液的pH:c<a<b
B.a ､b ､c 三点醋酸的电离程度:a<b<c
C.用湿润的pH 试纸测a 处溶液的pH ，测定结果偏小
D.a ､b ､c 三点的溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b
11.今有①CH 3COOH ､②HCl ､③H 2SO 4三种溶液,用序号回答下列问题:
(1)当它们pH 相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________｡
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH 由大到小排列是________｡
(3)中和等量同一烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为________｡
(4)体积和物质的量浓度均相同的①，②，③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________｡
12.向等体积pH=a 的盐酸和pH=b 的醋酸中分别加入100 mL pH=12的NaOH 溶液,充分反应后,两溶液均呈中性｡则:
(1)a与b的关系为a________b(填“大于”､“小于”或“等于”,下同)｡
(2)向等体积的该盐酸和醋酸中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸___V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)__________t(HAc)｡
(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为________｡
13.现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。

请回答下列问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH+)/ c(NH3·H2O)___(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)；用离子方程式表示其原因________ ；
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH+4)=a mol/L，则c(SO2-4)=________；
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是___________ ｡
1.下列物质溶于水，能促进水的电离的是
A.NaHSO4
B.Na2CO3
C.SO2
D.NaOH
2.室温下,在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为
①1.0×10-7 mol·L-1②1.0×10-6 mol·L-1③1.0×10-2 mol·L-1④1.0×10-12 mol·L-1
A.只有①
B.①或②
C.只有④
D.③或④
3.某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A.pH=6的纯水呈中性
B. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和
C.该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L-1
D. 该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1
4.常温下某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol\L,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4
B.Al2(SO4)3
C.NH3·H2O
D.CH3COOH
5.T ℃时，水的离子积为K W,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性，必要的条件是
混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
A.混合液的pH=7
B.混合液中，c(H+
6.下列溶液一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液
B.c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液
C.pH=14- pOH的溶液
D.pH=pOH的溶液
7.某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积是1×10-26,下列有关说法中正确的是
A.该溶液的溶质不可能是NaHSO4
B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2
C.该溶液中一定能大量共存的离子:Ca2+､Cl-､K+､NO-3
D.向该溶液中加入NaHCO3，一定有反应发生
8.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO2-4｡某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2｡对于该溶液，下列叙述不正确的是
A.该溶液的温度高于25℃
B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO2-4)
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
9.下列说法不正确的是
A.100 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1，pH小于7，此时纯水显酸性
B.pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1
C.pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH=3.3
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
2
3 10.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液,当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是
A.1:9
B.1:1
C.1:2
D.1:4
11.现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH 3COOH ；②0.01 mol/L HCl ；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将②､③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积:②=③
C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>④；①>②
D.将①､④混合，若有c(CH 3COO -)>c(H +)，则混合液一定呈碱性
12.25 ℃时，0.1 mol/L 的HA 中c(H +)/c(OH -)=1010，0.01 mol/L 的BOH 溶液pH=12。

试回答以下问题:
(1)HA 是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH 是________｡
(2)HA 的电离方程式是____________________ ｡
(3)在加水稀释HA 的过程中,随水量增加而减小的是
A.c(H +)/c(HA)
B. c(HA)/c(A -)
C.c(H +)与c(OH -)的乘积
D.c(OH -)
(4)在等体积pH 相等的HA 与盐酸溶液中加入足量Zn,HA 比盐酸产生的气体__(填“多”､“少”或“相等”)
13.水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若以A 点表示25 ℃时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离
平衡状态到B 点,则此时水的离子积从___增加到___,造成水的离子积增大的原因是____｡
(2) 25 ℃时,0.1 L 0.1 mo/L 的NaA 溶液的pH=10,则HA 在水溶液中的电离方程式为____
(3)100 ℃，将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH
溶液与硫酸溶液的体积比为________｡
(4)100 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前，该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系是________｡
1.下列离子方程式中，属于水解反应的是
A.HCOOH+H 2O ⇌HCOO -+H 3O
+ B.CO 2+H 2O ⇌HCO 3- +H + C.CO 2-3+H 2O ⇌ HCO 3- +OH - D.HS -+H 2O ⇌S 2-+H 3O +
2.下列说法正确的是
A.AlCl 3溶液和NaAlO 2溶液加热､蒸发､浓缩､结晶､灼烧，所得固体的成分相同
B.配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C.用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+
D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
3. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸｡在0.1 mol/L NaA 溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -)
B.c(Na +)>c(OH -)>c(A -)>c(H +)
C.c(Na +)+c(OH -)=c(A -)+c(H +)
D.c(Na +)+c(H +)=c(A -)+c(OH -)
4.常温下,用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH 3COOH 溶液
所得滴定曲线如图所示｡下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)
B.点②所示溶液中:c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)
C.点③所示溶液中:c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)
D.滴定过程中可能出现:c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(Na +)>c(OH -)
5.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，
过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是
A.NH3·H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
6.某溶液中存在的离子有:S2-､HS-､OH-､Na+､H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是
A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C.该溶液可能呈中性，或碱性,或酸性
D.离子浓度的关系是2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
7.下列溶液中,微粒的关系叙述正确的是
A.常温下,pH=10的K2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L
B.10 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4与100 mL 0.01 mol/L(NH4)2SO4溶液中:n(NH+4)相等
C.等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液中:c(NH+4)=c(Cl-)
D.已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度的NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者
8.某酸性溶液中只有Na+､CH3COO-､H+､OH-四种离子｡则下列描述正确的是
A.该溶液由等物质的量浓度､等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.加入适量的NaOH溶液,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)､c(NH+4)之和
9.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是___________ ｡
(2)CuSO4溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡
(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡
(1)不考虑其他组的实验情况,单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸?___________ ｡
(2)不考虑其他组的实验情况,单从乙组分析c是否一定等于0.2 ?____ _(填“是”或“否”)｡混合溶液中c(A-)与c(Na+)的大小关系为________｡
(3)从丙组结果分析HA是_____酸(填“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度大小关系为______｡
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)=________mol/L｡
11.常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:①碳酸钠溶液､②碳酸氢钠溶液､③盐酸､④氨水｡请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是_____(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是__｡
(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OH+)/ c(NH3·H2O)的值____(填“增大”､“减小”或“不变”)｡
(3)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______
(4)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=________｡
12.已知某溶液中只存在OH-､H+､NH+4､Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
4
A. c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是_______，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__ ___;
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为__________；若四种离子的关系符合④,则溶质为__________;
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是(填图象符号)______
;
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)；
1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A.氯气
B.氨气
C.硫酸钠
D.次氯酸钠
2.室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-｡下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+)
3.常温时，纯水中由水电离出的c(H+)=a mol/L，pH=1的盐酸中由水电离出的c(H+)=b mol/L，0.1 mol/L 的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H+)=c mol/L，则a、b､c的关系正确的是
A.a>b=c
B.c>a>b
C.c>b>a
D.b>c>a
4.温度相同､浓度相同的条件下，6种盐溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示｡图中①②③可能分别是
A.NH4NO3(NH4)2SO4 CH3COONa
B.CH3COONH4 NH4Cl C6H5ONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaAlO2
D.(NH4)2SO4 NH4NO3 NaHCO3
5.下列关于电解质溶液的正确判断是
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO2-3、K+可以大量共存
C.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH＝B++OH-
D.由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-
6.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH+4)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)
D.0.1 mol/L的硫化钠溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
7.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2-3+H2O⇌HCO-3+OH-。

下列说法正确的是
A.稀释溶液会使K W增大
B.通入CO2，平衡向逆反应方向移动
C.升高温度，c(HCO-3)/c(CO2-3)减小
D.加入NaOH固体，平衡逆向移动,溶液pH增大
5
8.常温下,V a L PH=2的盐酸与V b L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A.V a一定等于V b
B.V a大于或等于V b
C.混合溶液中离子浓度一定满足:c (Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
10.下列叙述正确的是
A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+､Na+､AlO-2､SO2-4
B.常温时，0.1 mol/L HA溶液的pH>1，0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为:3SO2+ NO-3+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a和V b，则V a>10V b
11.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是
A.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(OH-)>c(H+)
B.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO2-3)+c(HCO-3)
12.(有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，pH为11)
(1)甲用蒸馏水等体积稀释，则NH3·H2O的电离平衡将向___(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_____(填序号)｡
A.10~11之间
B.10.7~11之间
C.11~11.7之间
D.12
(2)乙用0.1 mol·L-1的氯化铵溶液等倍稀释，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH________(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是_____________ ｡
(3)某同学推测稀释后的乙溶液其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
③c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)
其中正确的是:________(填序号)｡若要使上述关系中②是正确的，则应在溶液中加入________｡
13.已知某温度下,K W=1×10-13。

A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b｡
(1)若A为强酸,B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_______(用文字表述)｡
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13。

若两者等体积混合后溶液显碱性，则其原因可能是_ ｡
此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)｡
①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-) ⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)
6。