2020版浙江新高考化学选考总复习检测：专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡 Word版含解析
2020年高考化学一轮复习讲义： 弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考点(一)弱电解质的电离【点多面广精细研】1．强、弱电解质电解质在水溶液里全部电离强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等部分电离弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等2．电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －。
(2)酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋HCO－3；4－4。
3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。
①温度：弱电解质电离吸热，升高温度，电离平衡向右移动，HB的电离程度增大，c(H ＋)、c(B－)均增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。
③相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，如NaB、HCl，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与电离出的离子反应的物质，如加入NaOH，电离平衡向右移动，电离程度增大。
[小题练微点]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HCl 为强电解质，故盐酸中不存在电离平衡( )(2)在氨水中，当c (NH ＋4)＝c (OH －)时，表示氨水已达到电离平衡( )(3)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大( )(4)向0.1 mol·L －1 HF 溶液中加水稀释或加入少量NaF 晶体时都会引起溶液中c (H ＋)减小(5)稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L －1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡PPT课件(60张)
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(4)H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝c2Hc＋H·2cCCOO323－。( × ) 错因：H2CO3 为二元弱酸，分步电离，其中 Ka1＝cHc＋H·c2CHOC3O － 3 ，Ka2 ＝cHc＋H·cCOCO－ 3 23－。 (5)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(× )
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(2)若醋酸的起始浓度为 0.0010 mol/L，平衡时氢离子浓度 c(H＋)是 ____________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视 为仍等于 0.0010 mol/L]。
答案 (1)不变 (2)1.3×10－4 mol/L
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□28 cH＋·cA－
Ka＝
cHA
。
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
□29 cB＋·cOH－
Kb＝
cBOH 。
B＋＋OH－，可表示为
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(2)特点
□ 电离常数只与 30 温度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由 □ □ 于电离过程是 31 吸 热的，故温度升高，K 32 增大 。多元弱酸是
答案 C
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解析
答案
名师精讲 1．判断强、弱电解质的方法 (1)电解质是否完全电离 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断 HA 是 强酸还是弱酸，如：若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝1，则 HA 为强酸； 若 pH>1，则 HA 为弱酸。
(浙江专用)2020版高考化学复习专题十一第1课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性讲义(含解析)
第1课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性命题调研(2016～2019四年大数据)真题重现1.(2019·浙江4月选考)下列属于强电解质的是( )A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸解析硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。
答案 A2.(2019·浙江1月学考)下列说法正确的是( )A.室温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B.室温下，HCl溶液中c(Cl－)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO－)相等，两溶液的pH相等C.室温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性解析A项、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH 溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故A错误；B项、室温下，HCl溶液中c(Cl－)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO－)相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH 相等，故B正确；C项、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C错误；D项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。
故选B。
答案 B3.(2018·浙江11月选考)下列说法不正确的是( )A.测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B.25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C.25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L －1D.0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 解析A项，由于0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3.0，说明HA不能完全电离，所以HA 为弱电解质；B项，25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH－)＝10－3mol·L－1，所以pH＝11.0；C项，根据K w＝1.0×10－14，可知c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题八 第一单元 弱电解质的电离平衡名师课件
A.c(CH3COOH)变为原来的 110
B. c(CH3COO ) 增大 c(CH3COOH )
C.c(H+)变为原来的 1
10
D.溶液的导电性增强
4.在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如下图所 示。下列说法不正确的是 ( C ) A.在O点时,醋酸不导电 B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中氢离子浓度最小 C.b点时,醋酸电离程度最大 D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
电解质的电离度α表示为:α=已 弱电电离解的质弱的电初解始质浓浓度度 ×100%。
1.(2018浙江4月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ( A )
A.氯化钠 B.蔗糖
C.氯气
D.铁
2.(2017浙江11月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ( C )
A.镁
B.酒精
C.硫酸铜 D.食盐水
3.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是
1.电离平衡的特点 (1)在一定的温度、浓度条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液 中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度不再改变。 (2)电离平衡是动态平衡,是分子电离成离子的速率和离子结合成分子 的速率相等时的平衡。 (3)改变条件(如温度、浓度等),电离平衡也会移动,将在改变后的条件 下建立新的平衡。 2.影响电离平衡的因素 (1)内因:由弱电解质的⑧ 性质 决定。 (2)外因:温度、浓度、外加试剂。
解析 A项中,测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,说明HA只有部 分电离,因此HA一定为弱电解质,故A正确;B项中,25 ℃时,将0.1 mol·L-1 的NaOH溶液加水稀释至100倍,c(OH-)=0.001 mol·L-1,因此所得溶液的 pH=11.0,故B正确;C项中,25 ℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH =4.0,说明所得溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,则c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,故C 正确;D项中,0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合, 如果HA是强酸那么反应后溶液pH等于7.0,如果HA是弱酸那么反应后 溶液pH大于7.0,故D不正确。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题8第一单元弱电解质的电离平衡课件
2．运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是( )
解析：选 D。由于 K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故 c(A＋)随温度的升高而 增大，A 错；由电离方程式可知，任何温度下，都存在 c(A＋)＝ c(B－)，B 错；由 25 ℃和 35 ℃时的电离平衡常数可知，温度越 高，电离程度越大，C 错；由于 K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此 AB 的电离是吸热过程，D 正确。
题组一 判断弱电解质的方法 1．(2017·浙江 4 月选考，T18)室温下， 下列事实不能说明 NH3·H2O 为弱电解质的是( ) A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O 的 pH 小于 13 B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7 C．相同条件下，浓度均为 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液和氨水，氨水 的导电能力弱 D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O 能使无色酚酞试液变红色 答案：D
强电解质和弱电解质的证明实验
[以证明某酸(HA)为弱酸为例]
实验方法
结论
pH＝2，HA 为强酸；pH>2， (1)测 0.01 mol·L－1 HA 溶液的 pH
HA 为弱酸
(2)测 NaA 溶液的 pH
pH＝7，HA 为强酸；pH>7， HA 为弱酸
实验方法
结论
(3)相同条件下，测相同浓度的 HA 和 HCl 溶液的导电性
5．多元弱酸的分步电离[以碳酸(二元弱酸)为例]
(1)电离方程式：H2CO3 H＋＋HCO3－，HCO－ 3 H＋＋CO23－。
(2)
电
离
平
衡
常
数
表
达
式
：
Ka1
＝
c（H＋）·c（HCO3－） c（H2CO3）
高二化学重难点训练弱电解质的电离及电离常数试题及答案
333 3 3弱电解质的电离及电离常数一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分）1．（2020 浙江高考 1 月选考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（ ）A ．己烷B ．乙酸C ．葡萄糖D ．纯碱【答案】B【解析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物。
A.己烷为有机物，但不是电解质，故 A 错误； B.乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故 B 正确；C.葡萄糖是有机物但不是电解质，故 C 错误；D.纯碱是电解质但不是有机物，故 D 错误；故答案为 B 。
2．在水溶液中，能完全电离的是 A ．Al(OH)3B ．C 8H 18 C ．(NH 4)2CO 3D ．HClO【答案】C【解析】A 、氢氧化铝为弱碱，属于弱电解质，部分电离，故 A 不符合题意；B 、C 8H 18 为非电解质，不能电离，故 B 不符合题意；C 、(NH 4)2CO 3 属于盐，为强电解质，水溶液中能够完全电离，故 C 符合题意；D 、HClO 为 弱酸，属于弱电解质，部分电离，故 D 不符合题意；3．已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH CH COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)c (CH 3COOH )大，可以采取的措施是( )A ．加少量烧碱溶液B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水【答案】D【解析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c(H ＋) c (CH 3COOH )值增大，应使平衡向右移动。
A ．加入少量烧碱溶液，反应 H +生成 CH COO -，c （H +）减小，由于 CH COO -对 CH COOH 的电离起到抑制作c(H ＋)用，则c (CH 3COOH ) 值减小，故 A 错误；B ．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向c(H ＋)逆反应方向移动，则c (CH 3COOH )值减小，故 B 错误；C ．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的值增- +3-- -+浓度越大，电离程度越小，则 c(H ＋)c (CH 3COOH )值减小，故 C 错误；D ．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的c(H ＋)物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c (CH 3COOH )值增大，故 D 正确；故选 D 。
2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案：第8章第1节弱电解质的电离平衡含答案
第一节 弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v (电离)最大，而v (结合)为0。
②平衡的建立过程中，v (电离)>v (结合)。
③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[深度归纳]外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
因为温度不变，K W＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NaCl投入水中，当c(Na＋)不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。
()(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第八章第1节弱电解质的电离平衡含答案
第1节弱电解质的电离平衡[考试说明] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡。
能利用电离平衡常数进行相关计算。
[命题规律]高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH 变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。
考点1弱电解质的电离平衡知识梳理1.强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分□05离子化合物及某些□06共价化合物。
弱电解质主要是某些□07共价化合物。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当□08弱电解质分子电离成离子的速率和□09离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
(1)电解质、非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的化合物也不一定是强电解质，如H3PO4、HF等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，要考虑到电解质溶液浓度的问题。
能导电的物质不一定是电解质，如铜、铝等。
(4)电离平衡向电离的方向移动，电解质分子的浓度不一定会减小，离子的浓度不一定都增大。
如CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡向电离方向移动，根据勒夏特列原理，这种移动只能“减弱”而不能“消除”，再次达到平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时的大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时的小，而溶液中c(OH－)增大。
2020版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题八 第一单元 弱电解质的电离平衡 Word版含解析
教师备用题库1.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25 ℃时,HA的Ka =6.25×10-5,H2CO3的K a1=4.17×10-7,K a2=4.90×10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( )A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC O3-)+c(C O32-)+c(OH-)-c(HA)答案 C HA的抑菌能力显著高于A-,碳酸饮料中存在反应CO2+H2O+NaA HA+NaHCO3,HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更强,A项不正确;增大压强可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)会减小,B项不正确;已知HA的Ka =6.25×10-5,Ka=c(H+)·c(A-)c(HA),当c(H+)=10-5mol·L-1时,饮料中c(HA)c(A-)=c(H+)K a=10-56.25×10-5=16.25=0.16,C项正确;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC O3-)+2c(C O32-)+c(OH-)+c(A-),两式联立可得c(H+)=c(HC O3-)+2c(C O32-)+c(OH-)-c(HA),D项不正确。
2.常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg VV0的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )A.稀释相同倍数时:c(A-)>c(B-)B.水的电离程度:b=c>aC.溶液中离子总物质的量:b>c>aD.溶液中离子总浓度:a>b>c答案 B 根据图像,当lg VV0=2时,HA溶液:pH=5,HB溶液:3<pH<5,HA为强酸,HB为弱酸。
2020届高三高考化学(浙江)一轮复习课时同步练习卷：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )A.加热B.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸D.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液答案B2.(2018·台州教学质评)室温下,不能说明HC-为弱电解质的是( )A.0.01 mol·L-1 HC-溶液pH大于2B.NaHCO3溶液显碱性C.向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色D.向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生答案C3.(2018·上海六校联考)在室温下,100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,同时又要使醋酸的电离程度减小,可采取的措施为( )A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入少量NaOH固体答案B4.(2018·河北定州中学期中考试)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.与Mg反应的起始速率C.OH-的物质的量浓度-D.溶液中 ·答案C5.氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸溶液B,分别和锌反应,若最后仅有一种溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B>A ②开始反应时速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤答案C6.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( )A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1减小B.溶液中·C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D7.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C8.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+C-B.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D9.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中-·-不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7答案B10.(2018·温州六校联考)室温下,甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列描述正确的是( )A.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙B.向乙烧杯中加水稀释至pH=4,溶液的体积10V甲>V乙C.若将甲、乙两烧杯中溶液分别与 5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液 pH:甲<乙D.若将甲、乙两烧杯中溶液混合,所得溶液的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)答案A11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )答案B12.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,其体积相同,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是( )A.①③B.②④C.①②③④D.都不对答案D二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(8分)醋酸是一种弱酸,K a=1.8×1-。
2020版浙江新高考化学选考总复习检测：专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡
课后达标检测[学生用书P223(独立成册)]一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4详细分析：选A。
A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等答案：B3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是() A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：D4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13详细分析：选C。
A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。
浙江省磐安县第二中学高考化学 第一单元 弱电解质的电离平衡专题复习试题
1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（B ）A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( B )A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（BD ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（BD ）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的P H约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱5．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（BD ）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体6．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（CD ）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，P H变D．醋酸根离子浓度变小7．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（C）A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体8.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。
(1)“O”点为什么不导电______。
(2) a、b、c三点的pH由小到大的顺序为______。
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离度α最大的一点是______。
(4)若使c点溶液中的[CH3COO-]提高，在如下措施中，可选择[]A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是[]A．[H＋] B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．[H＋]／[CH3COOH]解析：(1)因为冰醋酸未电离，无离子。
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课后达标检测[学生用书P223(独立成册)]一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4解析：选A。
A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等答案：B3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：D4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：选C。
A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。
5．(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L－1HCN溶液的pH＝3，下列说法正确的是()A．HCN是一种强酸B．相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大C．在NaCN溶液中存在：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同解析：选C。
0.1 mol·L－1HCN溶液的pH＝3，由此可知HCN在水溶液中不能完全电离，故HCN是一种弱酸，A项错误；NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN－水解而呈碱性，故相同浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，后者的pH更大，B项错误；根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，C项正确；相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液中n(HCl)＝n(HCN)，若NaOH溶液的浓度相等，则消耗的NaOH溶液的体积相同，D项错误。
6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析：选B。
100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。
7．(2019·温岭选考模拟)下列说法正确的是()A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变解析：选C。
SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A 项错误。
外加酸碱抑制水的电离。
加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误。
加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2O HCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。
温度不变，平衡常数不变。
加水稀释，HF的电离平衡HF H＋＋F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，c(H＋)/c(HF)增大。
另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K＝c（H＋）·c（F－）c（HF），c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。
8．(2019·杭州七校联考)已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()32323性最强的是Na 2CO 3B ．将0.1 mol·L－1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClOD ．少量SO 2通入CH 3COONa 溶液中反应的离子方程式为SO 2＋H 2O ＋2CH 3COO －===SO 2－3＋2CH 3COOH解析：选A 。
根据表中数据可知，酸性：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子。
A 项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH 越大，水解程度：CH 3COO －＜SO 2－3＜ClO －＜CO 2－3，所以碱性最强的是Na 2CO 3，正确；B 项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于K w 不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C 项，少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为2Ca 2＋＋2SO 2＋2H 2O ＋2ClO －===2CaSO 4↓＋4H ＋＋2Cl －，错误；D 项，少量SO 2通入CH3COONa 溶液中，反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为SO 2＋H 2O ＋CH 3COO －===HSO －3＋CH 3COOH ，错误。
9．常温下，将0.1 mol·L －1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )A ．CH 3COOH 的电离平衡常数增大为原来的10倍B ．CH 3COO －与CH 3COOH 的浓度之比增大为原来的10倍 C ．CH 3COO －与H ＋的浓度之积减小为原来的110D ．CH 3COOH 与CH 3COO －的浓度之和减小为原来的110解析：选D 。
电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A 项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋正向移动，且CH 3COOH 、CH 3COO －、H ＋浓度均减小，CH 3COOH 浓度小于原来的110，CH 3COO －、H ＋浓度大于原来的110，B 、C 项错误；根据物料守恒，CH 3COOH 与CH 3COO －的浓度之和减小为原来的110，D 项正确。
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )AB．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2解析：选D。
醋酸钠溶液显碱性，A正确；也可以从平衡移动角度分析：CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；CH3COO－也使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。
假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确。
分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－右移，使①的pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C正确。
假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D错误。
11．(2017·浙江11月选考，T23)25 ℃时，在“H2AHA－A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等答案：C二、非选择题12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，理由是________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c (A －)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c (OH －)将________。
答案：(1)逆 c (A －)增大，平衡向减小c (A －)的方向即逆向移动 (2)正 减小 增大13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点不导电的原因：______________________________________________________。
(2)a 、b 、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序是________________。
(3)H ＋的物质的量最大的点是________(填“a”“b”或“c”)点。