人教版化学选修五第二节醛优秀ppt课件
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③被弱氧化剂氧化
Ⅰ.银镜反应---与银氨溶液的反应 P57实验3-5:银镜反应实验视频
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
现象：滴加氨水后先产生白色沉淀后沉淀溶解
实验原理
AgNO3+NH3.H2O
AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3.H2O [Ag(NH3)2]OH+2H2O 现象：试管内壁附来自百度文库一层光亮的银镜
第二节 醛
一、醛类
1、醛的定义： 分子里烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
HO
H CHHC CH
甲醛
H 乙醛
HH O HC C C H
H H 丙醛
肉桂醛
CH=CH—CHO
苯甲醛
CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
注意：醛分子一定含有醛基；但含有醛基 的化合物不一定属于醛类。 ※ 含醛基的化合物 醛、HCOOH(甲酸)、甲酸盐、 HCOOR(甲酸酯)、葡萄糖、麦芽糖、蔗 糖
CH2=CH2＋H2
催化剂
→ CH3CH3
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
一定条件
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（2） 氧化反应
3、醛的同分异构：
（1）异构类型： 碳链异构、官能团异构
（2）醛与相同碳原子数的酮、烯醇、环醇、 环醚互为同分异构体
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人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
练一练
（1）试写出C3H6O的同分异构体 （2）试写出 C5H10O属于醛的同分异构
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团： C H 简写为—CHO
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3、乙醛的化学性质
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2. 乙醛的分子结构：
分子式： C2H4O HO
结构式 H C C H
H O
结构简式: CH3 C H
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归纳总结
乙醇 乙醛 乙酸 (加H)
氧化(加O)
(去H)
有机物加O或去H, 发生氧化反应 有机物去O或加H, 发生还原反应
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2、醛的通式：
结构通式 饱和一元醛 的通式:
O R C H 醛基
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
1、什么样的醇可以被催化氧化？生 成什么?
2 、完成乙醇催化氧化的化学方程式?
喝酒“脸红”？？？
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过
程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶 的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下 将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢 速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够 大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积 累，导致血管扩张而脸红。
体
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
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二、乙醛
1、乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
①燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
②催化氧化
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
反应机理： O
O
CH
工业制羧酸的主要方法!
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O C OH
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实验原理
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH △
CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
银镜反应很简单，一水二银三个氨， 还有生成羧酸铵
注意事项：
（1）试管内壁必须洁净(可用热烧碱溶液清 洗，后用蒸馏水润洗)；
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3、 乙醛的化学性质
(1)乙醛的加成反应(与H2)
O
O-H
催化剂
CH3-C-H +H—H
CH3-C-H
H
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下， 醛 基中的C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反 应醛基只局限与H2的加成
H δ-O H C C δ+ H
H
（1）—CHO官能团中含有一个C=O双键， C=O的内部结构与C=C双键类似，可发生加成 反应 （2）C=O双键对C—H键有活化作用，C—H键 可断裂，发生氧化反应。
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活动：判断下列反应属于还原反应还是氧化反应
2CH3CH2OH+O2
△ Cu 2CH3CHO+2H2O
Ⅰ.银镜反应---与银氨溶液的反应 P57实验3-5:银镜反应实验视频
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现象：滴加氨水后先产生白色沉淀后沉淀溶解
实验原理
AgNO3+NH3.H2O
AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3.H2O [Ag(NH3)2]OH+2H2O 现象：试管内壁附来自百度文库一层光亮的银镜
第二节 醛
一、醛类
1、醛的定义： 分子里烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
HO
H CHHC CH
甲醛
H 乙醛
HH O HC C C H
H H 丙醛
肉桂醛
CH=CH—CHO
苯甲醛
CHO
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注意：醛分子一定含有醛基；但含有醛基 的化合物不一定属于醛类。 ※ 含醛基的化合物 醛、HCOOH(甲酸)、甲酸盐、 HCOOR(甲酸酯)、葡萄糖、麦芽糖、蔗 糖
CH2=CH2＋H2
催化剂
→ CH3CH3
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
一定条件
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（2） 氧化反应
3、醛的同分异构：
（1）异构类型： 碳链异构、官能团异构
（2）醛与相同碳原子数的酮、烯醇、环醇、 环醚互为同分异构体
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练一练
（1）试写出C3H6O的同分异构体 （2）试写出 C5H10O属于醛的同分异构
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团： C H 简写为—CHO
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3、乙醛的化学性质
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2. 乙醛的分子结构：
分子式： C2H4O HO
结构式 H C C H
H O
结构简式: CH3 C H
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归纳总结
乙醇 乙醛 乙酸 (加H)
氧化(加O)
(去H)
有机物加O或去H, 发生氧化反应 有机物去O或加H, 发生还原反应
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2、醛的通式：
结构通式 饱和一元醛 的通式:
O R C H 醛基
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
1、什么样的醇可以被催化氧化？生 成什么?
2 、完成乙醇催化氧化的化学方程式?
喝酒“脸红”？？？
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过
程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶 的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下 将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢 速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够 大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积 累，导致血管扩张而脸红。
体
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二、乙醛
1、乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
①燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
②催化氧化
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
反应机理： O
O
CH
工业制羧酸的主要方法!
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O C OH
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实验原理
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH △
CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
银镜反应很简单，一水二银三个氨， 还有生成羧酸铵
注意事项：
（1）试管内壁必须洁净(可用热烧碱溶液清 洗，后用蒸馏水润洗)；
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3、 乙醛的化学性质
(1)乙醛的加成反应(与H2)
O
O-H
催化剂
CH3-C-H +H—H
CH3-C-H
H
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下， 醛 基中的C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反 应醛基只局限与H2的加成
H δ-O H C C δ+ H
H
（1）—CHO官能团中含有一个C=O双键， C=O的内部结构与C=C双键类似，可发生加成 反应 （2）C=O双键对C—H键有活化作用，C—H键 可断裂，发生氧化反应。
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
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活动：判断下列反应属于还原反应还是氧化反应
2CH3CH2OH+O2
△ Cu 2CH3CHO+2H2O