高考化学一轮复习 专题训练九 电化学

考点一原电池的工作原理

1.(2014课标Ⅱ,12,6分)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误

．．的是( )

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4 Li1-x Mn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移

答案 C

2.(2014北京理综,8,6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是( )

A.锌锰电池

B.氢燃料电

池

C.铅蓄电池

D.镍镉电池

答案 B

3.(2014天津理综,6,6分)已知:锂离子电池的总反应为:Li x C+Li1-x CoO2 C+LiCoO2

锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S

有关上述两种电池说法正确的是( )

A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移

B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

答案 B

4.(2014大纲全国,9,6分)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍

电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确

．．．的是( )

A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-

B.电池的电解液可为KOH溶液

C.充电时负极反应为:MH+OH- H2O+M+e-

D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高

答案 C

考点二电解原理及其应用

5.(2014福建理综,11,6分)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法正确的是( )

A.正极反应为AgCl+e- Ag+Cl-

B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

答案 D

6.(2014山东理综,30,16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2C 和AlC组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。

(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。

a.KCl

b.KClO3

c.MnO2

d.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。

答案(1)负4Al2C+3e- Al+7AlC H2

(2)3

(3)b、d 不能

Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+ 3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+ 3Fe2+)

考点三金属的电化学腐蚀与防护

7.(2014天津理综,1,6分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误

．．的是( )

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

答案 B

8.(2014安徽理综,28,14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):

编号实验目的碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%

①为以下实验作参

照

0.5 2.0 90.0

②醋酸浓度的影响0.5 36.0

③0.2 2.0 90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了

腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是。

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:

假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;

假设二: ;

……

(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):

答案(1)

编号实验目的碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%

② 2.0

③碳粉含量的影

响

(2)吸氧

还原2H2O+O2+4e- 4OH-(或4H++O2+4e- 2H2O)

(3)反应放热,温度升高

(4)

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):

①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、出导管);

②通入氩气排净瓶内空气;

③滴入醋酸溶液,同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化,检验Fe2+等)。如果瓶内压强增大,假设一成立。否则假设一不成立。

(本题属于开放性试题,合理答案均给分)