滴定指示剂选择方法

.
常见酸碱指示剂的变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊红—蓝
5.0~8.0甲基橙红—黄3.1~4.4酚酞无—红8.0~10.0 酸碱中和和滴定指示
剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。

碱滴定酸时：颜色由
无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。

碱滴定酸时：颜色由
红到橙色一般不选用石蕊。

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。

强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。

强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。

强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。

原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不
易观察。

酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。

指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。

石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到
深容易观察，而由深变浅则不易观察。

因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。

强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，
易于观察，故选择酚酞。

(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前
者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，资料Word .
对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不
宜过大。

常用标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制、标定的一般方法如下：
1、配制公式
（1）用固体试剂配制（欲配浓度为N的浓度VmL）:
应称试剂克数W=Q（克当量）×N×V/1000
（2）用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:
应加浓溶液
（3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:
浓酸或碱液应取量（mL）=
式中：Q-------克当量;
D-------酸或碱溶液的比重;
P--------百分含量;
2、标定（浓度计算）
(1)用已知浓度（）的标准浓溶液标定：
资料Word
.
N= ·/V
(2)用基准物质（固体试剂）标定：
N=
3、浓度补正
(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时
应补加的浓溶液△V(mL)=
式中：N--------增浓后要求浓度：
---------增浓前浓度。

--------浓溶液浓度。

(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时
应补加的稀溶液
式中：---------稀释前浓度;
N--------稀释后要求浓度;
---------稀溶液浓度。

用水稀释时n=0。

也可用救得V，计算△V=V- 。

本标准适用于制备准确浓度的溶液。

应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。

本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。

且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。

以“标定”所得数字为准。

配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。

资料Word
.
EDTA-2Na（即乙二胺四乙酸二钠标准溶液0.05moL/L和0.02moL/L一
标准液）1、配制乙二胺四乙酸二20g）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取（1 1000mL水中，摇匀。

钠溶于乙二胺四乙酸二钠，乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g2）0.02moL/L（水中，摇匀。

1000mL溶于、标定2℃灼烧至恒重8000.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约（1）水中，移25mL10mL盐酸和）4.0g,称准至0.0002g。

溶于ZnO的基准氧化锌（，稀释至30-35mL1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。

准确量取入0.5%10mL 和。

再加按-------氯化铵缓冲溶液，100mL滴加10%氨水至溶液pH≈8乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色转0.05moL/L指示剂T4滴，用铬黑变成纯蓝色。

同时作空白试验。

，其余标1.6g0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：基准氧化锌（2）0.05M标准溶液相同。

定方法与3、计算按下式计算：乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度moL/L
）。

氧化锌的质量（式中:W----------g; ）V-------==乙二胺四乙酸二钠的用量（mL 每毫摩尔氧化锌的克数。

0.08137-------资料Word
.
乙酸标准溶液0.1N二
、配制1 ，混匀。

不含二氧化碳的水冰醋酸，注于量取6mL1000mL
标定1、酚酞指示1%乙配溶液，加入不含二氧化碳的水25mLt 准确量取
30-35mL 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。

滴。

用0.1N剂2-3 计算2、按下式计算：乙酸标准溶液的当量浓度N
mL）----------氢氧化钠标准溶液的用量（式中：; ----------氢氧化钠标准溶液的当量浓度。

乙酸溶液的用量（mL）V----------
亚硝酸钠标准溶液0.5moL/L和0.1moL/L三
、配制1氢氧化0.5g36 g亚硝本酸钠，（1）0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取
1000mL无水碳酸钠，溶于水中，混匀。

钠和1g氢氧化钠亚硝酸钠，0.1g）0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取7.2g （2 水中，混匀。

无水碳酸钠，溶于和0.2g1000mL 、标定2℃烘至恒重的基准无水对120亚硝酸钠标准溶液：称取于（1）0.5moL/L盐酸20mL3mL200mL和氨水中，加入0.0002g氨苯磺酸3g，称准至。

溶于亚硝酸慢慢滴加0.5moL/L0-51g溴化钾，将溶液冷却并保持℃，在摇动下，和至产生明显蓝色。

以淀粉一碘化钾试纸之，小滴溶液，取出钠溶液，近终点时，1资料Word
.
后再以试纸试之，如遥产生明显蓝色，即为终点。

同时于同条件下做放置5min 参考试验，但不加亚硝酸钠溶液，只以试纸试验以确定终点。

准确亚硝酸钠标准溶液：基准无水对氨基苯磺酸0.55-0.6g（2）0.1moL/L 0.5moL/L标定相同。

称至0.0002g，其余与3、计算moL/L按下式计算：亚硝酸钠标准溶液的克分子浓度
;
）W-------无水对氨基苯磺酸的重量（g式中：每毫摩尔对氨基苯磺酸;0.1732--------亚硝酸钠的用量（mL）V--------
）的克数。

（
四0.1N草酸标准溶液
1、配制
称取6.3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。

2、标定
准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10N硫酸。

用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。

同时作空白试验校下结果。

3.计算
草酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
Ｎ＝（V-V）*N/V
121式中：N－高锰酸钾当量浓度；1V－滴定消耗高锰酸钾数；1资料Word .
－吸取草酸液数；V
－空白试验高锰酸钾用量数。

V 2．注意事项4℃左右，70为了加速反应，须将溶液温度加热至（1）反应开始时速度很慢，+HO O→CO+CO→O不可太高，否则将引起HC的分解。

HC24222224 2）溶液有效期一个月。

（五1N、
0.5N和0.1N氢氧化钠标准溶液
1、配制
将氢氧化钠配制成饱和溶液，注入内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放置至溶液清亮，倾取上导清液备用。

（1）1N氢氧化钠标准溶液：量取52mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL 不含二氧化碳的水中，混匀。

（2）0.5 N氢氧化钠标准溶液：量取26mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL 不含二氧化碳水中，混匀。

（3）0.1 N氢氧化钠标准溶液：量取5 mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL
不含二氧化碳的水中，混匀。

2、标定
（1）1N氢氧化钠标准溶液;称取105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g，称准至0.0002g。

溶于80mL水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2-3滴。

用
1N氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。

（2）0.5氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾3g，其余同上。

（3）0.1N氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾0.6g加入水50mL，资料Word
.
其余同上。

3、计算N按下式计算：氢氧化钠标准溶液的当量浓度
W/V*0.2042
N＝
; g）式中：W--------邻苯二甲酸氢钾的重量（; mL）V---------氢氧化钠溶液的
用量（
每毫克当量苯二甲酸氢钾的克数。

0.2042------
0.1N重铬酸钾标准溶液六
1、配制。

，称重准确至0.0002g120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾4.903g 称取于1000mL容量瓶中。

稀释至刻度，摇匀。

溶于水，移入、计算2 重铬酸钾
标准溶液的当量浓度按下列计算：
g）式中：W---------重铬酸钾的重量（49.03-----每克当量重铬酸钾的克数。

七1N、0.5N和0.1N盐酸标准溶液
1、配制
（1）1N盐酸标准溶液：量取90mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。

（2）0.5盐酸标准溶液：量取9mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。

2、标定法一
（1）1N盐酸标准溶液：称取于270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠资料Word
.
2g，称准至0.0002g。

溶于80mL水中，加入甲基橙指示剂2-3滴，用1N盐酸滴定至溶液呈橙红色，煮沸2-3min，冷却后继续滴定至橙红色。

（2）0.5盐酸标准溶液：称取无水碳酸钠1g其余标定同上。

（3）0.1N盐酸标准溶液：称取干燥恒重的基准无水碳酸钠0.2g，称准至0.0002g。

溶于50mL水中，加入0.2mL混合指示剂（0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液与0.1%甲基橙水溶液等量混合），用0.1N盐酸滴定至溶液由蓝绿色转变成紫色。

盐酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：---------氢氧化钠标准溶液的当量浓度,
---------氢氧化钠标准溶液的用量（mL）;
V--------盐酸溶液的用量（mL）。

方法二：１C，0.5C，0.2C，0.1C及0.02C盐酸标准溶液配制(HCl)(HCl)(HCl)(HCl)(HCl)1．配制
0.02N HCl溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。

0.1N HCl溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。

0.2N HCl溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。

0.5N HCl溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。

2．标定
（1）反应原理：NaCO+2HCl→2NaCl+CO+HO
2223为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pH值为5.1，其酸色为暗红资料Word
.
色很好判断。

（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。

（3）标定过程
基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩
之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02N称取0.02~0.03克；0.1N称取
0.1~0.12克；0.2N称取0.2~0.4克；0.5N称取0.5~0.6克；1N称取1.0~1.2
克称准至0.0002克）置于250mL锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02N 加20mL；0.1N加20mL；0.2N加50 mL；0.5N加50mL；1N加100mL水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。

3．计算
N＝G/V*0.053
式中：G——碳酸钠重量（克）；
V——滴定消耗HCl mL数；
0.053——每毫克当量碳酸钠的克数。

4．注意事项
（1）在良好保存条件下溶液有效期二个月。

（2）如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

资料Word
.
0.05moL/L氧化锌标准溶液八
1、配制。

溶于4.069g，称准至0.0002g 称取约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌盐酸中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀。

25mL水和10
2、计算moL/L）按下式计算：氧化锌标准溶液的摩尔浓度（
; ）W-------氧化锌的重量（g式中：81.38------每摩尔氧化钠的克数。

高锰酸钾标准溶液0.1N九、配制1冷却后，水中经，缓和煮沸20-20min
称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL
滤液保存于标色具塞用石棉或玻璃纸过滤。

于暗处密闭保存数日，将溶液倾出，瓶中。

2、标定法一。

溶于，称准至0.0002g.称取于105-110℃烘至恒重的基准草酸钠0.20g
高锰酸钾液进行滴定，近终点时，加热至硫酸，用0.1N50mL水中，加入8mL 。

同时作空白试验校正结果。

70℃，继续滴定至溶液所呈粉红色保持30s 按下式计算：高锰酸钾标准溶液的当量浓度N
m N= 0.067 V）草酸钠的重量（g式中：m-------- ）mLV--------- 高锰酸钾溶液的用量（资料Word
.
每毫克当量草酸钠的克数。

0.06700------
、标定法二32mL、碘化钾，加水100mL 准确量取0.1N高锰酸钾标准溶液
30-35mL
硫代硫酸钠标准0.1N5min。

用和4N硫酸20mL，待碘化钾溶解后于暗处放置，继续滴定至溶液蓝色消失。

淀粉指示剂3mL溶液滴定，近终点时，加入0.5% N 高锰酸钾标准溶液的当量浓度按下式计算：
; ---------硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度式中：
）---------硫代硫酸钠标准溶液的用量（mL。

mL）V--------高锰酸钾溶液的用量（
十0.1N硫代硫酸钠标准溶液
1、配制
称取26g硫代硫酸钠和0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，缓和煮沸10min，冷却。

将溶液保存于棕色具塞瓶中，放置数单日后过滤备用。

2、标定法一
称取于100℃烘至恒重的基准重铬酸钾0.2g，称准于0.0002。

置于500mL具塞锥形瓶中，溶于25mL煮沸并冷却的水中，加入碘化钾2g和4N硫酸20mL。

待碘化钾溶解后，于暗处放置10min，加入250mL水，用0.1N硫代硫酸钠溶液进行滴定，近终点时，加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液由划为色转成亮蓝绿色。

同时作空白试验校正结果
资料Word
.
硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
W N= V 0.04903式中：W----重铬酸钾的重量（g）;
V-----硫代硫酸钠溶液的用量（mL）;
0.04903----每毫克当量重铬酸钾的克数。

3、标定法二
准确量取0.1N碘标准溶液30-35mL，加入水100mL和0.1N盐酸5mL，用0.1N硫代硫酸钠溶液进行滴定，近终点时加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液蓝色消失。

（注：水100mL和0.1N盐酸5mL所消耗碘量，应作校正）。

硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
NV N=11V式中：N------碘标准溶液的当量浓度; 1V------碘标准溶液的用量（mL）1V------硫代硫酸钠的用量（mL）
十一0.1N硫氰酸钠标准溶液
1.配制
称取8.2g硫氰酸钠，溶于1000mL，煮沸并冷却的水中，摇匀。

2.标定法一
称取于硫酸干燥器中至恒重的基准硝酸银0.6g，溶于100mL水中，加入1mL 饱和硫酸铁铵指示剂和5mL硝酸，在摇动下，用0.1N硫氰酸钠溶液滴定于溶液所呈淡棕红色保持30秒钟。

资料Word
.
硫氰酸钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：W-----硝酸银重量（g）
V------硫氰酸钠溶液的用量（mL）
0.1699------每毫克当量硝酸银的克数。

3、标定法二
准确量取0.1N硝酸银溶液30-35mL，加入70mL的水，1mL饱和硫酸铁铵指示剂和5mL硝酸，在摇动下，用0.1N硫氰酸钠溶液滴定至溶液呈淡棕红色保持30s。

硫氰酸钠溶液的当量浓度。

按下式计算：
式中：-------硝酸银标准溶液的当量浓度;
-------硝酸银标准溶液的用量（mL）;
V------硫氰酸钠溶液的用量（mL）。

十二0.1N硫酸亚铁标准溶液
1.配制
称取28g硫酸亚铁，溶于300mL4N硫酸中，再加入700mL水，混匀。

2.准确量取0.1N硫酸亚铁溶液30~35mL，加入25mL煮沸并冷却的水，用0.1N 高锰酸钾标准溶液滴定至溶液所呈粉红色保持30s。

硫酸亚铁标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：----高锰酸钾标准溶液的当量浓度；
资料Word
.
-----高锰酸钾标准溶液的用量（mL）。

V-------硫酸亚铁溶液的用量（mL）；
（注：此溶液在使用前标定）
十三0.1N硫酸亚铁铵标准溶液
1.配制
称取40g硫酸亚铁铵，溶于4N硫酸300mL中，再加700水混匀。

2.标定
方法与十二、0.1N硫酸亚铁标准溶液相同。

（注：此溶液在使用前标定）
十四1N、5N和0.1N硫酸标准溶液
1.配制
（1）1N硫酸标准溶液：量取30mL硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，混匀。

（2）0.5N硫酸标准溶液：量取15mL硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，混匀。

（3）0.1N硫酸标准溶液：量取3mL硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，混匀。

2.标定
方法与七、1N、0.5N、1N盐酸标定溶液的标定法一、二相同。

十五0.1N硫酸高铈标准溶液
1.配制
称取40g硫酸高铈或67g硫酸高铈铵，加入30mL水和28mL硫酸，再加资料Word
.
300mL水，加热溶解，再加入65mL水，混匀。

2.标定法一
称取105-110℃烘至恒重的基准草酸钠0.2g，称准至0.0002g。

溶于75mL水中，加入4N硫酸4mL和盐酸10mL，加热至70-75℃。

用0.1N硫酸高铈溶液滴定至溶液呈淡黄色。

硫酸高铈标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：W-----草酸钠的重量（g）;
V------硫酸高铈溶液的用量（mL）;
0.06700-----每毫克当量草酸钠的克数。

3.标定法二
准确量取0.1N硫酸铈溶液30-35mL，加入水80mL,碘化钾2g和4N硫酸20mL，待碘化钾溶解后，于暗处放置5min。

用0.1N硫酸钠标准化溶液进行滴定，近终点时加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液蓝色消失。

同时作空白试验校正结果。

硫酸高铈标准溶液的当量浓度N按下列公式计算：
式中：N------硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度;
-----硫代硫酸钠标准溶液的用量（mL）;
V-----硫酸高铈溶液的用量（mL）。

十六0.05N硝酸亚汞标准溶液
1.配制
资料Word
.
高锰酸钾溶液5%60mL氧过的5N硝酸（滴加）称取40g硝酸亚汞，溶于，并加入少量3000mL至粉红色，再加入3%过氧化氢至粉红色消失）中，稀释金属汞以增加溶液的稳定性。

标定2.溶于0.1g℃灼烧至恒重的基准氯化钠，称取至0.0002g,称取于是500-600硝酸亚汞溶液滴定，近终点时，加5mL氯化这的硝酸中，用0.005N50mL水和为指示剂，继续滴定至溶液呈蓝1%二苯基偶氮碳酰肼乙醇溶液化气0.02mg入紫色。

3.计算硝酸亚汞标准溶液的当量浓度按下式计算：
; g）式中：W------氯化钠的重量（; ）V------硝酸亚汞溶液的用量（mL
每毫克当量氯化钠的克数。

0.05845----
硝酸银标准溶液0.1N十七
配制1. 1000mL硝酸银，溶于水中，混匀，溶液保存于棕色具塞瓶中。

称取17.5 2.标定法一称取于500-600℃灼烧至恒重的基准氯化钠0.2g，称准至0.0002g。

溶于70mL水中，加入3%淀粉液10mL和荧光素指示剂3滴，在摇动下用0.1N 硝酸溶液滴定至溶液呈粉红色。

硝酸银标准溶液的当量浓度N按下式计算：
资料Word
.
W N= V 0.05845式中：W------氯化钠的重量（g）V-------硝酸银溶液的用量（mL）;
0.05845-----每毫克当量氯化钠的克数。

3.标定方法二
方法与十一、0.1N硫氰酸钠标准溶液标定法二相同。

（注：亦可用5%铬酸钾指示剂代替3%淀粉液和荧光素指示剂）。

十八0.1N溴标准溶液
1.配制
称取3g溴酸钾和25g溴化钾，溶于1000mL水中，混匀。

2.标定
准确量取0.1N溴溶液30-35mL,加入100mL水，2g碘化钾和5mL盐酸，待碘化钾溶解后，于暗处放置5min，用0.1N硫代硫本钠标准溶液进行滴定，近终点时，加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液蓝色消失。

3.计算
溴标准溶液当量浓度N按下式计算：
式中：------硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度；
------硫代硫酸钠标准溶液的用量（mL）；
V-----溴溶液的用量（mL）。

十九0.1N碘标准溶液
1.配制
资料Word
.
称取13g再升华的碘片和35g碘化钾，溶于100mL水中，加入盐酸3滴和900mL 水，混匀，溶液保存于棕色具塞瓶中。

2.标定法一
称取硫酸干燥器中干燥至恒重的基准亚砷酸酐（）0.2g，准确至0.0002g。

加入水25mL和1N氢氧化钠5mL，温热溶解、冷却。

加入1%酚酞指示剂2-3滴，用1N硫酸中和，加入饱和碳酸氢钠溶液40mL和0.5%淀粉指示剂3mL，用0.1N 碘溶液滴定至溶液呈淡蓝色。

碘标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：W------亚砷酸酐的重量（g）;
V-------碘溶液的用量（mL）;
0.04946----每毫克当量亚砷酸酐的克数。

3.标定法二
方法与十、0.1N硫代硫酸钠标准溶液的标定法二相同。

二十0.05moL/L碘酸钾标准溶液
1.配制
称取于105-110℃烘至恒重的基准碘酸钾10.7g,称准至0.0002g。

溶于水，移入1000mL 溶量瓶中，稀释至刻度，摇匀，溶液保存于棕色具塞瓶中。

碘酸钾标准溶液的摩尔浓度（moL/L）按下式计算：
式中：W-----碘酸钾的重量（g）；
214．0-----每摩尔碘酸钾的克数。

资料Word
.
2.标定盐酸3g和4N0.05moL/L碘酸钾溶液10mL，加水9mL，碘化钾准确称取硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，。

用0.15mL,待碘化钾溶解后，于暗处放置5min 淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液蓝色消失。

近终点时加入0.5% 硫酸钾标准溶液的克分子浓度（moL/L）按下列公式计算：
硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度；式中：-------
；硫代硫酸钠标准溶液的用量（mL）-------
mL）。

V-------碘酸钾溶液的用量（
碳酸钠标准溶液和0.1N 二十一1N 配制1.水中，混1000mL53g无水碳酸钠，溶于1）1N碳酸钠标准溶液：称取（匀。

水中，无水碳酸钠，溶于1000mL）0.1N碳酸钠标准溶液：称取5.3g（2 混匀。

2.标定
（1）1N碳酸钠标准溶液：准确量取1N碳酸钠溶液30-35mL，加水20mL和0.1%甲基橙指示剂2-3滴，用1N盐酸或硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色。

煮沸2-3min，冷却，继续滴定至橙红色。

（2）0.1N碳酸钠标准溶液：准确量取0.1N碳酸钠溶液30-35mL，加入靛蓝二磺酸钠一甲基橙混合指示剂0.2mL(0。

25% 靛蓝二磺酸钠水溶液和0.1%甲基橙水溶液等体积混和)，用0.1N盐酸标准溶液滴定至溶液由蓝绿色转变成紫资料Word .
色。

3．计算
碳酸钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：------酸标准溶液的当量浓度；
-----酸标准溶液的用量（mL）；
V------碳酸钠溶液的用量（mL）。

二十二常用6N酸碱溶液的配制
1.配制
（1）6N盐酸溶液：取247mL浓盐酸（相对密度1.19），加入水稀释至500mL。

（2）6N硫酸溶液：取85mL浓硫酸（相对密度1.84），慢慢地加入于水中，并用水稀释至500mL。

（3）6N硝酸溶液：取190mL浓硝酸（相对密度1.42），加入水稀释至500mL。

（4）6N醋酸溶液：取175mL冰醋酸（相对密度1.05g/c ）,加入水稀释至500mL。

（5）6N氢氧化铵溶液：取200mL纯氨水（相对密度0.9g/ c ），加入水稀释至500mL。

资料Word。