人教九年级化学中和反应【含视频】
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第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响， 以及中和反应在实际中的应用。
课前自学准备 预习检测
1.中和反应 （1）酸和碱作用生成 盐 和 水 的反应叫中和反 应。实质是酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的OH-结合成 水的过程。 （2）盐：由 金属 离子和 酸根离子构成的化合物。
点击 播放
由金属离子和相应的酸根离 思考 子构成的化合物叫做盐。
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ 如Ca(OH)2+ H2Cl= CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱+ 酸 → 盐+水
小结 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。
实质：H++OH- = H2O
课堂教学展示 典例剖析
【例】如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意 图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图 中获取的信息（用文字或化学用语表述）。
H++OH- = Hຫໍສະໝຸດ BaiduO
氢氧化钠与盐酸反应
课状堂元教成学才路展示 课堂探究
知识点2 中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性：
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之
后会觉得痛痒？有什么办法 会消除肿痛？
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 中和反应
实验
点击 播放
1.在氢氧化钠溶液中， 滴入几滴酚酞溶液。
2.然后用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶 液。
你观察到什么现象了吗？
无色 酚酞
红色
红色逐 渐消失
？ 无色
NaOH与盐酸反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸碱中和反应：
Na+ Cl-
NaOH+HCl＝NaCl+H2O 碱酸
特点： 碱 + 酸 → 盐 + 水 实质： OH- + H+ ＝ H2O
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P65)
1.(3)下列方法可以解决生活中的一些问题： ①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过 多症,反应的化学方 程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H。2O ②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分
是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用____稀__盐__酸_来洗涤。写出 其与Mg(OH)2反应的化学方程式： _____M__g_(O__H_)_2 _+_2_H__C_l_=_M_g_C__l2_+__2_H_2_O_____。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成 铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你 的处理方法是加入适量的碱性物质发生中和反应， _如__加__入__熟__石__灰__［__C_a_(_O_H_)_2_］__，__生__成__氯__化__钙__和__水_____。 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是: ___酸_______与___碱_____发生____中__和____反应。
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石 油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗 涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的 质量是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 x 40g×15%
98 x
往田地撒石灰
2.处理工厂废水：
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行中和处理。
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
3.用于医药： 胃液中含盐酸
碱性物质可与 蚊虫分泌的蚁
酸中和
含氢氧化铝药片， 助消化
蚊虫叮咬后可涂 氨水止痒
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O
=
80 40g× 15%
解得x=7.35g
答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
课堂教学展示 典例剖析
【例】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的 下列做法： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ①被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦； ②胃酸过多的人，可饮用苏打水保健； ③酸性土壤，撒入适量熟石灰中和。
以上做法中，正确的是 ①②③(填序号)。
课堂教学展示 课堂小结
课前自学准备 预习检测
2.中和反应在实际中的应用 （1）农业生产中常用 熟石灰 改良土壤的酸性。 （2）工业上常用 Ca(OH)来2 中和硫酸厂的污水，反应 的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2。H2O
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多 的 胃酸 。
课堂教学展示 新课导入
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
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学习目标
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响， 以及中和反应在实际中的应用。
课前自学准备 预习检测
1.中和反应 （1）酸和碱作用生成 盐 和 水 的反应叫中和反 应。实质是酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的OH-结合成 水的过程。 （2）盐：由 金属 离子和 酸根离子构成的化合物。
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由金属离子和相应的酸根离 思考 子构成的化合物叫做盐。
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ 如Ca(OH)2+ H2Cl= CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱+ 酸 → 盐+水
小结 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。
实质：H++OH- = H2O
课堂教学展示 典例剖析
【例】如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意 图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图 中获取的信息（用文字或化学用语表述）。
H++OH- = Hຫໍສະໝຸດ BaiduO
氢氧化钠与盐酸反应
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知识点2 中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性：
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之
后会觉得痛痒？有什么办法 会消除肿痛？
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 中和反应
实验
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1.在氢氧化钠溶液中， 滴入几滴酚酞溶液。
2.然后用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶 液。
你观察到什么现象了吗？
无色 酚酞
红色
红色逐 渐消失
？ 无色
NaOH与盐酸反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸碱中和反应：
Na+ Cl-
NaOH+HCl＝NaCl+H2O 碱酸
特点： 碱 + 酸 → 盐 + 水 实质： OH- + H+ ＝ H2O
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P65)
1.(3)下列方法可以解决生活中的一些问题： ①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过 多症,反应的化学方 程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H。2O ②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分
是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用____稀__盐__酸_来洗涤。写出 其与Mg(OH)2反应的化学方程式： _____M__g_(O__H_)_2 _+_2_H__C_l_=_M_g_C__l2_+__2_H_2_O_____。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成 铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你 的处理方法是加入适量的碱性物质发生中和反应， _如__加__入__熟__石__灰__［__C_a_(_O_H_)_2_］__，__生__成__氯__化__钙__和__水_____。 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是: ___酸_______与___碱_____发生____中__和____反应。
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石 油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗 涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的 质量是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 x 40g×15%
98 x
往田地撒石灰
2.处理工厂废水：
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行中和处理。
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
3.用于医药： 胃液中含盐酸
碱性物质可与 蚊虫分泌的蚁
酸中和
含氢氧化铝药片， 助消化
蚊虫叮咬后可涂 氨水止痒
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O
=
80 40g× 15%
解得x=7.35g
答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
课堂教学展示 典例剖析
【例】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的 下列做法： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ①被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦； ②胃酸过多的人，可饮用苏打水保健； ③酸性土壤，撒入适量熟石灰中和。
以上做法中，正确的是 ①②③(填序号)。
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课前自学准备 预习检测
2.中和反应在实际中的应用 （1）农业生产中常用 熟石灰 改良土壤的酸性。 （2）工业上常用 Ca(OH)来2 中和硫酸厂的污水，反应 的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2。H2O
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多 的 胃酸 。
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