武汉工程大学2018年研究生考试702《大学基础化学》考试大纲
2018年武汉工程大学840有机化学考研大纲硕士研究生入学考试大纲
武汉工程大学
《有机化学》考研考试大纲
适用专业：化工、制药、材料、应化等专业
试题总分：150分
答题时间：3小时
参考教材：徐寿昌主编《有机化学》（第二版），高等教育出版社，1999
一、考试目的和要求
《有机化学》课程考试旨在考查学生的有机化学基本知识以及运用有机化学知识分析和解决问题的能力。
本课程要求学生较系统地掌握有机化学基本知识，熟悉有机化学基本理论，理解和掌握有机化合物的结构、性质及其相互转化的规律，了解基础有机化学实验基本技术，能够较熟练地解决有机化学的基本问题。
二、题型及分布
1．完成反应式（填空方式，包括中间产物、最终产物、试剂和重要反应条件，内容涉及基本反应），约30分；
2．综合题（填空、选择或排序，涉及基本概念、基本知识、基本理论、基本性质、基本规律等），约40分；
3．简答题（包括反应机理、实验现象分析等），约25分；
4．鉴别或分离，约15分；
5．合成题，约30分；
6．结构推导，约10分。
难易分布：较易题型40%；中等题型40%；较难题型20%
三、考试范围
（一）命名与写结构式
1. 系统命名法：烷、烯、炔，螺及双环化合物，含1个手性碳的手性分子，取代芳烃，卤代烃，醇，醚（含冠醚），酚，苯醌萘醌衍生物，醛酮（及其衍生物如肟、腙等），羧酸及其羧酸衍生物（取代酸如羟基酸、卤代酸，酯、内酯、酸酐、酰胺、内酰胺等），硝基化合物，胺（包括季铵盐、季铵碱），偶氮化合物，五元六元杂环衍生物。
2. 典型结构
构造异构：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、互变异构；。
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。
3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。
掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。
二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。
重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。
3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。
4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
5)了解离子键、共价键的理论要点。
重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。
6)了解分子间力和氢键的性质。
7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。
2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。
3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。
4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。
了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。
武汉工程大学2023年硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲 827《药物化学》
武汉工程大学2023年硕士研究生招生考试《药物化学》考试大纲试题总分：150分答题时间：3小时参考教材：徐文方主编《药物化学》，高等教育出版社，2010年出版一、考试目的和总体要求药物化学是一门涉及有机化学、药学、药物合成及生物化学等学科相互渗透，充分利用多学科的理论知识研究药物分子的一门学科。
本课程要求学生了解药物的主要分类，用途。
掌握主要药物的合成方法及构效关系，从分子水平上解析药物作用机理和作用方式。
对药物设计方法和原理有一定的理解。
二、题型及分布1.常见药物的化学结构与名称，约15%；2.名词解释（药物化学相关术语的定义），约10%；3.选择题和填空题（药物化学术语、作用机制、结构特点、鉴定、稳定性、代谢、构效关系、结构改造、用途），共约25%；4.简答题（发展概况、作用机制、结构特点、鉴定、稳定性、代谢、构效关系），约25%；5.药物合成路线，约25%。
三、考试内容及考试要求绪论药物化学的基本定义和主要研究任务；药物化学发展史；我国药物化学的发展现状；药物化学与药物制剂的关系；药物化学结构修饰的基本原理和方法。
第1章麻醉药可卡因、苯佐卡因、普鲁卡因等药物的结构与构效关系；局部麻醉药的5种结构类型（方酸酯类、酰胺类、氨基酮类、氨基醚类和氨基甲酸酯类）；盐酸普鲁卡因和盐酸氯胺酮的合成方法；局部麻醉药的构效关系；全身麻醉药的给药途径及其药物种类。
第2章镇静催眠药、抗癫痫及抗精神失常药巴比妥类的基本结构与分类；苯二氮卓类的基本结构与构效关系；三环类药物的结构分类以及生物电子等排原理在该类药物结构改造中的应用；丁酰苯类药物的构效关系；吩噻嗪类的基本结构、保存方法；安定和氟哌醇的合成方法。
第三章解热镇痛和非甾体抗炎药花生四烯酸的代谢途径；水杨酸类药物结构与阿司匹林的发现；芳基丙酸药物的结构与构效关系；布洛芬和萘普生的药效成分与构型；萘丁美酮的体内代谢途径吡罗昔康的合成方法。
第4章镇痛药及镇咳祛痰药吗啡及其类似物的结构及其类似物的构效关系；结合吗啡结构和化学性质，盐酸吗啡在保存中应该注意的问题；合成镇痛药的基本结构以及其与吗啡类镇痛药在结构上的共同特征；盐酸溴己新的祛痰原理。
2018年武汉工程大学硕士研究生入学考试
2018年武汉工程大学硕士研究生入学考试《流体力学》考试大纲一、考试要求要求考生全面系统地掌握本学科专业基础知识和专业业务综合知识，并且能运用所学的基本理论和实验技能，说明和解决实践中的相关问题。
考试为笔试、闭卷形式。
重点考察学生对基本概念、基本公式、基本计算方法的掌握和应用能力。
避免单纯的死记硬背，更多地强调理解及想象能力。
二、考试内容（一）绪论1.流体力学学习的相关问题2.流体的连续介质模型3.流体的主要物理性质4.牛顿流体和非牛顿流体基本要求：1.理解连续介质与理想流体的概念和在流体力学研究中的意义；2.理解流体的主要物理力学性质，重点掌握流体粘滞性、牛顿内摩擦定律及其适用条件；3.掌握物理量的基本量纲、基本单位及导出量的单位。
（二）流体静力学1.作用在流体上的力2.流体静力学基本方程及静止流场基本特性3.某些流体静力学基本问题4.液压机械工作原理基本要求：1.理解质量力、表面力的定义，掌握其表示方法；2.掌握静压强及其特性与压强的国际单位及量纲；3.掌握静压强基本公式、静压强分布图；4. 理解测压管水头、位置水头和压强水头及等压面的概念；5. 掌握作用于平面上液体总压力与曲面上流体总压力的计算方法。
（三）流体动力学基础1.描述流体运动的两种方法2.流体运动中的几个基本概念3.连续性方程4.伯奴利方程式及其应用5.动量方程式及其应用6.动量矩方程式基本要求：1.了解描述流体运动的两种方法和迹线与流线的概念，掌握欧拉法质点加速度的表达式；2.理解总流、过流断面、流量、断面平均流速的概念及恒定流与非恒定流、均匀流与非均匀流；3.掌握总流的连续性方程；4.理解能量方程各项的意义；5.掌握恒定总流的能量方程、动量方程及其与连续性方程的联合应用；6.了解Navier-Stokes方程物理意义和实际应用。
(四) 相似和量纲分析1.相似原理2.π定理和量纲分析的应用基本要求：1.掌握流体力学中的基本量纲及分析流体力学方程中量纲和谐的方法；2.了解力学相似原理的基本含义，理解几何相似、运动相似、动力相似；3.了解π定理内容，熟悉佛汝德准则和雷诺准则的物理意义。
武汉工程大学2018年硕士研究生入学考试自命题考试-706《教育管理学》考试大纲
教育管理学考试大纲
第一部分：教育管理学（陈孝彬主编）
第一编：教育管理的理论基础
第一章教育管理学的性质和特点
从教育管理学的学科性质和特点出发，了解该学科产生的背景和条件，把握教育管理学内容的三个层次以及其中的教和学的关系。
第二章现代教育管理的基本概念
主要掌握的几个概念：管理、教育管理、教育管理现代化。
第三章现代教育管理的理论基础及其流派
首先明确理性化是现代教育管理的基本特点，在此基础上掌握各个理论流派（行政学、法学论；“科学管理”理论；科层管理理论；行为科学理论；系统理论）对现代教育管理理论的影响。
第四章面向21世纪的教育管理
总结我国教育和教育管理改革的历史经验，明确21世纪教育管理所面临的挑战和机遇以及社会主义现代化和市场经济的发展对教育的要求。
第二编教育行政
第一章教育行政体制
首先了解教育行政体制及其类型，并通过比较分析对于教育行政体制有一个全面的把握，在此基础上把握我国的教育行政体制及其改革趋势。
第二章教育行政组织及教育行政机关工作人员。
2018年化学考试大纲
2018年化学考试大纲D①②③④了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑤了解焓变（A^O与反应热的含义。
⑥理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
⑦理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑧了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
(1)化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率（《)。
②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
④掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(2)电解质溶液①了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③了解水的电离、离子积常数。
④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（^p)的含义，能进行相关的计算。
(3)以上各部分知识的综合应用。
1.常见无机物及其应用(1)常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
(2)常见非金属元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2018年全国高考化学考试大纲
2018年全国高考化学考试大纲2018年全国高考化学考试大纲教育部考试中心网站正式公布《2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，《考试大纲》是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。
《考试大纲》明确了高考的性质和功能，规定了考试内容与形式，对指导高考内容改革、规范高考命题都有重要意义。
《考试大纲》根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求，参照《普通高中课程标准》，并考虑中学教学实际而制定。
化学Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
Ⅱ. 考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容必考内容涵盖必修模块“化学 1”“化学 2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
2022年武汉工程大学702大学基础化学考研真题电子版
武汉工程大学2022年全国硕士研究生招生考试考试科目代码及名称：702 大学基础化学一、单项选择题（本大题共15小题，每小题 3分，共45分）1. 配制500 mL 0.1 mol/L 盐酸标准溶液，用下列何种容器量取6 mol/L 盐酸合适(A) 小烧杯 (B)10 mL 量筒 (C) 滴定管 (D) 移液管2. 下列各组均属于状态函数的是(A) U, Q, T, H (B) W, S, T, V(C) G, Q, S, P (D) U, S, G, H3. 某化学反应的△r H m 和△r S m 的正负号分别为 -，+，则该化学反应（A ）只能在高温下自发进行 （B ）只能在低温下自发进行（C ）在任何温度下都能自发进行 （D ）以上都不对4. 298K 时，下列物质中-1f m G = 0 kJ mol ∆⋅的是(A) C(金刚石) (B) Br 2(g) (C) I 2(g) (D) I 2(s)5. 已知298K 时，反应H 2O 2(l)H 2O(l) +12O 2(g)的r m ΔG = -116.7 kJ·mol -1，则该温度下的K θ是：(A) 1.4×1010 (B) 2.8×1020(C) 2.3×1020 (D) 2.1×1056. 下列反应中，K 的值小于P K 值的是(A) 22H (g)+Cl (g)2HCl(g) (B)22H (g)+S(g)H S(g) (C) 32CaCO (s)CaO(s)+CO (g) (D)22C(s)+O ()CO (g)g7. 在0.01 mol·L -1的H 2S 溶液中，已知常数1a K =1.3×10-7, 2a K =7.1×10-15，下列关系式不正确的是： (A) c K H a θ1][=+ (B) [H +] ≈ 2[S 2-](C) [HS -] ≈ [H +] (D)[S 2-] ≈ 2a K8. 已知 θsp K (AgI) = 8.3⨯10-17，θsp K (AgCl)=1.8⨯10-10，向含相同浓度的I -和Cl -的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c (I -)/c (Cl -)比值为(A) 2.5×10-7 (B) 4.6×10-7 (C) 4.0×10-8 (D) 2.0×10-8。
武汉工程大学2024年硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲 805《普通物理》考试大纲
武汉工程大学2024年硕士研究生招生考试《普通物理》考试大纲一．参考教材：1、《普通物理学》程守洙等，第6版，高等教育出版社，2010。
2、《普通物理学》王殿元等，同济大学出版社，第4版 2005。
3、《普通物理教程》魏京花等，清华大学出版社，2012。
（备注：以1为主，2、3为辅。
）二．考试方法、考试时间闭卷考试，试卷满分150分。
考试时间180分钟三．试题形式基本概念约占25%理论理解分析约占35%应用约占40%试题一般由选择题、填空题、应用计算题组成。
四．考试内容及要求《普通物理》是为招收我校光学工程专业硕士生而设置的考试科目之一，它是面向由合格的（与本专业相关或接近的）本科毕业生和具有同等学历的考生参加的选拔性考试，其主要目的是考查考生对《普通物理》力学（25%）、电磁学（25%）及光学（50%）三部分中各项内容的理解和掌握的程度。
要求考生熟练掌握《普通物理》课程的基本物理概念、规律与基本运算，并能加以灵活应用。
为了组织好该门课程的研究生入学考试，以便能真正选拔出优秀人才，考试试题的评价标准是高等学校优秀本科毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有基本的专业水平，并有利于高等学校的择优选拔。
故试题的难度系数在原本科生该门课程结业考试试题难度系数的基础上，适当加大。
因此参加该门课程考试的考生须掌握如下内容。
一、力学部分（25%）1.质点运动学1）质点参考系运动方程2）位移速度加速度3）圆周运动及描述4）曲线运动的方程5）运动的相对性2. 质点动力学1）牛顿运动定律2）动量与冲量动量定理3）功与能量保守力的功势能4）碰撞5）质点的角动量和角动量守恒定理3. 刚体的定轴转动1）刚体刚体的定轴转动的描述2）刚体转动惯量转动定理3）刚体角动量定理4）刚体定轴转动的动能定理4. 机械振动和机械波1）简谐振动的描述2）简谐振动的合成3）机械波的产生与传播4）平面简谐波波动方程5）波的能量6）惠更斯原理波的干涉、衍射和折射7）波的叠加驻波二、电磁学部分（25%）1.真空中的静电场1）电荷库伦定律2）电场电场强度3）高斯定理4）静电场的环路定理电势5）等势面电场强度电势梯度6）静电场中的导体7）电容器电容2.真空中的恒定磁场1）磁感应强度磁场的高斯定理2）毕奥-萨伐尔定律及应用3）安培环路定理及应用4）带点粒子在磁场中的运动5）磁场对载流导线的作用3.变化的电磁场1）电磁感应定理2）动生电动势3）感生电动势4）自感与互感5）麦克斯韦方程组三、光学部分（50%）1.光的干涉1）光波的相干性、光程与光程差2）分波阵面法干涉（杨氏双缝干涉实验）3）分振幅法干涉（薄膜干涉，劈尖，牛顿环）4）迈克尔逊干涉仪2.光的衍射1）光的衍射现象，惠—菲原理2）单缝夫琅和费衍射3）圆孔衍射、光学仪器分辨本领4）光栅衍射3.光的偏振1）光的横波性、自然光与偏振光2）起偏与检偏、马吕斯定律3）反射和折射时光的偏振振、布儒斯特定律4）光的双折射现象。
2018年硕士研究生招生考试大纲
2018年硕士研究生招生考试大纲考试科目名称：物理化学考试科目代码：[805]一、考试要求1.基本概念（1）可逆过程的特点及自发过程的特征；状态函数、内能、焓、熵、Gibbs自由能、Helmholtz 自由能的性质；节流膨胀；自由膨胀；燃烧焓和生成焓；标准熵；反应进度；定压热效应和定容热效应。
（2）偏摩尔量；化学势；逸度和活度；理想液态混合物的性质；稀溶液的依数性。
（3）组分数、相数、自由度；水蒸气蒸馏；最低恒沸点；三相点；步冷曲线。
（4）亲和势；平衡常数；平衡转化率；复相反应；标准摩尔生成Gibbs自由能；等温等压下化学反应方向的判据；各种因素对平衡的影响。
（5）原电池和电解池；迁移数；电解质的电导、电导率、摩尔电导率；电解质的平均活度和平均活度因子；离子强度；电极电位；可逆电池；液接电势；极化和极化曲线；超电势。
（6）基元反应；反应级数；反应分子数；速率常数；活化能；零级、一级、二级和三级反应的特征；半衰期；原盐效应；量子效率；感光反应；催化反应的特点。
（7）表面张力和表面Gibbs自由能；弯曲表面上的附加压力；接触角；铺展系数；临界胶束浓度；物理吸附和化学吸附。
（8）胶团结构；沉降与沉降平衡；电泳和电渗；电动电势；聚沉值；絮凝作用。
2.基本定律及主要公式（1）热力学第一、二、三定律；Hess定律；Kirchhoff定律；Gibbs-Helmholtz公式；Boltzmann 公式。
（2）Raoult定律；Henry定律；分配定律。
（3）相律；Clapeyron方程、Causius-Clapeyron方程；杠杆规则。
（4）化学反应等温方程式；标准状态下反应的Gibbs自由能变化值与平衡常数的关系；平衡常数与温度的关系。
（5）Faraday定律；离子独立运动定律；德拜-休克尔极限公式；Ostwald稀释定律；电池和电极的Nernst方程；标准电动势与反应的平衡常数的关系；电动势与热力学函数的关系。
2018年硕士研究生入学考试专业课考试大纲
3.《化工原理》，黄少烈，邹华生主编，高等教育出版社，2002年；
4.《化工原理》，大连理工大学主编，高等教育出版社，2002年。
2018年硕士研究生入学考试专业课考试大纲
考试科目代码：814
考试科目名称：化工原理
一、考试要求
化工原理研究生入学考试是为所招收与化学工程与技术有关专业硕士研究生而实施的具有选拔功能的水平考试。要求学生比较系统地理解和掌握化工原理的基本概念和基本理论；掌握本化工生产过程中主要单元操作的基本原理、工艺计算和典型设备结构与设计，以达到综合运用所学基本理论和知识解决工程实际问题的能力。
4、判断题（共10题，每题2分，满分20分）
5、简答题（共5题，每题4分，满分20分）
6、流体计算题（共1题，每题15分，满15分）
7、传热计算题（共1题，每题15分，满分15分）
8、精馏计算题（共1题，每题15分，满分15分）
9、吸收计算题（共1题，每题15分，满分15分）
四、参考书目
1.《化工原理》修订版，夏清，陈常贵编著，天津大学出版社，2005年；
管路计算问题及方法；复杂管路的计算
2.流体输送机械
离心泵基本原理、构造；离心泵基本方程式；离心泵主要特性参数、特性曲线、安装高度、工作点与流量调节；离心泵选用、安装与操作
3.传热
传热基本方式，热、冷流体热交换方式，典型的间壁式换热器，传热速率和热通量，稳定传热，载热体及其选择
傅立叶定律，导热系数
对流传热机理，牛顿冷却定律
二、考试内容
1.流体流动
流体的密度；流体的静压强；流体静力学的基本方程式；流体静力学方程的应用
流量与流速的概念；连续性方程；不可压缩流体的柏努利方程；柏努利方程的应用
2018年硕士研究生招生考试大纲
2018年硕士研究生招生考试大纲考试科目名称：有机化学考试科目代码：[613]一、考试目标考试力求科学、公平、准确、规范地测评考生对有机化学的基本概念、基本理论、基础知识的掌握情况以及综合运用分析和解决有机化学问题的能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学。
1、应能正确掌握和理解各类有机化合物的结构和命名方法；2、熟练掌握和理解各类基础有机化学反应的基本理论、基本概念及应用范围等；3、熟练掌握和理解重要有机化学反应的机理，特别注意理解和掌握反应中的立体化学问题；4、正确运用有机化学的基本理论来解释反应现象及推断有机化合物的结构等；5、正确进行有机化合物合成路线的设计。
二、考试内容第一章绪论1、有机化合物和有机化学；2、共价键的基本性质；3、研究有机化合物的基本方法；4、有机化合物的分类。
第二章烷烃1、烷烃的结构、同分异构现象和烷烃的命名；2、烷烃的构型和构象；3、烷烃的物化性质；4、烷烃的卤代反应及机理；自由基的稳定性；5、烷烃的用途、来源和制备。
第三章环烷烃1、环烷烃的结构和命名；2、环已烷的构象和取代环已烷的构象分析；第四章对映异构1、手性和手性碳原子，对称性；2、手性碳的构型标记，R∕S标记法；3、含一个不对称碳的化合物；4、含两个不对称碳的开链化合物；5、碳环化合物的立体异构；6、不含手性碳原子化合物的对映异构。
第五章卤代烷1、卤代烷的结构、命名、物理性质；2、卤代烷的亲核取代反应；3、亲核取代反应机理（S N1和S N2），立体化学和影响因素；4、一卤代烷的制备；5、有机金属化合物及在有机合成上的应用。
第六章烯烃1、烯烃的结构、异构和命名；2、烯烃的相对稳定性和物理性质；3、烯烃的亲电加成反应、碳正离子稳定性；4、烯烃的制备方法和消除反应机理（E1和E2）。
第七章炔烃和二烯烃1、炔烃和二烯烃的结构、异构和命名；2、炔烃的物理性质；3、炔烃的化学反应及立体化学；4、共轭二烯烃的1,4-加成反应；共轭作用，共振式。
702化学考试大纲
702化学考试大纲一、考试目的与要求本考试旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度、理解能力、分析问题和解决问题的能力。
学生应熟悉化学基本概念、原理、定律和公式，并能够将这些知识应用于解决实际化学问题。
二、考试内容1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：原子核、电子云- 元素周期表的结构：周期、族、元素分类- 元素的电子排布规律2. 化学键与分子间力- 离子键、共价键、金属键- 分子间力：范德华力、氢键3. 化学反应与化学平衡- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应- 化学方程式的书写与平衡- 化学平衡常数与勒夏特列原理4. 溶液与溶质- 溶液的概念与分类- 溶质的溶解度与溶解平衡- 溶液的浓度表示方法5. 酸碱平衡与缓冲溶液- 酸碱的定义与分类- pH值的计算与意义- 缓冲溶液的组成与作用6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与分类- 氧化数的概念与计算- 氧化还原反应的电子转移7. 化学动力学- 反应速率的概念与影响因素- 反应速率的定量描述：速率方程- 反应机理与催化作用8. 热化学- 化学反应的能量变化：吸热反应与放热反应- 热化学方程式的书写与计算- 赫斯定律9. 气体定律与理想气体- 波义耳定律、查理定律、理想气体定律- 理想气体状态方程- 实际气体与范德瓦尔斯方程10. 电化学- 电解质溶液的导电性- 电池的工作原理：原电池与电解池- 电极电位与电化学系列11. 有机化学基础- 有机化合物的分类与命名- 有机反应的类型：加成反应、取代反应、消除反应- 有机分子的立体化学12. 化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏- 化学实验的安全知识与事故处理- 化学实验数据的记录与分析三、考试形式本考试采用闭卷形式，包括选择题、填空题、简答题、计算题和实验设计题等题型。
选择题和填空题主要测试学生对基础知识点的掌握程度；简答题和计算题旨在考察学生对化学原理的理解和应用能力；实验设计题则评估学生将理论知识应用于实践的能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考试内容 铜、银、锌、镉、汞氧化物和氢氧化合物的酸碱性、有关离子的氧化还原性、 配合物的性质及应用等.
7
考试要求 1、掌握铜族元素单质及化合物的性质 2、掌握锌族元素单质及化合物的性质
四、考试形式与试卷结构 1 考试方式：闭卷，笔试
2 考试时间：180 分钟
3 题型及分值
o 选择题
第十一章 原子结构 考试内容 1．氢原子（单电子原子或离子）光谱。能级的概念。量子化的概念。 2．核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性。测不准原理。
微观粒子波的统计解释。四个量子数。波函数和原子轨道。概率密度和电子云 3．原子的电子结构与元素周期系。多电子原子的能级。能量最低大原理。
泡利不相容原理。洪特规则。近似能级图。屏蔽效应和钻穿效应。
5
并解释物质的性质。
第十三章 配位化合物 考试内容 1、配合物的基本概念：定义，组成，命名，螯合物，配合物的几何异构现 象。 2、配合物的价键理论：杂化轨道和空间构型。内轨道配合物和外轨道配合 物。 3、配合物和晶体场理论：中心离子轨道的分裂，分裂能，影响分裂能的因 素。晶体场稳定化能。高自旋配合物和低自旋配合物。配合物的磁性。配合物的 颜色。 4、配合物稳定常数的表示法及配离子浓度的计算。 中心离子的性质、配体的性质、配位原子和中心离子的关系对配合物稳定性 的影响。配位平衡的移动及有关计算。配位平衡的应用。 考试要求 1、掌握配合物的价键理论和晶体场理论，用价键理论解释配合物的空间构 型，用晶体场理论解释配合物磁性、晶体场稳定化能和配合物的颜色。 2、了解配合物分子轨道理论的基本内容。对羰基配合物，夹心配合物，簇 状配合物和大环配体配合作一般了解。 3、了解中心离子的性质、配体的性质、配位原子和中心离子的关系对配合 物稳定性的影响规律。对配位平衡在现代科技中的应用作一般了解。 4、重点掌握配离子浓度及有关配位平衡的计算。
4
4．原子结构与元素性质的关系：有效核电荷。原子半径。电离能。电子亲 和能。电负性。元素的金属性和非金属性。元素的氧化值。
考试要求 1、从氢原子光谱了解能级的概念。了解原子核外电子运动的近代概念。掌 握四个量子数对核外电子运动状态的描述。 2、熟悉s,p,d原子轨道和电子云的开头和伸展方向。 3、重点掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，并结合原子参 数，熟悉元素性质周期性变化规律。
考试。要求考生比较系统地理解和掌握无机化学和分析化学中的一些基础理论、 基本原理及基础知识，基本实验技术；利用无机化学原理去掌握有关无机化学中 元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能 力；能利用化学平衡原理处理和解决各种滴定分析的基本问题。
三、考试内容及考试要求 第一章 气体
第四章 定量分析概论 考试内容 1、滴定分析术语、滴定分析法的分类、 2、滴定分析法对化学反应的要求、滴定方式 3、标准溶液的配制方法、标准溶液浓度表示法 4、滴定分析结果计算
考试要求 1、掌握滴定分析术语、滴定分析法的分类、滴定分析法对化学反应的要求、 滴定方式 2、重点掌握标准溶液的配制方法、标准溶液浓度表示法 3、熟练掌握溶液配制的计算、滴定反应的计算
第十二章 分子结构 考试内容 1、配位数和离子半径比的关系。离子晶体的晶格能。离子的变形性。离子 的相互极化。离子极化对键型、配位数 、溶解度和颜色的影响。分子晶体和原 子晶体。金属晶体：金属键的改性共价键 理论。金属晶体的三种密电堆积和构 型。混合型晶体。 2、价键理论：共价键的本质。共价键的饱和性和方向性。原子轨道的重叠。 键和键。键参数：键能，键长，键角。 3、杂化轨道理论：杂化轨道。不等性杂化。 4、分子轨道理论：要点。分子轨道的形成。成键分子轨道和反键分子轨道。 同核双原子分子的分子轨道能级图。异核双原子分子及多原子的分子轨道能级 图。分子轨道理论的应用：分子的磁性，分子的解离能和分子的稳定性，键级。 5、分子间力和氢键：分子的偶极矩。分子的相互极化。分子间力（取向力、 诱导力、色散力）。分子间力对物质性质的影响。氢键。氢键的方向性和饱和性 及其对物性的影响。 考试要求 1、掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关 系。从晶格结点上粒子间结合力的不同来理解晶体的掌握四种典型的离子晶体的 结构特征和晶格配位数。理解离子极化对晶体键型、配位数、溶解度和颜色的影 响。 2、了解共价键的饱和性和方向性及σ键和π键的区别。 3、掌握杂化轨道的理论要点，并说明一些分子的构型。 4、掌握分子轨道理论的基本要点。应用同核双原子分子的分子轨道能极图 说明分子的磁性，稳定性和键级。 5、掌握分子的极化，分子间力（取向力、诱导力、色散力）及氢键的要领
40 分
o 填空题
o 完成反应方程式 30 分
o 简答题
o 计算题 合计
30 分 150 分
20 分 30 分
五、参考书 游文章主编.《基础化学》.北京：化工出版社，2010.
第十八章 过渡元素（一）
考试内容 1、过渡金属元素的通性；多种氧化值，离子的颜色，磁性，配合必，催化 性。金属的腐蚀和防腐。 2、铬：氧化物和氢氧化合物的酸碱性。铬（III）盐的还原性、铬酸盐和重 铬酸盐的相互转化，铬（VI）含氧酸盐的氧化性。铬的配合物及其应用。 3、锰：元素电势图。锰（II）盐，二氧化锰，锰酸盐，高锰酸盐。电极反 应的电势、介质的酸度、试剂用量对锰化合物氧化还原产物的影响。锰及其化合 物的应用。
2
考试要求 1、掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广 延性质、功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的 基本特征。 2、重点掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程 的应用。 3、掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应热 的方法，特别 要掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本特征，设计过程，计算化学反应热的 方法。 4、掌握吉氏函数，标准摩尔反应吉氏函数，标准摩尔生成吉氏函数
考试要求 1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氧化物和氢氧化合物的酸碱性。掌握铬（III） 盐的还原性、铬酸盐和重铬酸盐的相互转化，铬（VI）含氧酸盐的氧化性。铬的 配合物及其应用。 2、掌握锰（II）盐，二氧化锰，锰酸盐，高锰酸盐。电极反应的电势、介 质的酸度、试剂用量对锰化合物氧化还原产物的影响。锰及其化合物的应用。
考试要求 1、熟悉非金属单质的原子结构和化学性质。掌握非金属元素氢化物、含氧 酸及其盐的重要性质和递变规律。了解非金属单质的一般制备方法。 2、掌握氨及氨的衍生物、亚硝酸及盐和硝酸的结构和性质；剖析HNO3制备 的工艺路线及反应条件的优化；了解重要的氮化物在现代科技领域中的应用。 3、掌握硼的成键特征、硼的氢化物、氢桥。了解重要的硼化物。
考试内容 1．理想气体状态议方程，分压定律。 考试要求 1． 掌握理想气体状态方程式及其应用 2． 掌握道尔顿分压定律。
第二章 化学反应的方向 考试内容 1、系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功。热力学能和焓。 热力学第一定律。 2、恒容过程和恒压过程。化学反应的热效应。反应进度。热化学标准状态。 盖斯定律。热化学方程式。生成焓，燃烧焓。化学反应热的有关计算。 3、化学反应方向和系统的混乱度，熵。热力学第二定律。热力学第三定律。 吉氏函数，标准摩尔反应吉氏函数，标准摩尔生成吉氏函数。
第十五、十六章 主族金属元素 考试内容 主族金属元素的通性；元素的原子结构与化学性质，氧化物和氢化物的酸碱 性，金属元素及化合物的氧化物还原性，重要盐类的性质。 考试要求 1、熟悉金属的通性，掌握金属的氧化物、氢氧化物、及盐的重要性质和递 变规律。 2、掌握锡、铅、砷锑、铋很重要化合物的有关性质
第十七章 非金属元素
考试内容
6
1．酸的酸性及其盐的氧化还原性。非金属单质的一般制备方法。 2．氮原子结构及其氧化值。氨的结构和性质。氨的衍生物。氮的氧化物结 构和性质。亚硝酸及其盐的酸性、不稳定性和氧化还原性。硝酸的制备、结构和 氧化性。重要的氮化物及其在高科技领域中的应用。 3．硼的成键特征。硼的氢化物，氢桥 。重要的硼化物。 4．稀有气体的性质、用途、分离及其重要化合物。
1
武汉工程大学硕士研究生入学考试
——《基础化学》考试大纲
一、课程基本信息 课程中文名称：基础化学 课程英文名称：fundamental chemistry 课程编号：O60237 适用专业：化工、环工、材料 教材：游文章主编.《基础化学》.北京：化工出版社，2010.
二、考试性质 基础化学考试是为我校化工、材料、环工专业招生硕士研究生而采取的水平
第三章 化学反应的限度 考试内容 平衡常数，标准摩尔反应吉氏函数与平衡常数关系。平衡常数的计算。浓度、 压力，温度对平衡常数的影响，平衡移动的总规律。 考试要求 1、掌握酸碱质子理论和弱电解质的解离平衡及平衡移动的规律。 2、熟练掌握解离平衡常数、解离度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及PH 值计算。缓冲溶液的选择和配制。
第五章 酸碱平衡 考试内容 酸碱质子理论。共轭酸碱对。弱酸、弱碱的解离平衡。解离平衡常数、解离 度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及PH值计算。缓冲溶液的选择和配制。 考试要求 Nhomakorabea3
第七章 沉淀-溶解平衡 考试内容 难溶电解质的沉淀和溶解。浓度积。浓度积规则。同离子效应。盐效应。沉 淀的转化。分步沉淀。有关溶度积的一些应用和计算。 考试要求 牢固掌握难溶电解质浓度积规则及有关计算。熟悉同离子效应、盐效应及沉 淀的转化和分步沉淀。 第九章 氧化还原反应及电化学基础 考试内容 1．氧化还原反应，用氧化值法和离子——电子法配平氧化还原反应主程式。 电解质溶液的导电机理和法拉第定律。 2．原电池的组成、氧化型、还原型、电对、半反应。 3．电级反应和电极反应的电势。电极反应的标准电势，标准氢电极，甘汞 电极。能斯特方程式。电极反应的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱；预测 氧化还原反应进行的方向；判断氧化还原反应进行的程度。电动势与标准摩尔反 应吉氏函数的关系。元素电势图及其应用。 考试要求 1、掌握氧化值法和离子——电子法配平氧化还原反应方程式。 2、熟悉各类电极反应，能够选用合适的电极构成原电池，并能写出电极反 应和电池反应。 3、掌握用标准氢电极定义电极反应电势的原理。重点掌握能斯特方程式并 作出有关计算。 4、根据电极反应的电势比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反 应进行的方向。 5、掌握利用元素电势图判断某一物质是否发生歧化反应的方法。