上海市普陀区2020届高三下学期 二模 化学试题(解析版)

普陀区2019 学年第二学期高三质量调研

化学试卷

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55

一、选择题

1.煤干馏的目的是得到（）

A. 乙烷

B. 乙烯

C. 苯

D. 乙醛

【答案】C

【解析】

【详解】煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油主要含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，C选项满足题意；答案选C。

2.生产原料选择合理的是( )

AlCl B. 制自热餐盒发热剂：NH4Cl

A. 制耐火砖：3

C. 制电木(绝缘塑料)：HCHO

D. 制PVC(聚氯乙烯)薄膜：CH2=CH2

【答案】C

【解析】

AlCl的熔点较低，不能作耐火材料，应该使用熔点较高的三氧化二铝作耐火材料，故A错误；【详解】A．3

B．氧化钙溶于水放热，可用于制自热餐盒发热剂，NH4Cl溶于水吸热，不能用于发热剂，故B错误；C．电木的化学名称叫酚醛塑料，酚类和醛类化合物在酸性或碱性催化剂作用下，经缩聚反应可制得酚醛树脂，甲醛可以用于制电木，故C正确；

D．CH2=CHCl是制聚氯乙烯的原料，聚乙烯使用的原料是乙烯，故D错误；

答案选C。

3.医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（）

A. 结构简式

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 单体中所有碳原子共面

D. 单体没有同分异构体

【答案】C

【解析】

【详解】A．聚丙烯是由丙烯聚合而成的，聚丙烯的结构简式为，故A错误；

B．聚丙烯分子中没有碳碳双键，故无法使酸性KMnO4溶液褪色，故B 错误；

C．聚丙烯分子的单体是CH3CH=CH2，双键上的两个碳原子共面，均采用sp2杂化，使甲基上碳原子与双

键上的两个碳原子共面，故C正确；

D．单烯烃和环烷烃互为同分异构体，聚丙烯分子的单体是CH3CH=CH2，与环丙烷互为同分异构体，故D 错误；

答案选C。

【点睛】丙烯形成聚丙烯后，不再有双键，不能使酸性高锰酸及褪色，B为易错点。

4.不能用水浴加热的实验是（）

A. 苯的硝化反应

B. 乙醛的银镜反应

C. 实验室制乙酸乙酯

D. 实验室制乙酸丁酯

【答案】D

【解析】

【详解】A．苯的硝化反应温度在55℃到60℃，使用水浴加热，温度过高会生成多硝基苯，故A不符合题意；

B．乙醛的银镜反应温度在50℃到70℃，应使用水浴加热，故B不符合题意；

C．实验室制乙酸乙酯反应温度在60℃到70℃，温度过高会生成乙醚或乙烯等杂质，故C不符合题意；D．实验室制乙酸丁酯反应温度要求是170°，因为水的沸点是100℃，水浴加热达不到此温度，故D不符合题意；

答案选D。

【点睛】C项实验室制乙酸乙酯可以使用水浴加热，为易错点。

5.石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是( )

A.蓝色

B. 紫色

C. 红色

D. 由溶液酸碱性确定【答案】A

【解析】

【分析】

石蕊是一种弱酸，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ⇌H++Z-，酸溶液中石蕊显示红色，碱溶液中石蕊试液显示蓝色，石蕊试液为紫色，然后结合氢离子、氢氧根离子对该电离平衡的影响进行判断。

【详解】根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ⇌H++Z−，酸溶液中滴入石蕊试液显示红色，酸溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡向着逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；碱溶液中石蕊试液显示蓝色，碱溶液中氢离子浓度减小，Z−的浓度增大，则Z−的颜色应该为蓝色，答案选A。

6.不能和铁反应的溶液是（）

A. H2S

B. NaOH

C. Fe2(SO4)3

D. Cl2

【答案】B

【解析】

【详解】A．Fe可与H2S的水溶液发生反应Fe+H2S=FeS+H2↑，A不符合题意；

B．Fe不能和NaOH发生反应，B符合题意；

C．Fe具有还原性，可与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，则Fe与Fe2(SO4)3发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，C 不符合题意；

D．Cl2具有强氧化性，Fe可被Cl2氧化生成FeCl3，D不符合题意；

答案选B。

7.洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如图所示。则洛匹那韦（）

A. 属于高分子化合物

B. 属于芳香烃

C. 含有酯基

D. 能发生加成反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，根据洛匹那韦的结构可知，其分子式为C37H48N4O5，相对分子质量为628，不是高分子化合物，A选项错误；B．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而洛匹那韦中除C、H元素外，还含有N、O元素，不属于烃类，B选项错误；

C．根据洛匹那韦的结构可知，该分子中不含有酯基，C选项错误；

D．根据洛匹那韦的结构可知，该分子中含有苯环，可发生加成反应，D选项正确；

答案选D。

8.下列反应能发生并用于化工生产的是()

光照2HCl

A. 制盐酸：Cl2+H2−−−→

B. 制取镁：MgCl 2(溶液)电解−−−→Mg+Cl 2↑

C. 制乙烯：C 2H 5OH 24170C H SO

︒−−−−→浓CH 2=CH 2↑+H 2O D. 制乙醇：CH 2=CH 2+H 2O −−−−→催化剂

高温高压

C 2H 5OH 【答案】D

【解析】

【详解】A ．氢气在氯气中光照条加下会发生爆炸，不能制取盐酸，应将氢气在氯气中点燃，在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染，故A 错误； B ．电解氯化镁溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得电子生成氢气，电解氯化镁溶液时得到的是氢氧化镁和氯气，故B 错误；

C ．实验室制乙烯时，需要将温度直接加热到170℃，防止140℃生成副产物乙醚，况且生成物还有水，原料的利用率不高，工业上利用石油裂解和精馏，故C 错误；

D ．乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，原料的利用率较高，故D 正确；

答案选D 。

【点睛】C 项为易错点，虽然原理正确，但是应用于工业生产需要原料易得，操作简便，需要大规模生产。 9.肯定能得到Al(OH)3的一组物质是（ ）

A. Al 片和NaOH 溶液

B. Al 2O 3粉末和H 2O

C. Al 2(SO 4)3溶液和NH 3·

H 2O D. AlCl 3溶液和NaOH 溶液 【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A ．Al 片和NaOH 溶液反应得到的是偏铝酸钠和氢气，得不到Al(OH)3，故A 不符合题意； B ．Al 2O 3不溶于水，也不和H 2O 反应，故B 不符合题意；

C ．氢氧化铝不溶于氨水，因此Al 2(SO 4)3溶液和NH 3·H 2O 可以反应得到氢氧化铝和硫酸铵，故C 符合题意；

D ．1molAlCl 3和3molNaOH 反应时可以得到氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，1molAlCl 3和4molNaOH 反应时可以得到的是偏铝酸钠，故D 不符合题意；

答案选C 。

【点睛】易错点D 项氯化铝与氢氧化钠反应的量不容易控制，要想得到氢氧化铝需要用可溶性铝盐和弱碱反应。

10.对如图实验现象描述或分析正确的是（ ）