高中化学同步练习必修1：2.2.1氯气的性质作业

氯气的性质

(40分钟70分)

一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)

1.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。下列反应中,能产生白烟的是

( )

A.铜在氯气中燃烧

B.钠在氯气中燃烧

C.氢气在氯气中燃烧

D.氢气在氧气中燃烧

【解析】选B。化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成,A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。

2.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是( )

A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

B.向地势低的地方撤离

C.观察风向,顺风撤离

D.在室内放一盆水

【解析】选A。因肥皂水显弱碱性,可以吸收氯气,A正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方跑,B错误;逆风跑,才可以脱离氯气的笼罩,C错误;氯气与水反应,其速度慢且反应不充分,D错误。

3.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )

A.苍白色火焰

B.瓶口有白雾

C.集气瓶内气体颜色变浅

D.爆炸

【解析】选D。H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。

4.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )

A.CuCl2

B.FeCl2

C.NaCl

D.FeCl3

【解析】选C。A项,铜与盐酸不反应,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,错误;C项,钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,正确;D项,根据B中分析可知D错误。

5.下列物质中,同时含有氯气分子和氯离子的是( )

A.氯水

B.液态氯化氢

C.液氯

D.氯酸钾溶液

【解析】选A。氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒;液态氯化氢由氯化氢分子构成,

不含氯分子、氯离子;液氯是液态氯分子,不含氯离子;氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(Cl),不存在氯分子、氯离子。

6.(2019·德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是( )

A.新制的氯水

B.84消毒液

C.液氯

D.次氯酸溶液

【解析】选C。液氯为液态Cl2,不能使干燥的红色布条褪色;新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO,可使干燥的红色布条褪色。

7.(2019·南京高一检测)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是( )

【解析】选B。氯水显酸性,同时氯水具有漂白作用。

8.(2019·南昌高一检测)经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶

液:①KOH;②AgNO3;③NaHCO3;④FeCl2;⑤Na2CO3,会使配制的溶液变质的是( ) A.全部 B.②④⑤

C.②⑤

D.④

【解析】选A。经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水,含有H+,可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应;含有Cl-,可与AgNO3反应生成AgCl;含有Cl2、HClO等氧化性物质,可将FeCl2氧化成FeCl3,故可使上述溶液变质。

9.下列实验过程中,不会产生气体的是( )

【解析】选C。A项,新制氯水中的HClO见光分解生成氧气,不符合题意;B项,新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2,不符合题意;C项,新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl,没有气体产生,符合题意;D项,H2O与Na2O2反应生成O2,不符合题意。

10.下列说法错误的是( )

A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应

B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染

C.用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2

D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应

【解析】选D。Cl 2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于Cl2的自身氧化还原反应,A、B项正确。因为Cl 2的氧化性大于I2,可以发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝,故C项正确。Cl2参与的反应,氯元素均有价态变化,都是氧化还原反应,故D错误。

11.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。

下列有关漂白粉的说法中,错误的是( )

①漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙

②为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸

③漂白粉性质稳定,可以敞口存放

④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

【解析】选C。漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定,但在敞口存放过程中,会发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,使漂白粉逐渐失效,故③错误;与少量CO 2反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2,故④错误。

12.已知:KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )

【解析】选D。A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性。D项的反应为Cl 2+2KI2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性。