高考化学一轮复习专题二离子反应的应用(2)(无答案)

高考化学一轮复习专题二离子反应的应用（2）（无答案）

离子反应的应用（2）

1、工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )

A.试剂X为铁粉

B.操作①②为过滤

C.溶液1和溶液2的溶质不完全相同

D.试剂Y为硫酸铜

2、某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：

平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH－；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH－ [Cu(OH－)4]2-

项目废水水质排放标准

pH 1.0 6-9

Cu2+/mg·L-1 72 ≤0.5

+

NH/ mg·L-12632 ≤15

4

下列说法不正确的是( )

A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

B．b-c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

C．c-d段：随pH升高，c(OH－)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

D．d点以后，随c(OH－)增加，铜元素含量可能上升

3、工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是（）

A．用沉淀法除去废水中的H+

B．用氧化法除去废水中的Al3+

C ．用吸附法除去废水中的悬浮物

D ．用中和法除去废水中的油类物质

4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水,不正确的操作顺序是( )

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液 ②加入稍过量的NaOH 溶液 ③加入稍过量的BaCl 2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤

A.③②①⑤④

B.③①②⑤④

C.②③①⑤④

D.①②③⑤④ 5、现有含NaCl 、24Na SO 和3NaNO 的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其

转化为相应的沉淀或固体,实现Cl -

、24SO -

和3NO -的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为( ) A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液 B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液 C. NaOH 溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液 D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液

6、某无色溶液含有①Na +

、②Ba 2+

、③Cl -、④Br -

、⑤23SO -、⑥24SO -离子中的若干种,依次

进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作

现象

（1） 用PH 试纸检验

溶液的pH 大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba(NO 2)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 （4）

过滤，向滤液中加入AgNO 2溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

下列结论正确的是( )

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①

D.不能确定的离子是③⑤

7、铝是一种重要的金属,下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。下列说法不正确的是( )

A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台

B.向铝土矿中加入NaOH 溶液的反应方程式为Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O

C.NaOH 在生产过程中可以循环使用

D.将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,产生氢气的物质的量一定相同 8、下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A.在含2-AlO ,23SO -,OH -的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH -

,2-AlO ,23SO -

B.含等物质的量的FeBr 2,FeI 2的溶液中,缓慢通入氯气:I -,Br -,Fe

2+

C.含等物质的量的B a(OH)2,KOH 的溶液中,缓慢通入CO 2:KOH,Ba(OH)2,K 2CO 3,BaCO 3

D.在含Fe 3+

,H +

,4NH +的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H +

,4NH +,Fe 3+

9、工业上常用铁碳混合物处理含Cu 2+

废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu 2+

浓度在不同铁、碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如图所示

下列推论不合理的是( ) A.活性炭对Cu 2+

具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁、碳质量比(x),一定会提高废水中Cu 2+

的去除速率 D.利用铁碳混合物回收含Cu 2+

废水中铜的反应原理:Fe+Cu

2+

Fe 2+

+Cu

10、某溶液中含有的离子可能是K +

、Ba 2+

、Al 3+

、Mg 2+

、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -

中的几种,现进行如下实验:

①取少量原溶液,加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L -1

盐酸, 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g 。 下列说法中正确的是( )

A.该溶液中一定不含有Ba 2+

、Mg 2+

、Al 3+

、SiO 3-、Cl -

B.该溶液中一定含有K +

、AlO 2-、CO 32-、Cl

-

C.该溶液中是否含有K +需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)

D.可能含有Cl -

11、铝土矿的主要成分是Al 2O 3、SiO 2和Fe 2O 3等。从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程

下列说法中错误的是( )

A.滤液Ⅰ的主要成分是Na 2SiO 3、NaAlO 2和NaOH

B.滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO 3

-

C.反应Y 的离子方程式是2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 3

2-

D.滤液Ⅱ中通入过量的X 的目的是使AlO 2-

充分沉淀而不引进杂质

12、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:

Na +、4NH +、2Mg +、3Al +、24SO -

、3NO -、Cl -。某同学收集了该地区的雾霾,经必要

的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下实验: