过滤和蒸发_PPT

选做题
• 列举生活中混合物分离和提纯的例子。
活动探究2:
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体 就是纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
如何检验SO42-?
资料：
一些物质的溶解性
Cl溶、挥 溶 微 溶 不 溶 溶 溶 溶
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
活动探究3：如何进一步除去粗盐中的可 溶性杂质
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO3 2HCl
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+ BaCO3↓
加入除杂试剂的顺序可以是：
过滤、蒸发等
粗盐提纯： 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、 不溶性杂质］ 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
▲过滤操作： 通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器: 漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯 操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量
随堂训练
1．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作 进行过滤，操作上错误的地方有 ( )
除去可溶性杂质的原则： 1.不能引入新的杂质（选试剂） 2.加入试剂要过量 3.防止其他物质的干扰（措施：酸化等） 4.考虑到不同化学试剂之间的相互影响, 要科学地设计试剂加入的先后顺序
必做题
请按要求填空： (1)除去生石灰中的石灰石，方法是________。 (2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。 (3)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是 ________、蒸发、结晶、________。 (4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。 (5)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。 (6)除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是________。 (7)除去KCl溶液中的SO4(2－)离子，依次加入的溶液为(填 化学式)：________、________、________。 (8)除去混合在植物油中的水的操作称________；回收碘的 CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药 提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘 采用________操作。
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
▲蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程 所用仪器： 蒸发皿、铁架台、玻璃 棒、酒精灯 操作时注意： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热 使滤液蒸干。
A．0 处
B． 3 处
C．2 处
D．1 处
2．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 ( A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
)
3．如何分离铜粉和氧化铜粉末？写出有关反应方程式。
小结：
粗盐的提纯： 1.步骤：溶解、 过滤 、蒸发 2.适用范围：杂质不溶于水的固体的分离
步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉 淀，观察 2、过滤： 滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤 3、蒸发：
现象
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 把所得滤液倒入蒸发皿， （但质量比粗盐时少了些） 用酒精灯加热，并用玻棒 不断搅拌，待蒸发皿中出 现较多固体时，停止加热， 利用蒸发皿的余热使滤液 蒸干
金种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
• • • •
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质 混合物
分离、提纯
纯净物
活动探究1：粗盐的提纯
【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？
SO4 2溶 溶 微 不 溶
CO3 2溶、挥 溶 不 不 微
演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸， 然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加 BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验 硫酸和可溶性硫酸盐。