《初识生活中的一些含氧有机化合物》(乙醛)

(2)银镜反应
第二步：滴加乙醛，水浴加热
+
Ag(NH3)2］ + CH3CHO + 2［
2OH-
水浴
CH3COO- + NH4+ +2Ag↓+3NH3 +H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴 氢氧化二氨合银－银氨溶液 应用 CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O 1、检验醛基的存Leabharlann Baidu 2、工业上利用这个反应，把银均匀地镀在玻璃上 制镜或者保温瓶胆
福尔马林（甲醛35%~40%的水溶液）
一、甲醛的物理性质和结构
又叫蚁醛 是一种无色、有强烈刺激性气味的气体 易溶于水，它的35%—40%水溶液（又称福尔马林）
一、甲醛的物理性质和结构
分子式：
CH2O
O
结构式：
H C H
不能写成HCOH
醛基
结构简式： HCHO 官能团：
╳
甲醛和乙醛物理性质
(3)红色沉淀反应
现象：溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是 Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还 原产生的。
Cu2++2OH- → Cu(OH)2 ↓(新制蓝色絮状) 2Cu(OH)2+CH3CHO
NaOH △
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
注意
1.Cu(OH)2应现配现用；
2.成功条件：碱性环境、加热至沸腾.
△
CO2↑+ 4Ag↓+ 8NH3 + 3H2O
甲醛
△
只作了解
HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4)2CO3 +
4Ag↓+2H2O + 6NH3 HCHO + 4Cu(OH)2→
CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
甲醛与银氨或氧化亚铜的物质的量的关系如何？ △
四、甲醛、乙醛的用途
四、甲醛、乙醛的用途
银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
红色沉淀反应： CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
以上两个反应共同点： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应。
甲醛：又叫蚁醛
是一种无色、有强烈刺激性气味的气体 易溶于水，它的35%—40%水溶液（又称福尔马林）
乙醛： 是一种无色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点
20.8℃，易挥发，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机
溶剂。
二、乙醛的物理性质和结构
无色、有刺激性气味、液体 易挥发 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
醛
氧化
羧酸
氧化(加氧) ，断C—H键:
Cu △
2CH3CHO + O2
O=
2CH3COOH
醛还原(加氢) ，断C=O键:
Ni △
R—CH2—OH
甲醛
只作了解
△
甲醛的银镜反应:
O H C H +2Ag(NH3)2OH
O H C H +4Ag(NH3)2OH
H COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
Ni △ Ni △
CH3OH CH3CH2OH
注意：
通常C＝O双键加成：H2
C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
2.氧化反应： （1）催化氧化
O= 2CH3-C-H + O2 O= 催化剂 △
2CH3-C-OH
银镜反应：
做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.需用新制的银氨溶液，配制银氨溶液时，氨 水不能过多 [只能加到AgOH (Ag2O棕褐色) 沉淀刚好消失] 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
四、甲醛、乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原
料，主要用来生产乙酸、乙醇、丁 醇、乙酸乙酯等。
五、乙醛的工业制法
（1）乙醇氧化法（最早）
此法要消耗大量粮食
（2）乙炔水化法（工艺成熟）
汞盐毒性很大，严重污染环境，生产中易中毒
O
CH
CH ＋ H2O
汞盐
CH3－C－H
O
（3）乙烯氧化法（最新）
原料丰富，产率高而无污染
2CH2
CH2 ＋ O2
钯盐
加压、加热
2CH3－C－H
(2)银镜反应
AgNO3溶液 + 稀氨水
继续滴加氨水 沉淀恰好 完全溶解
生成白色沉淀
银氨溶液
滴入3滴乙醛 试管内壁上附有一层 光亮如镜的金属银 水浴加热
(2)银镜反应
第一步：银氨溶液的配制
Ag++NH3· H2O AgOH↓+NH4+
银氨离子
AgOH+2NH3· H2O [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
二、乙醛的物理性质和结构
分子式： C2H4O
H O 结构式： H C C H H
结构简式：
O
CH3CHO或 CH3 C H
分子结构 ●官能团
结构式:
H － H－C－C－H － H
醛 基
能加成 易被氧化成羧基
醛 基
三、甲醛、乙醛化学性质 1. 加成反应：
H—C—H + H—H CH3—C—H + H—H O= O=
乙醛性质的小结：
1、加成(还原)反应 2、氧化反应
a 燃烧 b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
醛+H2
醇
乙酸
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
，是既有氧化性，又有还原性， 其氧化还原关系为：
—C—H
小 结
醇
O=
⑴ —C—H
⑵ —C—H
O=
R—C—H + H2
O=
氧化 还原