2020届重庆市南开中学高三11月月考理综化学试题(解析版)
重庆市南开中学2020届高三化学10月月考试题(无答案)新人教版
重庆南开中学高2020级高三10月月考试题理综能力测试试题卷理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分. 物理部分1至4页，化学部分5至8页，生物部分9至11页，共11页. 满分300分. 考试时间150分钟.注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上.2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.3. 答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5. 考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回.化学(共100分)可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列关于物质的性质与用途的说法中不正确．．．的是A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白棉、麻、纸张C．氨很容易液化，因此可用作制冷剂D．某些金属或它们的化合物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花2．下列说法正确的是A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB．常温常压下，48 gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N AC．在标准状况下，11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为N AD．常温下5.6克铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-D．c(ClO—)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-5．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
2020届高三上学期11月月考理综化学试卷
2020届高三上学期11月月考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Ba:137 S:32 C:12第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A9．下列离子方程式错误的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O10．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1; ClO＋O === Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．D．2O2===O3＋O 是放热反应11．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol12．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。
2019-2020年高三11月月考理综化学试题 含答案
2019-2020年高三11月月考理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）可能用到的相对原子量： H-1 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Cl-35.57．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片8．下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29．下列物质的性质和用途的描述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+11．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+ 4H++3 Cl-=2Cl2+2 H2O12．合成导电高分子材料PPV的反应下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度13、下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图探究固体表面积对反应速率的影响C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分。
考试时刻150分钟。
第I卷本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每题6分，共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H :1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下关系中正确的选项是〔〕A．原子半径：K>Mg>Na B．热稳固性：HCl>PH3>H2SC．氧化性：Cu2+>Ca2+>Al3+D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO47．以下实验听任中，错误的选项是．．．．．．〔〕A．配5%配食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅溶解即可B．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需边加热边搅拦，防止晶体飞溅C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．中和热测定实验中，应用环型玻璃搅拦棒轻轻搅动混合液8．工业制硫酸铜不是直截了当用铜和浓H2SO4反应，而是将粗铜〔含少量银〕浸入稀H2SO4中，并不断镇定器下部通入细小的空气泡。
有关制备方法的表达中，正确的选项是〔〕①该方法运用了原电池工作原理②该方法运用了电解池工作原理③该方法不产生污染环境的SO2 ④该方法提高了硫酸的利用率⑤该方法提高了铜的利用率A．①③⑤B．①③④C．②③④D．①③④⑤9．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．标准状况下，22.4LCl 2参加反应所得的电子数不一 定是2N A 〔N A 为阿伏加德罗常数 B ．第IA 族和第VIA 族元素间不可能形成原子个数比为1:1的离子化合物 C ．非金属单质在固态时都属于分子晶体D ．水分子中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分不与之形成氢键10．表示以下变化的式子正确的选项是〔 〕A ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO -3+H 2O H 3O ++CO -23 B ．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH －－4e －=2H 2O+O 2↑D ．1 L 0.5mol/L H 2SO 4溶液与1 L 1.0mol/L NaOH 溶液反应，放出57.3kJ 的热量：1/2H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol11．常温下，在以下溶液中，一定能大量共存的是 〔 〕A ．加入FeSO 4后的溶液中：K +、H +、Cl －、NO 3 B ．水电离的c(H +)=10－12mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、ClO －、I －C ．能和Al 反应产生氢气的溶液中：K +、Mg 2+、Cl －、SO -24D ．在1010)()(--+=OH C H C 的溶液中：、Na +、Br －、AlO -2、CO -23 12．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．常温下，将pH=3的盐酸与pH=b 的氨水等体积混合，混合液pH=7，那么b<11B ．pH=11的Na 2CO 3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低C ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．0.1mol/L 酸HA 与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后pH>7，那么c(Na +)=c(A －)+c(HA)=0.1mol/L13．500mL NaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO -3)=6mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时刻后，两极均收集到气体22.4L 〔标准状况下〕，假定电解后溶液体积仍为500mL ，以下讲法正确的选项是〔 〕A．原混合溶液中c(Na+)=6mol/L B．电解后溶液中c(H+)=8mol/LC．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为1mol第II卷本卷须知：1．用0.5mm的中性笔芯直截了当答在试题卷中。
重庆高三高中化学月考试卷带答案解析
重庆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A ．②⑤ B ．②③⑥ C ．①②④D ．②③④⑤2.NO 2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO 2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH 3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO 2+2NaOH=M+NaNO 3+H 2O ，8NH 3+6NO 2=7X+12H 2O 。
则M 和X 代表的物质的化学式是（ ） A ．NaNO 2、N 2 B ．HNO 2、N 2 C ．NO 、HNO 3 D ．Na 3NO 4、NO3.a mol FeS 与b mol FeO 投入到VLc mol ／L 稀硝酸中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） ①（a ＋b ）×63g ②（a ＋b ）×189g ③（a ＋b ）mol ④[cV －]molA ．①④B ．②④C ．②③D ．①③4.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2－的溶液中：HCO 3－、N a +、Cl －、K ＋B ．在＝10－12溶液中：Na +、K +、CO 32－、NO 3－C ．在能使Al 2O 3溶解的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42－、Cl －D ．在能使甲基橙变红的溶液中：K +、I －、Cl －、NO 3-5.下表所列各物质组中，物质a 、b 、c 之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是（ ）6.下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A ．向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO 42－反应完全：2Ba 2++4OH －+Al 3++2SO 42－2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2OC ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg 2＋+2HCO 3－+4OH -=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2OD ．向Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3－3Fe 3++NO↑+2H 2O7.可逆反应a A （s ）＋b B （g ）c C （g ）＋d D （g ），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图。
重庆南开中学高2020届高三(上)理科综合练习(1)化学试题
重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（1）化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Fe—56 I—127第I卷7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8、下列项目对应的结论正确的是9、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成的酯有A.4 种B.8 种C.12 种D.1610、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是11、己知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质。
在一定条件下有如下转化关系：(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是A.A不可能为碳单质B.若A为金属单质，则A —定位于第三周期第IA族C.若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，则A可能是单质，也可能是化合物D.若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性12、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并S燃料电池的结构示意图如图所示。
下列得到单质硫。
质子膜H说法不正确的是A.电极a为电池的正极B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OC.电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD.每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区13、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。
根据实验结果，下列判断正确的是A.Fe3+、I-、Cl-三种离子一定存在B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L-126、(14分)Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。
重庆南开中学高2020届高三(上)理科综合练习(1)化学试题
B.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油都是混合物C.利用可持续发展的理念对海洋资源进行合理开发利用D.聚乙烯塑料的主要成分为聚乙烯，其化学式为22CH CH4．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K sp(CoC2O4)=2.5×10-9，K sp(CoCO3)=1.5×10-13回答下列问题：（1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为_______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。
（2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因_____ 。
（3）.“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。
（4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为____。
5．下列说法正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本6．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是A. 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断7．根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。
2020年重庆第十一中学高三化学月考试卷含解析
2020年重庆第十一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是B略2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应参考答案：C解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
3. 下列说法正确的是A．0.5mol O3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D．2SO3（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）十wO2(g)=4SO3(g)的△H相等参考答案：C4. 黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。
现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。
33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。
则该黑火药中硫磺的质量为（）A．22g B．16g C．11gD．8g参考答案：D略5. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸B．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3C．Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO3参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断．分析：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．解答：解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，故选A．点评：本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等6. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．电子转移的物质的量为1 molB．断裂了1mol C－H键，转移的电子数目为2N AC．有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2D．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和参考答案：B略7. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
重庆南开中学2020届高三理科综合化学试题及答案
重庆南开中学高2020届高三理科综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cu64Zn65Rb85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
(每小题6分，共42分)7.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升8.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=ll的溶液中：Na*、KL C「、CO32-B.含有大量CH3COO-的溶液中：h+、k+、SO42>NO3-C.某无色透明溶液中：Na\Cu2\SO?、OHD.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K*、Ba2+>C「、NO39.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.a点时,o(A)=t)(B)B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A=2B+CD.反应开始到5min,w(C)=0.04mol/(L-min)10.下列解释事实的方程式不正硕的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+^2Fe3++3H/)B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3-H2O+SO2=NH4++HSO3C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O^2NaOH+H2?D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3~^^Cu2++2N0T+4H2O一定条件11.在一氧化碳变换反应CO+H2O V八，CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不爪硕的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出）。
重庆市南开中学校2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案
重庆市高2024届高三第三次质量检测化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Ni ：59 Cu ：64 Tl ：204一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技发展离不开化学。
下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质2. 下列说法正确的是A. SiO 2和 Al 2O 3都属于两性氧化物B. 乙酸与乙醛均能使溴水褪色C. Fe 和 Cu 均能溶于稀硝酸D. CO 2和 SO 3分别与 BaCl 2溶液反应，均生成白色沉淀3. 下列操作中，不会影响溶液中++22433K Na SO CO NO −−−、、、、大量共存的是 A. 加入少量 NH 4Cl 溶液 B. 加入少量3FeCl 溶液 C. 加入少量 Ba(OH)2溶液D. 通入足量2SO 气体4. 用下列实验方案不能达到实验目的的是A. 图①装置——验证 SO 2还原性B. 图②装置——在铁上镀铜C. 图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀D. 图④装置——测定醋酸的浓度5. 臭氧能将污水中氰化物转化为无毒物质，原理为：32322+2CN +H O=25H N O CO ++5O −−，下列有关说法正确的是A. N 2中σ键与π键数目之比为2：1B. 第一电离能：C<N<OC. CO 2是非极性分子D. 3HCO −中碳原子杂化方式为sp 36. 氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程式为：3222NH 3NaClO N 3NaCl 3H O +=++。
2019—2020学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学
2019—2020学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分。
考试时刻150分钟第一卷本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64Fe：56 Zn：65 Ag：108一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。
它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于操纵〔〕①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空泛扩大④温室效应⑤白色污染A．①④B．②④C．③④D．①②⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是．．．．．．〔〕A．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AB．10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为N AC．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N A8．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A＞B＞C＞D B．离子半径C＞D＞B＞AC．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性B＞A＞D＞C9．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Mg2+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Ba2+、Cl＝C．Ｋ＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ca2+、Fe3+、NO3－10．13g某常见金属完全溶解于专门稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L〔标况〕气体放出。
【精准解析】重庆市南开中学2020届高三网络复习理综测试化学试题
+ 2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，故 C 错误；D. 碳酸氢根离子发生电离：HCO3－
H＋＋CO32－，
-1-
滴加几滴饱和 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 Ca2＋和 CO32－结合生成了 CaCO3 沉淀，促进了 HCO3－的电离，故 D 正确；答案选 C。 3.有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
-2-
【解析】 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是空气中含量最高的元素，则 Y 为 N 元 素；Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；Z2-与 W+具有相同的电子层结构，则 W 为 Na；X 与 W 同主族，X、W 的单质在 标准状况下的状态不同，则 X 单质为气体，故 X 为 H 元素。据此解答。 【详解】A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子 比较最小，故原子半径 r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），选项 A 错误； B、由 X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，选项 B 正 确； C、非金属性 Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 H2O 的热稳 定性大于 NH3，选项 C 错误； D、化合物 H2O2 含有共价键，而 Na2O2 含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，选项 D 错误。 答案选 C。 【点睛】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律 的理解掌握。 5.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Fe2+、Fe3+共存时，检验 Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓ B. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO C. 除去 MgO 中少量的 Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. Fe2+、Fe3+共存时，检验 Fe2+要用高锰酸钾溶液，故 A 错误； B. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 生成次氯酸和碳酸氢钙: C1O- +H2O +CO2=HCO3-+HClO，故 B 错 误； C. 用氢氧化钠溶液除去 MgO 中少量的 Al2O3 杂质:Al2O3 +2OH-+3H2O=2［Al(OH)4］-，故 C 错误； D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时，铁过量生成 Fe2+，所以反应的离子方程式 是 3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O，故 D 正确。
重庆市南开中学2020届高三第二次教学质量检测考试理综化学试题
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C.木炭具有还原性，故可用于冰箱除异味D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油8.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：下列说法不正确的是（）A.上述元素中，金属性最强的在間期表中的位置是第三周期IA族B.W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是共价键C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大D.Q的简单氢化物沸点比Z的高9.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）AA.1.7g羟基所含电子的数目为NAB.足量的Fe粉与3mol Cl2充分反应转移的电子数为6NAC.标准状况下，11.2LNO与5.6LO2充分反应后得到的气体分子数为0.5NAD.一定条件下，3.2g钢与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11.设计如下流程证明()4422NH Fe SO 12H O ⋅晶体的组成，下列叙述不正确的（）A.无水CuSO 4变蓝，证明晶体中有结晶水B.加入NaOH 溶液，生成可以使润湿的红色石菇试纸变蓝的气体，证明晶体中有4NH +C.加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，证明品体中有Fe'D.加入HCl 酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中有24SO -12.肉桂酸，有一种令人喜爱的芳香，常用作香精香料、食品添加剂。
其结构如图所示。
下列对肉桂酸的说法正确的是（）A.肉桂酸和苯甲酸为同系物B.分子中苯环上的一氯代物有5种C.1mol 肉桂酸与钠反应产生1mol H 2D.分子中最多有19个原子共面13.甲酸燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。
右图为《德国应用化学》有关甲酸燃料电池的封面。
甲酸燃料电池原理分两步：①使用催化剂从甲酸中产生氢气；②以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池。
南开中学高2020届高三上第三次月考化学试题(含解析)
重庆市南开中学高2020届高三理科综合测试（3）化学试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. 硅胶可用作食品干燥剂C. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D. 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4N AB．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N AC．常温下，0.5 mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N AD．常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N A9．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是A．干燥管b中装入碱石灰B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小10．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。
常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。
下列说法正确的是（）A．X 与W属于不同周期、不同主族元素B．简单离子半径：X<ZC．简单氢化物的沸点：Y>W>XD．Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W11．80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1（Q>0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/(mol·L-1) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大12．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小13．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
重庆高三高中化学月考试卷带答案解析
重庆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。
下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是 A ．开发利用清洁能源 B ．工厂使用低硫煤 C ．增加植被面积 D ．大力提倡燃煤供暖2.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1.0L1.0mol·L -1的NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N AB ．2.4g 镁在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N AC ．标准状况下，3.36LC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 N AD ．用生氢剂CaH 2与水反应制氢时，生成1molH 2时转移电子数目为2 N A3.下列说法正确的是 A ．的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B ．在碱性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OH C ．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH 发生反应 D ．以丙烯为单体加聚可以生成4.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加， W 的原子核外最外层电子数是次外层的2倍， X -、Y +具有相同的电子层结构， Z 的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Y>Z>X>WB ．简单氢化物的沸点： Z>X>WC ．最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z<XD ．X 与Y 两种元素组成的化合物是离子化合物5.下列叙述正确的是A ．向2mL2%的CuSO 4溶液中加入几滴1%的NaOH 溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 结构中不含有醛基B ．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂D ．使用含NaF 的牙膏，可以使牙齿上的Ca 5(PO 4)3OH 转化为Ca 5(PO 4)3F ，防止蛀牙，说明K sp [Ca 5(PO 4)3F]< K sp [Ca 5(PO 4)3OH]二、实验题过氧化锶(SrO 2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。
重庆南开中学高2020届高三(上)理科综合练习(9月)
重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（9月）化学试题Ni:59 As:757．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应8．下列实验及检验方法合理．．的是9．用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10．能使溴水褪色，含有3个甲基，其分子式为C6H11Br的有机物（不考虑立体异构）共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。
下列说法正确的是A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物12．下列图示与对应的叙述相符的是图1--1图2-7图32图4A ．图1表示1L pH=2的CH 3COOH 溶液加水稀释至V L ，pH 随lg V 的变化B ．图2表示不同温度下水溶液中H +和OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1 C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a 点N 2的转化率小于b 点D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系13．在100mL K 2CO 3与KAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 32-、HCO 3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。
【化学】2020-2019学年度重庆市南开中学高三月考
2020-2019学年度重庆市南开中学高三月考理科综合能力测试化学部分本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题 126分）选择题：本题包括21小题。
每题6分，共126分。
每小题只有一个选项符合题意。
6．美国科学家马丁·查非（Martin Chalfie ）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien ）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura ）因发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein, GFP ）而获2020年度诺贝尔化学奖。
GFP 在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。
下列有关说法正确的是（ ）A ．重金属离子能使GFP 变性B ．天然蛋白质属于纯净物C ．GFP 发出荧光是蛋白质的颜色反应D ．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验7．下列有关实验操作正确的是（ ）A ．称量氢氧化钠固体B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制200mL0.10mol/L 盐酸D ．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物8．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．金属Mg 与HF 溶液反应：↑+=+++222H Mg HMgB ．在加热条件下，铜片与浓42SO H 反应：↑∆+-+2244SO SO H Cu O H Cu222+++C ．在NH 4Cl 与氨水混合后的碱性溶液中：)(4+NH c ＞)(-Cl cD ．用铁作电极电解氯化钠溶液：O H NaCl 222+电解↑+↑+222Cl H NaOH9．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClB ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为： 2S 2C12+2H 2O=SO 2↑+3S ↓+4HClC ．S 2Br 2与S 2C12结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2C12D ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子 10．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．铜、锌和稀硫酸构成的原电池，当转移N A 个电子时，负极产生的气体在标况下的体积约为11.2LB ．1.5mol 一氧化碳和二氧化碳混合气体所含有的碳原子数为1.5N AC ．标准状况下，0.5N A 个C 5H 12分子的体积约为11.2LD ．1L 0.1mol ／L 的醋酸溶液中所含离子和分子总数是0.1N A11．短周期X 、Y 两元素，X 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，Y 元素原子比x 原子多2个电子，下列叙述不正确的是 （ ）A ．原子半径X>YB ．单质的熔点X>YC ．X 和Y 可形成离子化合物D ．X 和Y 可形成化合物XY 312．在一绝热的定容密闭容器中，有可逆反应A （g ）十2B （g ） C （s ）+3D （g ）；△H<0，当选项中的物理量不再变化时，表明该反应达平衡的是 （ ）A ．混合气体的温度B ．气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．A 与B 的浓度比13．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。
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重庆南开中学高2020届高三（上）11月月考理科综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题6分，共42分）1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A. 金属钠露置在空气中迅速变暗B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升【答案】D【解析】4Na+O=2Na O，氧气被还原，故A错误；【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠：222Na O+2CO=2Na CO+O，二氧化碳化合价不变，则该反B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：222232应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B错误；NH+HCl=NH Cl，无化合价不变，责该反应不是氧化还原反C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：34应，故C错误；3NO+H O=2HNO+NO，二氧化氮的氮元D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：223素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D正确；故答案为：D。
2.下列条件下，可以大量共存的离子组是A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－【答案】C【解析】【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu2+与OH－反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中为蓝色，故A错误；B. 含有大量CH3COO－溶液中，CH3COO－与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误；C. pH=11的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能大量共存，故C 正确；D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；答案选C。
3.一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A. a点时，υ(A) =υ(B)B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A2B＋CD. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·mi n)【答案】C【解析】【详解】A. 由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误；B. 反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误；C. 反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol ，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C，故C正确；D.反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 mol，υ(C) =()()Δn C0.2 molΔc C V 2 L==t t5min=0.02 mol/(L·min)，故D 错误；答案选C。
【点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。
4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O【答案】B【解析】【详解】A. 用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故A正确；B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水： 2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32－+ H2O，故B错误；C. 用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑，故C 正确；D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O，故D正确；答案选B。
5.在一氧化碳变换反应CO + H 2O CO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不．正确．．的是A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加【答案】D【解析】【详解】A. 使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确；B. 升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确；C. 增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确；D. 增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误；答案选D。
【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。
6.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确．．．的是A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B. 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C. 若B为FeCl3，则X一定是FeD. A可以是碳单质，也可以是O2【答案】B 【解析】【详解】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C 为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。
【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。
7.利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a 现象①酚酞无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是A. NaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-B. NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2↓C. NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD. NaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O【答案】C【解析】【详解】A．NaNO2滴加酚酞，溶液变红色，是因为其属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故A正确；B．加入硝酸银溶液，可生成AgNO2沉淀，发生复分解反应，方程式为NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正确；C．NaNO2有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成碘，N元素化合价降低，方程式为2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C错误；D．NaNO2有还原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根离子，发生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正确；故选C。
【点睛】根据现象判断物质的性质是解题的关键。
本题的易错点为CD，要注意氧化还原反应规律的理解和应用。
8.钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。
从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题：(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。
洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S已知几种物质在20℃时的颜色及K sp值如下表【答案】 (1). 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑ (2). 会产生有毒气体氯气 (3). 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (4). 坩埚 (5). 泥三角 (6). 蒸发浓缩 (7). 冷却结晶 (8). 减少晶体的溶解损失 (9). C【解析】【分析】含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li)加入碱液，Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有Co2+及微量Li+、Al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH为4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH为8-8.5，得到CoCO3沉淀，煅烧碳酸钴得到CoO，CoO与盐酸反应生成CoCl2，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出CoCl2·6H2O结晶水合物，据此分析解答。