2020年北京市高考化学考前押题试卷(6月份) (含答案解析)

2020年北京市高考化学考前押题试卷（6月份）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.下列变化不属于化学变化的是()
A. 石油分馏
B. 钢铁生锈
C. 蛋白质的颜色反应
D. 油脂的皂化反应
2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的
是()
A. 中子数为9的氮原子： 79N
B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl−Cl
D. Cl−的结构示意图：
3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()
A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3
D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
4.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。

下列说法不正确
．．．的是
A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性
B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间
C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物
D. “84”消毒液的主要成分是HClO
5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 标准状况下，46g C2H6O含有的O−H键数目为N A
B. 100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A
C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目小于0.1N A
D. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A
6.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
A. 粗硅
B. Mg(OH)
2
→
盐酸
MgCl2(aq)→
电解
Mg
C. Cu→盐酸CuCl
2(aq)→
蒸发无水CuCl
2
D.
7.完成下列实验，所选装置正确的是()
A B C D
实验目的实验室
制备乙烯
分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯
为80.1℃，溴苯为156.2℃)
分离KCl和
NH4Cl固体混合
物
实验室用纯碱和稀硫酸
制备二氧化碳
实验
装置
A. A
B. B
C. C
D. D
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是()
A. W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高
B. 阴离子的还原性：W2−>Q−
C. 离子半径：Y2−>Z3+
D. 元素的非金属性：Y>W
9.铜板上铁铆钉处的钢铁腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的
是()
A. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B. 接触部位铜板表面有气泡生成
C. 此过程中铜并不被腐蚀
D. 此过程中电子从Fe转移向Cu
10.某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是()
A. 该X的分子式为C23H25N2O3
B. 每个X分子中含有2个手性碳原子
C. 1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应
D. X能发生水解、氧化和消去反应
11.室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+
HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为
38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误
．．的是()。

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C. 若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
12.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

如图中
的电池反应为，难溶于熔融硫)。

下列说法错误的是()
A. Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S x
C. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池
13.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的
吸收，吸收液的pH不断变化。

下列粒子浓度关系一定正确的是()
A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO 32−)>c(H2SO3)>c(HSO 3−)
B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO 3−)>c(H2SO3)>c(SO 32−)
C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO 32−)+c(HSO 3−)+c(H2SO3)
D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO 32−)+c(HSO 3−)
14.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。

下列说法正确的是()
A. ②④中均可盛装碱石灰
B. 加热的顺序为③①⑤
C. ①③⑤中均发生氧化还原反应
D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
15.如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________。

(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。

(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。

(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(5)④中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(6)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

三、简答题（本大题共4小题，共44.0分）
16.如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：
(1)其中非金属性最强的是______ (填元素符号)．
(2)N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3______ H3PO4(填“>”、“=”
或“<”)．
(3)O位于元素周期表中的第______ 族．
(4)S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S______ HCl(填“>”、“=”或“<”)．
17.在恒温、体积为2L的密闭容器中通入1mol N2和x mol H2发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，
20min后达到平衡，测得混合气体的物质的量为3.6mol。

容器内的压强变为原来的90%，请回答下列问题：
(1)x=__________
(2)N2的转化率为___________________
(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。

①单位时间内生成2n mol NH3的同时消耗n mol N2
②用N2、H2、NH3表示的反应速率数值之比为1:3:2
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的压强不再改变
⑤2v
正(H2)=3v
逆
(NH3)
18.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4⋅7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用
的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
(2)加入的NaClO 可与Mn2+反应：Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−，还有一种离子
也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______。

(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有______。

(4)在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
温度/℃40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4⋅7H2O。

(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4⋅7H2O为17.22g，则MgSO4⋅7H2O的产率为______。

19.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。

合成线路如下图所示：
已知：
(1)A生成B的反应类型是___________。

(2)关于B和C，下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a.利用核磁共振氢谱可以鉴别B和C
b.B不能发生消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基
(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X 的结构简式为___________。

(4)反应②的化学方程式为___________。

(5)请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是
A.F中必含—CH2=N—结构
B.F中必含—N=N—结构
C.F的结构可能是
(6)H是比A多一个碳原子的同系物。

H的同分异构体中符合下列条件的有___________种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCl3发生显色反应
(7)为了探究连接基因对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：
-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：解：A.石油分馏是利用物质沸点不同分离物质的过程，分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.钢铁生锈，铁与氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，故B错误；
C.蛋白质的颜色反应是蛋白质和浓硝酸的反应，是化学变化，故C错误；
D.油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，是化学变化，故D错误；
故选：A．
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题考查了物理变化与化学变化的判断，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化，题目难度不大．
2.答案：C
解析：
本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。

A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数表示错误；
B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉的氮原子的最外层1对孤电子对；
C.将共用电子对换成短线即为结构式，氯气中存在一对共价键；
D.氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化，核外电子数为18，最外层电子数应为8。

A.氮元素的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16，该核素可以表示为： 716N，故A错误；
B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B错误；
C.氯气电子式为：，分子中存在1对氯氯共用电子对，其结构式为：Cl−Cl，故C正确；
D.氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故D 错误；
故选：C。

3.答案：A
解析：
本题考查物质的组成、分类、氧化还原反应，为高频考点，把握物质的组成、结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

A.宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物，故A正确；
B.四氧化三铁具有磁性，制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁，故B错误；
C.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中N、S的化合价降低，被还原，故氧化剂有KNO3和S，故C错误；
D.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D错误。

故选A。

4.答案：D
解析：
本题主要考查变性、胶体、高分子化合物、消毒液等基本概念和物质，难度较小，掌握基础是关键。

A.医用酒精能使蛋白质变性，故能用于杀菌消毒，故A正确；
B、胶体的粒子直径在1nm～100nm之间，气溶胶属于胶体，故B正确；
C.相对分子质量在10000以上，属于高分子，聚丙烯是合成有机高分子化合物，故C正确；
D.“84”消毒液的主要成分是NaClO，故D错误。

故选D。

5.答案：B
解析：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟悉物质结构组成是解题关键，题目难度中等，注意溶液中电荷守恒应用。

A.C2H6O结构简式未知，无法判断含有O−H键个数，故A错误；
B.硝酸的物质的量为1.2mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.6mol，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以1.2mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.6mol，故B正确；
C.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(CH3COO−)+n(OH−)=
n(Na+)+n(H+)，而由于溶液显中性，故n(OH−)=n(H+)，则有n(CH3COO−)=n(Na+)=0.1mol，即醋酸根的个数为N A个，故C错误；
D.常温常压下，124gP4物质的量为1mol，所含P−P键数目为6N A，故D错误。

故选B。

6.答案：A
解析：
本题是综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。

A.Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；
B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；
C、氯化铜溶液蒸发得氢氧化铜，而得不到无水氯化铜，不符合各步转化，故C错误；
D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，故D错误；
故选：A。

7.答案：B
解析：
本题考查化学实验装置的评价，涉及物质的分离、制备等基本实验，侧重于学生的分析能力、评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，重点是针对实验选择合理的装置，难度不大。

A.制取乙烯，应加热到170℃，缺少温度计，故A错误；
B.为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，故B正确；
C.加热固体用坩埚，蒸发皿常用来蒸发液体，故C错误；
D.纯碱为粉末固体，则多孔隔板不能使反应随时停止，故D错误。

故选：B。

8.答案：A
解析：解：短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Q与稀有气体元素相邻，位于ⅦA族，则Q为Cl元素，结合各元素
的相对位置可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S元素。

A.W、Y对应的简单氢化物分别为硫化氢、水，由于水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，故A 错误；
B.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性S<Cl，则阴离子的还原性：S2−>Cl−，故B
正确；
C.电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2−>Al3+，故C正确；
D.同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，故D正确；
故选：A。

本题考查位置结构性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元
素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。

9.答案：B
解析：
本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件
是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应。

根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属
作正极，发生吸氧腐蚀。

A.负极上发生的电极反应式为：Fe−2e−=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故A正确；
B.该原电池中铜作正极，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−，没有气体生成，故B 错误；
C.该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，
故C正确；
D.该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确。

故选B。

10.答案：D
解析：解：A.由结构简式可知X的分子式为C23H20N2O3，故A错误；
B.X分子中连接羟基的为手性碳原子，含有1个手性碳原子，故B错误；
C.能与氢气发生加成反应的为3个苯环以及羰基，则至少需要10mol氢气，故C错误；
D.含有羟基，可发生氧化和消去反应，含有肽键，可发生水解反应，故D正确．
故选D．
由有机物结构简式可知有机物的分子式，分子中含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有苯环、羰基，可发生加成反应，以此解答．
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
11.答案：D
解析：
本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大。

A.加入NaOH，NaOH和HBr发生反应而消耗HBr，导致平衡逆向移动，所以乙醇的物质的量增大，故A正确；
B.增大HBr浓度，平衡正向移动，溴乙烷产率增大，所以有利于生成C2H5Br，故B正确；
C.若反应物均增大至2mol，在原来平衡基础上向正向移动，反应物转化率增大，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同，所以其转化率的比值不变，故C正确；
D.升高温度，HBr是挥发性酸、乙醇易挥发，在此温度下会挥发出去，反应物的浓度降低，反应速率减慢，到达平衡的时间增长，故D错误。

故选D。

12.答案：C
解析：解：A、Na2S4的结构类似过氧化钠，Na2S4电子式为，故A正确；
B、放电时，熔融硫作正极，电解质中钠离子向正极移动，正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S x，
故B正确；
C、放电时，Na做负极，负极反应式为2Na−2e−=2Na+，熔融硫作正极，正极反应式为xS+2e−=S x2−，故C错误；
D、为防止熔融的钠与熔融的硫接触，以Na−β−Al2O3为隔膜，可以传递离子，构成闭合回路，由提高提供信息，电池反应为为可以充电的二次电池，故D正确；
故选：C。

根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以熔融钠作负极，负极反应式为2Na−2e−=2Na+，阴离子向负极移动，Na−β−Al2O3为隔膜，熔融硫作正极，放电时电解质中钠离子向正极移动，放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S x，以此答题。

本题考查化学电源新型电池，正确获取图片提供信息是解本题关键，根据得失电子确定正负极、阴
阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。

13.答案：D
解析：
本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是关键，
题目难度中等。

A.Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c(Na+)>c(SO32−)>c(OH−)>c(HSO3−)>c(H+)>c(H2SO3)，故A错误；
B.NaHSO3溶液pH<7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c(Na+)>
c(HSO3−)>c(H+)>c(SO32−)>c(OH−)>c(H2SO3)，故B错误；
C.当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32−)+c(HSO3−)，可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故C错误：
D.当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH−)，溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+
2c(SO32−)+c(HSO3−)得到c(Na+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)，故D正确。

故选D。

14.答案：D
解析：
本题考查物质的制备以及性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理、目的，难度不大。

A项，反应①装置是通过加热NaHCO3制取CO2，干燥管②是为了干燥CO2气体，不能用碱石灰，错误；
B项，装置③是将CO2转化为CO，如果先加热③，则会使反应装置中的炭粉与空气中的水蒸气反应生成H2，会发生H2还原CuO，与实验目的不符，应先加热装置①，使生成的CO2气体将空气赶出实验装置，再加热装置③，错误；
C项，装置①中的反应方程式为2NaHCO3▵̲
Na2CO3+H2O+CO2↑，不是氧化还原反应，错误；
D项，最后的尾气中含有CO，可以通过燃烧将其除去，正确。

15.答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)变红酸性
(3)褪色漂白性
(4)变浑浊氧化
(5)褪色还原
(6)吸收多余的SO2气体SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
解析：
本题考查了SO2的制取及SO2的性质。

掌握二氧化硫的重要性质：酸性气体、强还原性、弱氧化性、漂白性；二氧化硫有毒，对大气造成污染，实验中应有尾气处理装置是解答本题的关键。

(1)⑥装置为SO2的制取装置，所以⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+
H2O+SO2↑，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
(2)SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，因此实验现象是石蕊试液变为红色，证明二氧化硫是酸性气体，
故答案为：变红；酸性；
(3)品红溶液褪色，说明SO2还具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
(4)SO2中S元素的化合价处于中间价态，既有氧化性，还有还原性；由于H2S具有强还原性，能被SO2氧化生成单质S，所以实验现象是产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性，故答案为：变浑浊；氧化；
(5)高锰酸钾具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以实验现象是溶液褪色，二氧化硫做还原剂，证明二氧化硫有还原性，
故答案为：褪色；还原；
(6)SO2是大气污染物，不能排放在大气中，所以⑤的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案为：吸收多余的SO2气体；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

16.答案：F；>；二周期ⅥA族；<
解析：解：(1)同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则其中非金属性最强的是F，故答案为：F；
(2)非金属性N>P，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3>H3PO4，故答案为：>；
(3)O的最外层电子数为6，电子层数为2，则O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族，故答案为：二周期ⅥA族；
(4)非金属性Cl>S，氢化物的稳定性：H2S<HCl，故答案为：<．
(1)同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；
(2)非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
(3)原子结构决定元素的位置；
(4)非金属性越强，对应氢化物的稳定性越弱．
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
17.答案：(1)3
(2)20%
(3)④⑤
解析：
本题考查了化学平衡的判断、化学反应的速率的计算、热化学方程式的书写等知识点，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，比较容易。

(1)在恒温，体积为2L的密闭容器中通入1molN2和xmolH2，20min后达到平衡，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%，则反应前混合气体总物质的量为，故氢气为4mol−1mol=3mol，即x=3；
故答案为：3
(2)设消耗的氮气为n mol，则：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
起始量(mol)：1 3 0
变化量(mol)：n 3n 2n
平衡量(mol)：1−n3−3n 2n
所以：1−n+3−3n+2n=3.6，解得n=0.2，
N2转化率为0.2
1
×100％=20％；
故答案为：20%；
(3)①单位时间内生成2n mol NH3的同时本来就需要消耗n mol N2，若改为单位时间内生成
2n mol NH3的同时生成n mol N2，则能表示反应达到平衡状态，故错误；
②N2、H2
、
NH3表示的反应速率数值之比一直为1:3:2，故不能表示反应达到平衡状态，故错误；
③混合气体的密度一直不变，故错误；
④混合气体的压强不在改变，表示气体分子数不再改变，能表示反应达到平衡，故正确；
⑤2v
正(H2)=3v
逆
(NH3)，表示正逆反应速率相当，反应达平衡状态，故正确；
故答案为：④⑤。

18.答案：2Fe2++C1O−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O MnO2、SiO2取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+趁热过滤、过滤洗涤70%
解析：解：(1)需用1mo/L的硫酸800mL，因没有800mL容量瓶，需用1000mL容量瓶，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×1L，V≈0.054L=54mL，则应选择量筒的规格为100mL，即选项D符合题意，
故答案为：D；
(2)由于溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+ 2H+=2Fe3++Cl−+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O；
(3)由于二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以在滤渣中存在，另外调节溶液pH生成的Fe(OH)3、Al(OH)3也在滤渣中，
故答案为：MnO2、SiO2；
(4)可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
(5)有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，过滤洗涤，
故答案为：趁热过滤、过滤洗涤；
=0.1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO4⋅7H2O的物(6)10g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：10g×40%
40g/mol
×100%=70%，质的量为0.1mol，质量为246g/mol×0.1mol=24.6g，MgSO4⋅7H2O的产率为：17.22g
24.6g
故答案为：70%。

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸酸解PH=1，得到溶液硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，沉淀锰离子，过滤后的滤液中利用溶解度随温度变化，除去硫酸钙，得到硫酸镁溶液，通过蒸发浓缩趁热过滤得到MgSO4⋅7H2O。

(1)根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
(2)亚铁离子具有还原性，能够被次氯酸钠氧化；
(3)根据题中信息，不能够与硫酸反应的成分会存在滤渣中，调节pH得到的不溶物也在滤渣中；
(4)根据检验三价铁离子的方法完成；
(5)根据表中温度对硫酸镁、硫酸钙的影响完成；
(6)根据硼镁泥中MgO的质量分数(占40%)，计算出生成MgSO4⋅7H2O质量及产率。

本题考查了从硼镁泥中提取MgSO4⋅7H2O的方法，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择、铁离子检验方法、硫酸镁晶体的产率计算等知识，把握实验流程及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

19.答案：(1)取代反应
(2)a
(3)
(4)(5)BC
(6)20
(7)H为、I为、J为
解析：
本题考查有机物的合成与推断，涉及官能团的识别、有机反应类型、官能团的结构与性质、有机反应方程式的书写等，注意根据物质的结构明确化学键的断裂与形成，题目侧重考查学生分析推理能力，题目涉及有机物结构复杂，注意酚和溴发生取代反应位置，题目难度中等。

(1)A生成B，A中溴原子被取代，所以该反应的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
(2)a.红外光谱可以检验化学键，二者化学键不同，可以利用红外光谱法可以鉴别B和C，故a正确；
b.B中醇羟基能发生取代反应，相邻的碳上有氢原子，能发生消去反应，故b错误；
c.醛基和碳碳三键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有醛基，。