2020秋高中化学鲁科版选修4课时演练：第3章第1节水溶液

第3章物质在水溶液中的行为

第1节水溶液

1．如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14mol2·L－2，100 ℃时，K w＝5.5×10－13 mol2·L－2，这说明()

A．25 ℃时水的电离平衡常数较大

B．前者[H＋]较后者大

C．水的电离是一个吸热过程

D．K w与温度无直接关系

解析：由题知，考查温度对水的离子积的影响，温度升高，水的K w增大，即[H＋]、[OH－]都增大，说明水的电离程度增大。

答案：C

2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是() A．1.0×10－14B．1.0×10－13

C．1.32×10－14D．1.32×10－15

解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K W＝1.0×10－14。

答案：A

3．下列说法正确的是()

A．pH<7的溶液一定是酸溶液

B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]是后者的100倍

C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH＋4]增大，则溶液

的pH一定增大

答案：B

4．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

解析：选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定；选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定；选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱；选项C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。

答案：C

5．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c

B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C．水的离子积常数K w数值大小关系为b＞c＞d

D．在b点对应温度下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后[H＋]＝1×10－7 mol·L－1解析：水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，

根据图中数据得出水的离子积常数K w数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的[OH－]相等，若纯水仅升高温度，[OH－]与[H＋]都增大，B项错误；b点的K w＝1×10－12 mol2·L－2，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则[H＋]＝1×10－6mol·L－1，D 项错误。

答案：C

6．(1)某温度(t℃)时，水的K w＝1×10－12mol2·L－2，则该温度________25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)，其理由是__________________ _____________________________________________________。

(2)该温度下，[H＋]＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的[OH－]＝________mol·L－1。

(3)该温度下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液加水稀释至2 L，在此溶液中由水电离产生的[H＋]接近于________mol·L－1。

(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动，在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。

答案：(1)＞升温促进水的电离，K w增大

(2)碱性 1.0×10－7(3)1.0×10－8

(4)向右不

时间：40分钟

[A级基础巩固]

基础题Ⅰ

1．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()

A．pH＝11的溶液

B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液

解析：碱性最强的溶液中[OH－]最大，pH＝11的溶液中[OH－]＝1×10－3mol·L－1；C项中[OH－]＝0.1 mol·L－1；D项中[OH－]＝1×10－4 mol·L－1。

答案：B

2．关于下列水溶液的说法正确的是()

A．HNO3溶液中无OH－

B．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K w＝

10－14

C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋

D．氢氧化钠溶液中无H＋

解析：任何溶液中都既有H＋，又有OH－，常温下，K w＝

c(H＋)·c(OH－)＝10－14。

答案：B

3．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()

A．[H＋]和[OH－]的乘积不变

B．促进了水的电离

C．[OH－]降低了

D．水电离出的[H＋]降低了

答案：B

4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较

解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。

答案：C

5．室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

答案：C

基础题Ⅱ

6．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()

①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液

A．1∶10∶100 B．0∶1∶12

C．14∶13∶12 D．14∶13∶2

答案：A

7．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：