高一化学必修二笔记
高一化学科目知识点笔记必修二
高一化学科目知识点笔记必修二1.高一化学科目知识点笔记必修二篇一1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
2.高一化学科目知识点笔记必修二篇二化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化3.高一化学科目知识点笔记必修二篇三1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。
4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–_–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
高一必修二化学考点笔记
高一必修二化学考点笔记1.高一必修二化学考点笔记篇一生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O2.高一必修二化学考点笔记篇二原电池电极反应的书写方法①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：a.写出总反应方程式。
b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
3.高一必修二化学考点笔记篇三化学能与热能1、化学反应与能量变化化学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。
在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
高一化学必修二笔记
高一化学必修二笔记篇一：高一化学必修二笔记第一章：化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率的定义：单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
- 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
- 化学反应速率的表达式：速率 = (ΔC/Δt)，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
- 反应速率的计算方法：可以通过观察反应物浓度的变化，绘制反应曲线，或者通过实验测定计算得到。
2. 化学平衡- 化学平衡的定义：当反应物和生成物的浓度在一定范围内不再发生明显变化时，称为化学平衡。
- 平衡反应的特点：在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持一定比例，但并不意味着反应物和生成物的浓度完全相等。
- 平衡常数：平衡常数K用于描述平衡系统中反应物和生成物之间的浓度关系。
K的大小反映了反应的进行方向和平衡位置。
- 平衡常数的计算方法：K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和生成物的浓度，a、b、c和d分别表示反应物和生成物的系数。
第二章：溶液的配制与稀释1. 溶液的配制- 溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质和溶剂的选择：溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体或气体。
- 溶液的浓度表示方法：质量分数、体积分数、摩尔浓度和溶度等。
- 溶液的稀释：在已有溶液中加入适量的溶剂，使溶液浓度降低的过程。
2. 溶解度与溶度- 溶解度：指在一定温度下，溶剂中能溶解的最大溶质量。
- 影响溶解度的因素：温度、压力和溶液的成分。
- 溶度：溶液中溶质的实际溶解量，通常以溶质的质量或摩尔数表示。
以上仅为高一化学必修二的部分内容笔记，希望对学习化学有所帮助。
篇二：高一化学必修二笔记一、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的能够导致化学性质改变的过程称为化学反应。
化学反应的特征包括颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
高一化学笔记整理必修二
高一化学笔记整理必修二1.高一化学笔记整理必修二篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
2.高一化学笔记整理必修二篇二电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
高一化学必修二笔记
1.1原子核外电子排布一、知识回顾原子核1.原子核外电子2.质量数= 质子数+ 中子数A = Z + M3.质子数= 核电荷数= 核外电子数= 原子序数原子的表示：X一、排布规律1.电子层： 1 2 3 4 5 6 7符号：K L M N O P Q离核距离：近远能量高低：低高2.a 每层最多容纳 2n2个 e-b 最外层不超过 8 个e- （K层为最外层时，不超过 2个e-）c 次外层不超过18个e- ，倒数第三层不超过32个e-10电子微粒：分子：Ne 、HF 、H2O 、NH3 、CH4离子阳：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴：F-、O2-、N3-、C4-、OH-H2O + H+ = H3O-水合氢离子，强酸性非金属中，只有H能形成单独阳离子1.2元素周期律一、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子：①1 饱和结构（2或8）②决定元素的化学性质二、化学价的周期性变化第二周期 Li Be B C N O F（3—9号） +1 +2 +3 +4 +5-4 -3 -2 -1第三周期 Na Mg Al Si P S Cl（11—17号）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1（C、F无正价）例：已知氯化物RH3，求1）R的最高价氯化物 R2O52）R的最高价氯化物的水化物 HRO3 或 H3RO4三、原子半径r的周期性变化四、元素金属性与非金属性的周期性变化同周期：核电荷数，金属性，非金属性。
同主族：核电荷数，金属性，非金属性。
“四同“规律：1）同周期（横行）：质子数，半径r如：S > Cl O < N2）同主族（纵行）：质子数，半径r如：Li < Na N < P3）同元素：核外电子数，半径r如：Na > Na+ Cl < Cl- Fe > Fe2+> Fe3+4）同核外电子排布（离子半径比较）：质子数，半径r如：Na+ < O2-K+ < Cl-规律：①最高正价 = 最外层电子数（注：C、F除外）②最高正价 + 最低负价 = 8总结：1. 金属性强弱的判断依据：①依据金属活动性顺序表判断②依据单质的还原性（置换反应 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 ③单质与水式酸反应，置换出H 2的难易程度。
高一化学必修二重点知识笔记
高一化学必修二重点知识笔记【实用版】目录1.物质的微观结构2.有机化学3.化学反应正文一、物质的微观结构在高一化学必修二中，我们学习了物质的微观结构，这是理解化学现象和本质的基础。
在这一部分，我们主要研究了以下几个方面：1.原子结构：原子是构成物质的基本单位，其结构决定了物质的性质。
原子主要由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成。
2.元素周期表：元素周期表是化学中非常重要的工具，它反映了元素之间的内在联系。
通过学习元素周期表，我们可以了解元素的性质、原子结构、化合价等信息。
3.化学键：化学键是连接原子的力，它决定了物质的稳定性和性质。
常见的化学键有离子键、共价键、金属键等。
二、有机化学有机化学是研究碳和它的化合物的科学。
在这一部分，我们主要学习了以下内容：1.有机化合物的命名：有机化合物的命名是有一定规律的，通过学习命名方法，我们可以更好地理解和应用有机化学知识。
2.碳的成键方式：碳原子可以通过共价键、离子键等方式与其他原子相连，形成各种有机化合物。
3.反应类型：有机化学中常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应等。
了解这些反应类型，有助于我们更好地理解有机化学反应的本质。
三、化学反应化学反应是化学中最基本的概念之一。
在这一部分，我们主要学习了以下内容：1.化学反应的类型：化学反应可以根据反应物和生成物的种类、数量、性质等进行分类。
2.化学平衡：化学平衡是指一个封闭体系中，正反应和逆反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3.反应速率：反应速率是指化学反应中物质浓度的变化速度。
了解反应速率，有助于我们更好地控制化学反应过程。
高一化学必修二知识点笔记总结
高一化学必修二知识点笔记总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修二重点知识笔记
高一化学必修二重点知识笔记一、元素周期表元素周期表的结构元素周期表由7个周期（短周期、长周期、不完全周期）和18个族（7个主族、7个副族、第VIII族、0族）组成。
元素周期表的意义元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它揭示了元素之间的内在联系和规律，使我们能够预测和解释元素的性质。
二、原子结构原子的核外电子排布原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
在原子核外，电子按照能量从低到高的顺序排布在电子层上。
元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构密切相关。
原子的电子层数和最外层电子数决定了元素的化学性质。
三、元素周期律原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
元素性质的周期性变化随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化。
同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
四、化学键与物质类别离子键与离子化合物离子键是指阴离子和阳离子之间的相互作用。
离子化合物是指由离子键构成的化合物。
常见的离子化合物有金属氧化物、盐等。
共价键与共价化合物共价键是指原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
共价化合物是指由共价键构成的化合物。
常见的共价化合物有非金属氧化物、酸、醇等。
五、化学反应速率与化学平衡化学反应速率的概念与影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等。
化学平衡的概念与特点化学平衡是指在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度不再改变的状态。
化学平衡的特点是动态平衡、可逆性和定态性。
六、氧化还原反应与电极电势氧化还原反应的概念与特点氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移的化学反应。
氧化还原反应的特点是有电子转移和化合价升降。
化学高一必修二知识点归纳笔记
化学高一必修二知识点归纳笔记1.化学高一必修二知识点归纳笔记篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2.化学高一必修二知识点归纳笔记篇二一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
高一年级化学必修二笔记整理
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高一化学笔记知识点必修二
高一化学笔记知识点必修二化学是一门研究物质及其变化的科学，而在高一学习化学时，必修二是其中的一部分内容。
下面是高一化学必修二的知识点笔记。
第一章：物质的组成1. 原子结构- 原子的基本组成：质子、中子和电子- 原子的质量数和原子序数- 原子的电荷和电子的分布2. 原子核与核外电子结构- 质子和中子组成原子核- 电子分布在特定轨道上第二章：化学式与化合价1. 化学式与化合价- 化学式表示元素的组成和种类- 原子化合价表示元素的变价性质2. 高阶价和低阶价- 高阶价和低阶价的定义- 元素高阶价和低阶价的规律第三章：化学方程式与化学计量1. 化学方程式- 化学方程式的表示方法- 平衡状态下的反应2. 化学计量- 摩尔与质量的关系- 化学计算的基本原理第四章：化学反应1. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 燃烧反应- 双替换反应- 单替换反应2. 化学反应速率- 反应速率的定义和影响因素 - 反应速率和反应过程的关系第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应基本概念- 氧化还原反应的定义- 氧化剂和还原剂的概念2. 氧化还原反应的应用- 金属的氧化反应- 非金属的氧化反应- 化学电池的原理第六章：电解质溶液1. 电解质的种类- 强电解质和弱电解质的概念- 水解离和电离度2. 电解质溶液的电导性- 电解质溶液的电导性和溶液浓度的关系 - 电解质溶液的导电机制第七章：常见气体的制备与性质1. 常见气体的制备- 导气管法制备氢气- 迎气法制备氧气- 碳酸氢钠法制备二氧化碳2. 常见气体的性质- 氢气的性质和鉴别方法- 氧气的性质和鉴别方法- 二氧化碳的性质和鉴别方法第八章：溶液的准备与性质1. 溶液的制备方法- 固体溶解于液体- 气体溶解于液体- 液体溶解于液体2. 溶液中的溶质与溶剂- 溶质和溶剂的定义和分类- 溶解度和饱和溶液第九章：化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率- 平均反应速率和瞬时反应速率- 反应速率与反应物浓度的关系2. 化学平衡- 平衡的条件和特征- 摩尔分数和平衡常数以上是高一化学必修二的知识点笔记，希望对你的学习有所帮助。
高一化学必修二重点知识笔记
高一化学必修二重点知识笔记摘要：一、前言- 引入高一化学必修二课程的重要性- 课程内容的概括二、物质的微观结构- 原子结构- 元素周期表- 化学键三、有机化学基础- 有机化合物的分类- 有机反应类型- 有机化合物命名四、化学反应- 化学反应基本概念- 化学反应类型- 化学方程式五、化学热力学基础- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应中的热量变化六、化学动力学基础- 化学反应速率- 影响反应速率的因素- 反应速率常数七、化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡的移动- 化学平衡常数八、酸碱中和反应- 酸碱理论- 酸碱中和反应的原理- 酸碱滴定九、氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的原理- 氧化数十、总结- 课程重点知识的回顾- 学习方法的指导正文：一、前言化学是研究物质组成、性质、变化和相互作用的科学。
在高中阶段，化学课程分为必修和选修两个部分。
必修课程包括化学必修一和化学必修二，选修课程包括化学选修一、化学选修二和化学选修三。
化学必修二重点讲解物质的微观结构、有机化学基础、化学反应、化学热力学基础、化学动力学基础、化学平衡、酸碱中和反应和氧化还原反应等知识点。
通过学习化学必修二，学生可以掌握化学反应的基本规律，理解化学反应的微观机制，为后续的化学学习打下坚实的基础。
二、物质的微观结构1.原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成。
电子带负电荷，质量较小，主要分布在原子核周围的空间。
原子间通过化学键结合形成分子或晶体。
2.元素周期表元素周期表是按原子序数（即原子核中质子的数量）排列的一张表，包括周期表上方的元素。
元素周期表反映了元素的周期性规律，即同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
3.化学键化学键是连接原子的力，分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子间的静电作用力形成的，主要存在于金属和非金属元素之间；共价键是由共享电子对形成的，主要存在于非金属元素之间；金属键是由金属离子间的电子互相流动形成的，主要存在于金属元素之间。
高一化学必修二高一必修二化学知识点归纳(14篇)
高一化学必修二高一必修二化学知识点归纳(14篇)进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，问学必有师，讲习必有友，下面是细心的小编为大伙儿整编的14篇高一化学必修二的相关范文，欢迎参考阅读。
高一化学必修二知识点笔记篇一氧化物1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是XX氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O高一化学必修二知识点总结篇二一、原子结构质子(Z个)原子核注意：中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量较低的电子层里；②各电子层2较多容纳的电子数是2n;③较外层电子数不超过8个(K层为较外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一(能量较低) 二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(对于原子来说)高一化学必修二知识点笔记篇三离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
高一化学科目必修二知识点笔记
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高一化学必修二考点笔记整理
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3.1从微观结构看物质的、多样性
一、同素异形体
1.定义：同一种元素不同性质的单质之间互称为同素异形体
2.举例：1）金刚石、石墨与C60（足球烯）
2） O2与 O3
a. 3O2= 2O3（有单质参加的反映一定是氧化还原反应）
b.O3具有强氧化性 （比O2强）
1.定义：将分子聚集在一起的微弱的作用力（又称“范德华力”），不属于化学键。
2.影响物质的熔沸点
如： F2（g） Cl2（g） Br2（l） I2（s）
组成结构相似的物质，质量数增大 分子间作用力增大 熔沸点升高
如： HCl < HBr Cl2> O2>N2
3.分类
分子间作用力
氢键的作用力比范德华力强，但是比化学键弱。
a.共价化合物在熔融状态下不能导电，离子化合物在熔融状态下能导电
b.共价化合物不含离子键，离子化合物可能有共价键。
5)特例说明
a.金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物。 如：BeCl2、AlCl3
b.均有非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物。 如：NH4Cl、NH4NO3属于离子化合物
三、分子间作用力
漂白性 （与HClO相同）
3）白磷（P4）与红磷
白磷：剧毒，易自燃（着火点低） 保存于冷水中
红磷：红棕色固体 安全火柴
4P + 5O2= 2P2O5
4）硫： S8、S6、S4
3.对比
同位素 定义：同种元素不同原子之间互称为同位素
举例1H、2H、3H
12C、13C、14C
16O、17O、18O
三、同分异构体
b 最外层不超过 8 个e-（K层为最外层时，不超过 2个e-）
c 次外层不超过18个e-，倒数第三层不超过32个e-
10电子微粒：
分子：Ne 、HF 、H2O 、NH3、CH4
离子 阳：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
阴：F-、O2-、N3-、C4-、OH-
1.2元素周期律
一、原子核外电子排布的周期性变化
SiO2、金刚石(C)、Si、SiC（ⅣA）
构成微粒
阴阳离子
分子
原子
相互作用力
离子键
分子间作用力
共价键
克服作用力
离子键
分子间作用力
共价键
熔沸点
较高
较低
很高
硬度
较硬
较软
很硬
HCl： NH3：
H2O： N2：
4.共价化合物
1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间以共价键结合
2）共价键的存在：
a.共价化合物 ，如：HCl、H2O、CH4、CO2
b.多原子单质分子，如：Cl2、O2、N2
c.某些含有原子Βιβλιοθήκη 的离子化合物 ，如:NH4Cl3)共价键的种类
4)共价化合物与离子化合物的关系
三、元素性质的递变规律
半径r 失e-能力 得e-能力 金属性 非金属性
同周期
同主族
金属性最强的是 铯（Cs） ，非金属性最强的是 氟（F）
四、应用
1. 位置 结构 性质
如：第3周期，ⅠA族 活泼
2.寻找元素
a.半导体：金属与非金属分界处 如：硅（Si）、锗（Ge）、硒等
b.催化剂，耐高压，耐腐蚀材料： 过渡元素
c.农药： 元素周期表右上角，Cl、N、P、S
2.1微粒间的作用力
微粒间的作用力
化学键：物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用。
一、离子键
Na Cl
Na+Cl-
1.定义：使阴阳离子结合成离子化合物的静电作用。
2.形成条件
特例：NH4Cl
3.电子式（用“.”或“x”表示最外层电子）
a.原子： H 、 Mg 、 Al 、 S 、 N 、 O 、 Cl
最外层电子： 1 饱和结构（2或8）
决定元素的化学性质
二、化学价的周期性变化
第二周期 Li Be B C N O F
（3—9号） +1 +2 +3 +4 +5
-4 -3 -2 -1
第三周期 Na Mg Al Si P S Cl
（11—17号）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-4 -3 -2 -1
短周期 长周期
（1—18号）
2.族（18个纵行，16个族）
7个主族（A）：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
7个副族（B）：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
Ⅷ族（第8、9、10列）
0族：稀有气体
二、关系
Na 第3周期，ⅠA 族 C 第2周期，ⅣA族
总结：a.周期数=电子层数
b.主族序数=最外层电子数=最高正价
b.离子
c.离子化合物 NaCl： MgF2： NH4Cl：
（对称） Na2O： K2S：
4.用电子式表示形成过程
NaCl：
Na2O： 或
CaF2（莹石，不溶于水）：
证明离子化合物的实验依据：熔融状态能否导电
二、共价键
1.共价键的形成与概念
定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
1）成键微粒：一般是非金属原子（相同原子或不同原子）
1.定义：相同分子式、不同结构的有机物之间互称为同分异构体
2.举例：1）正丁烷、异丁烷
分子式：C4H10
结构式：
2）乙醇、二甲醚
分子式：C2H6O
结构式：
3.2不同类型的晶体
离子晶体
分子晶体
原子晶体
实例
离子化合物
NaCl、KCO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2O、CaO
干冰、冰、I2，
CO2、H2O共价分子
2）成键本质：原子间通过共用电子对
3）共价键的成键条件：非金属原子通过共用电子对相互结合时形成共价键
2.用电子式和结构式表示共价分子
说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需要几对共用电子对；在书写：由于没有电子转移，所以没有“+”、“-”、“【】”
3.用电子式表示共价分子的形成过程
1.1原子核外电子排布
一、知识回顾
原子核
1.原子
核外电子
2.质量数=质子数+中子数
A = Z + M
3.质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
原子的表示： X
一、排布规律
1.电子层： 1 2 3 4 5 6 7
符号：K L M N O P Q
离核距离： 近 远
能量高低： 低 高
2.a 每层最多容纳 2n2个 e-
（C、F无正价）
例：已知氯化物RH3，求1）R的最高价氯化物R2O5
2）R的最高价氯化物的水化物HRO3或H3RO4
三、原子半径r的周期性变化
四、元素金属性与非金属性的周期性变化
同周期：核电荷数 ，金属性 ，非金属性 。
同主族：核电荷数 ，金属性 ，非金属性 。
1.3元素周期表
一、结构
1.周期（7个横行）