物质的量浓度(讲义及答案)

物质的量浓度（讲义）

一、知识点睛

1. 物质的量浓度（c B ）

（1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B

的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。

（2）B B n c V =

，V 表示溶液的体积。

2. 一定物质的量浓度溶液的配制

（1）容量瓶的使用方法和注意事项

①容量瓶是一种精密量器

有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用

于配制一定物质的量浓度的溶液。

②容量瓶上有三个数据

使用温度、容积和最大容积刻度线。

③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液

检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋

转180°→倒立→观察。

（2）所需仪器

________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。

（3）配制步骤

计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→

定容→摇匀→装瓶贴签。

（4）误差分析

需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式

B B n c V =，最终得出其对c B 的影响。

二、精讲精练

1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ）

A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1

B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为

0.5 mol ·L -1

C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaCl

D ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的

NaCl 溶液

2.下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液

中的c（Cl-）相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液

C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液

D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液

3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）

A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1

B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1

C．2 L溶液中含有K+的数目是2N A

D．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A

4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，

溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

5.在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl-的

物质的量浓度为_________ mol·L-1。

6.分别取100 mL 0.3 mol·L-1的盐酸和300 mL 0.25 mol·L-1

的硫酸，混合后加水稀释至500 mL，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

7.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制

1 mol·L-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为

________。

8.某小组计划用一定浓度的NaOH溶液制取简易消毒液，反应

原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。已知需要50 mL 该NaOH溶液才能与2.24 L氯气（标况下）恰好完全反应，求该NaOH溶液的物质的量浓度。

9.下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②容量瓶上标有温度、容积和浓度

③不能用来保存溶液，也不能作反应容器

④可以用来加热

⑤使用前要检查容量瓶是否漏液

A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．②③④

10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶

解、转移、定容等操作。下图对应的操作规范的是（）

11.某学生欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm-3）配

制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。

（1）该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

（2）选用的主要仪器：______________________________。

（3）有以下实验操作：

①将量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中稀释；

②静置，冷却至室温后，将溶液转入容量瓶中；

③加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm时，改用胶头滴管加

水至刻度；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤

液一并转入容量瓶，摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

⑥用量筒量取一定体积的浓硫酸

正确的实验操作顺序为______________________。12.欲配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答：

（1）用天平称量NaOH固体________g。

（2）下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________（填序号，下同），使所配制溶液浓度偏高的是___________。

①容量瓶中原来存有少量蒸馏水

②称量时已观察到NaOH吸水

③溶解搅拌时有少量液体溅出

④溶解后未冷却至室温就注入容量瓶

⑤洗涤烧杯和玻璃棒后的液体一并转入容量瓶

⑥用胶头滴管滴加水定容时仰视刻度线

⑦用胶头滴管滴加水定容时俯视刻度线

⑧摇匀后观察到液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线

⑨定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分